【推荐1】元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题：
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb₂S₃)在高温挥发氧化转化成Sb₂O₃，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧热的热化学方程式为___________。
②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。

(2)某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。
①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb₂O₃转化为较稳定的，反应的离子方程式为___________。
②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。

(3)水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)₅、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO₃在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca²⁺，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)₆]₂难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)₅、、Ca²⁺、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO₂的分压保持恒定。

①图中A线代表的粒子为___________。
②Sb(OH)₅的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。

【推荐2】以分子中含有一个碳原子的物质为原料的化学工业称为“碳一化工”，甲醇是碳一化工的支柱。回答下列问题：
(1)以甲醇生产甲胺的化学方程式为 CH₃OH(l)+NH₃(g)═CH₃NH₂(g)+H₂O(g)， 该反应在高温下才能自发进行，则该反应的ΔH _______ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛可以使人类的基础化学品摆脱对石油的依赖。目前常用的方法有以下两种。
脱氢法： CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g) ΔH= +46.203kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)+ O₂(g) HCHO(g)+ H₂O(g) ΔH= -149.73kJ·mol^-1
已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C-O	C-H	O-H	C═O	H—H
键能/(kJ·mol-1)	413.4	n	462.8.	745	436

如图为甲醇制备甲醛两种方法对应的lg K(K为浓度平衡常数)随温度(T)的变化曲线。
   
①表中n=_______。
②曲线_______(填“a”或“b”)对应氧化法，其理由是_______。
③在一个体积为1L的恒容密闭容器中加入2 mol CH₃OH，在500K时发生脱氢反应，经5min达到平衡状态，则体系压强变为原来的_______倍。若平衡时体系压强为3.6MPa，则平衡时压强平衡常数 K_p=_______MPa。
(3)以CO、CH₃OH 为原料生产醋酸是碳一化工的成功范例，产品中乙酸含量≥99.8%。
①根据下表数据分析，实际工业生产中采用低压羰基合成反应制备醋酸的原因是_______ 。
甲醇合成醋酸消耗定额的比较(以生产1t醋酸计)

名称	高压羰基合成	低压羰基合成
甲醇/kg	610	545
一氧化碳/m3(标准状况)	630	454
电/kWh	350	29

②该羰基合成反应采用不同组分的铑系催化剂，它们的催化性能比较如下表。其中性能最优的催化剂是_______ 。

催化剂	铑的百分含量／％	相对催化速率
RhCl3-NaX	0.25	50
RhCl(CO)(PPh3)-Al2O3	1.39	40
Rh(NO3)3/C	3.00	25
Rh/Ys	1.00	900

(4)一种甲醇燃料电池采用碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中加入纯化的甲醇，同时向另一个电极通入空气，负极的电极反应式为 _______。

【推荐3】2021年7月，生态环境部召开例行新闻发布会表示：习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境保护督察，生态环境部将坚决贯彻落实。用CO还原，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法：   。
(1)已知：①   
②   
_______(用含、的代数式表示)。
(2)和CO在作用下发生的反应分两步进行：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应过程的能量变化如图所示：

①_______ (填“>”、“<”或“=”)0。
②决定总反应速率的是_______ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)
③下列有关说法正确的是_______ (填标号)。
A．改变反应历程，降低活化能和焓变       B．升高温度，的平衡转化率减小
C．是中间产物，可增大平衡常数       D．上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。回答下列问题：
①净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时， (500 K)_______(填“>”、“<”或“=”) (550 K)
②该反应的平衡常数为K，在图中画出()随温度的倒数()的变化曲线_______。

(4)已知500℃时，的平衡常数，向一恒容密闭容器加入足量的固体，再充入一定量气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应的平衡常数_______。

【推荐3】石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
完成下列填空：
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
(1)硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。

(2)写出该总反应的热化学方程式。_______
Ⅲ.高温分解：
(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号)
a.的浓度保持不变b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变d.
(4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。_______
Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质硫回收。
①
②
(5)②的平衡常数表达式为_______，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。
(6)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。

【推荐1】橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于、等，易水解，超过开始分解。可由（沸点：）与在反应制备，同时有（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：

已知：；在以上分解生成和。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____________（填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置中生成的化学方程式为________________________。
(3)仪器X的名称是____________________，试剂Y的名称是_______________。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是____________（填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是_________________。
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是____________（任写一种即可）。
(7)遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：_______________。

【推荐3】Ⅰ.稀土金属包括17种金属，已广泛应用于电子、石油化工、冶金等各个行业。德国《每日镜报》援引一名德国经济界驻京代表的话说，中国人玩稀土就像当年欧佩克玩石油一样：稀土这种资源被描述成中国要挟他国的“独门武器”，是因为中国控制世界稀土市场约98%的份额。稀土金属的制备常用电解法，步骤如下：
第一步：稀土氯化物晶体()的制备(R表示稀土金属，常见稳定价态为+3价)。
由于R—O键比R—Cl(或R—F)键牢固，所以稀土金属在自然界大多以R—O键的形式存在，人们常常以表示矿物中稀土金属的含量。将矿物用浓盐酸处理再经分离提纯得到。
第二步：无水稀土氯化物的制备。
将稀土氧化物晶体脱水制取，脱水温度为200～300℃。
第三步：电解。
第四步：再通过较为复杂的方法分离各种稀土金属。
请回答下列问题：
(1)生产时选择电解熔融稀土金属氯化物，而不用熔融稀土金属氧化物的原因是___________。
(2)若要测定某矿物中稀土金属含量，方法之一是将矿物处理为氧化物，然后转化为草酸盐，再用热重分析法测定(产物为)。若在实验室来进行，应将提纯后的草酸盐放在___________中加热，灼烧至恒重。某实验小组进行实验，实验数据如下表所示：

	矿物样品质量(g)	剩余固体质量(g)
第一次实验	1.48	0.89
第二次实验	1.51	0.90
第三次实验	1.51	0.91

则该样品中稀土金属含量为___________(不考虑处理过程中的损失，含量以计，用百分数表示)。
Ⅱ.脱水时会有部分稀土氯氧化物ROCl(红色)生成，这种难熔的物质会使电解时的熔体粘度增大，导电性降低，并使析出的金属液滴不易从盐相中聚集和离析出来。这些悬浮的ROCl在电解时大部分会沉积于电解槽的底部，将阴极金属覆盖住，使电解难以继续进行，红色的ROCl被称为“红泥”。“红泥”不被电解。
(3)为防止ROCl的生成，脱水可在存在的条件下进行，理由是___________，同时，在存在时，若有ROCl产生，也能转化为。试用化学反应方程式予以解释__________。
(4)电解时电解槽电极之一为石墨，实验表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽内也并无红泥的蓄积，但发现作为电极的石墨发生严重的腐蚀现象。其中石墨作___________极，试写出该电极上的电极反应式___________ (电解温度：850～900℃，“红泥”被消除时有气体产生，且有生成)。