【推荐1】氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛。钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如下图流程从固体二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]中提取钯。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可以采用哪些措施_______(写出两条)。
(2)Pd(NH₃)₂Cl₂中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(3)“酸溶”生成(NH₄)₂PdCl₄，“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中生成Cl₂和N₂的离子方程式为_______。
(4)加NaOH溶液需控制pH=10，如pH>10，滤液中钯含量升高，其原因为_______。
(5)“步骤V”中需加浓盐酸并加热至100°C浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是_______。
(6)已知金属钯密度为12.0g·cm^-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的900倍，则此条件下钯的吸附容量R=_______mL·g^-1[R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)]。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置E中的现象是___________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法___________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是___________。
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。___________；
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na₂FeO₄溶液中加入KOH可析出K₂FeO_4。
(5)写出上述反应的化学方程式___________。
(6)配平化学方程式：__________
___________Na₂FeO₄+___________H₂SO₄=___________Fe₂(SO₄)₃+___________O₂+___________Na₂SO₄+___________H₂O
若反应中产生了3.36L(标态下)O₂，则转移电子数目是___________。
(7)在Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入NaHSO₃溶液中n(SO)___________(增大，减小，不变)，则原因是___________。

【推荐3】一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq)(aq)       ΔH＞0.
(1)实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为_______。
(2)“溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：_______；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为_______，工业上可用_______(填化学式)来吸收处理。
(3)"滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)。
(4)“调pH”时，可选用的试剂为_______ (填标号)。

A．Fe2O3

B．稀盐酸

C．Fe(OH)3

D．稀硫酸

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：_______。

【推荐1】邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

第一步：___________；

第二步：。

主要实验装置如图所示：

反应物、产物的相关数据如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na₂CO₃溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，分水器的作用为___________。
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。
(4)实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。

【推荐2】某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
I .提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是______________；
丙同学：可能是：xMgCO₃·yMg(OH)₂。
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：
   
（4）写出xMgCO₃·yMg(OH)₂受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）
② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐3】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
   
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为___________，仪器A的名称是___________。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为___________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是___________。实验结束时，应先停止加热的装置是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是___________，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为___________。
(5)仪器B的作用是___________。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气___________L。

【推荐1】铝氢化钠（ NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示：
   
注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na₂Al₂Si_xO₈）沉淀。
（1）铝硅酸钠（Na₂ Al₂Si_xO₄）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_______。
（2）“过滤I”中滤渣的主要成分有_______（填名称）。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，发生反应的离子方程式为OH^－＋HCO₃^—===CO₃^2—＋H₂O、__________________________。
（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N₂反应制备AIN，在这种产物中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。
   
阳极的电极反应式为____________。已知F＝96500C／mol，当I＝0.5A时，通电80min，理论上阴极获得H₂（标准状况下）的体积为_____L（结果保留两位有效数字）。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________________________。

【推荐2】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4.	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_____。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为____(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_____(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Ca²⁺的离子方程式____，该反应的平衡常数为____。(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式____。
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_____。
(6)“第2步除杂”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是____。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差(纯ClO₂易分解爆炸)，故常转化为较稳定的NaClO₂保存。工艺流程如图所示：

已知：①在碱性环境中ClO₂易发生反应：2ClO₂+2OH^-=ClO+ClO+H₂O。
②温度高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)ClO₂发生器中制备ClO₂的化学方程式是________，持续通入空气的目的是________。
(2)ClO₂发生器中的气体均进入吸收塔。吸收塔中反应温度不能过高的可能的原因是_______；H₂O₂的作用是_______。
(3)所得NaClO₂溶液中还可能含有的杂质溶质有Na₂SO₄和______(写出两种即可)。推测Na₂SO₄存在的原因：________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作如图，填入所缺的操作：

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③38℃~60℃热水洗涤；④________，得到成品。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴指示剂，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
①指示剂是_______。描述滴定终点：_______。
②试计算NaClO₂样品的纯度______。

【推荐1】氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快　
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H₂进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H₂，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通入H₂，后停止加热
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH₂；
假设2：含有CaH₂和CaO；
假设3：含有__________________。
【设计实验方案，验证假设】
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，请设计实验完成下表中内容。

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，____________________________________________________________________。	_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数。
①取m₁ g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【反思与交流】
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

【推荐2】
（1）装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
（2）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)=155 s	t(b1)=7 s
		10	t(a2)=310 s	t(b2)=16 s
		15	t(a3)=465 s	t(b3)=30 s
		20	t(a4)=665 s	t(b4)=54 s
		……	……	……

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_mmol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

【推荐3】如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)将A中a旋钮打开，通入CO和CO₂的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。
(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。
① 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是______。
② 将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是______。m中发生反应的化学方程式是____
③ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是________。