稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属,利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题:
已知:①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时,部分物质的相关信息如表所示:
(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为___________ 。
(2)含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示,用氨水调节溶液的pH值,控制pH的范围是3.5<pH<___________ 。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示,其中在380-400℃过程中会有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到 ScF3,由图3中数据可得x:z=___________ 。
(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀,再高温脱水得ScF3,但通常含有ScOF杂质,原因是___________ 。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3,其原因是___________ 。
(5)将1.8mol PbSO4加到1L含有0.12mol/L H2C2O4的废水中。发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+ SO(aq),该反应的平衡常数K=___________ 。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________ (化学式)。
已知:①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时,部分物质的相关信息如表所示:
Ksp(PbSO4) | Ksp(PbC2O4) | Ka1(H2C2O4) | Ka2(H2C2O4) |
2.0×10-8 | 5.0×10-10 | 6.0×10-2 | 6.25×10-5 |
(2)含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示,用氨水调节溶液的pH值,控制pH的范围是3.5<pH<
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示,其中在380-400℃过程中会有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到 ScF3,由图3中数据可得x:z=
(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀,再高温脱水得ScF3,但通常含有ScOF杂质,原因是
(5)将1.8mol PbSO4加到1L含有0.12mol/L H2C2O4的废水中。发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+ SO(aq),该反应的平衡常数K=
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更新时间:2021-11-11 14:50:33
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】一定条件下经不同的化学反应,可以实现图示变化,A为酸式盐;B为无色无味气体;无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝:X、F和Y为气体单质,且Y为有色气体,F为空气的主要成分之一;G为正盐,G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
(1)写出下列物质的化学式:A___________ ;Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________ 。
(3)写出反应③的化学方程式___________ 。
(4)常温下pH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)写出反应⑤的离子方程式
(3)写出反应③的化学方程式
(4)常温下pH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系D
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】已知:A为正盐,常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。
⑴写出它们的化学式: A________ 、C________ 、J________ ;
⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______ ;
⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式:______ ;
⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为:______ ;
⑴写出它们的化学式: A
⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为
⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式:
⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为:
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂,是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示:
已知:①NH4VO3是白色粉末,可溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。
②2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
请回答:
(1)钒铅锌矿高温熔炼时,V2O5与纯碱反应的化学方程式为___________ 。
(2)钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如图所示,分析图像可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为___________ 。
(3)在洗涤①操作时,为减少产物的溶解损失,可选用冷水,证明沉淀洗涤干净的操作是___________ 。
(4)V2O5的应用:有氧条件下,NO在钒基催化剂(V2O5)作用下可被NH3还原为N2。根据图所示反应机理,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
已知:①NH4VO3是白色粉末,可溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。
②2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
请回答:
(1)钒铅锌矿高温熔炼时,V2O5与纯碱反应的化学方程式为
(2)钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如图所示,分析图像可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为
(3)在洗涤①操作时,为减少产物的溶解损失,可选用冷水,证明沉淀洗涤干净的操作是
(4)V2O5的应用:有氧条件下,NO在钒基催化剂(V2O5)作用下可被NH3还原为N2。根据图所示反应机理,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐1】无水氯化钴()呈蓝色,吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色),常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、,含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略):
已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:
②极易水解生成两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示),将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中,再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)除铝。得到固体的主要成分是_______ (填化学式),该步调节pH的范围为_______ 。
(3)制备无水。实验室由制备无水,请补充实验方案:①_______ ,用蒸馏水洗涤2~3次,低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中,②_______ ,停止加热,得到无水。(实验中须使用的试剂:、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液,向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液,立即产生白色沉淀0.1435g,过滤,充分加热滤液,将氨气全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______ (写出计算过程)。
已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:
金属离子 | |||
升始沉淀的pH | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.2 | 9.5 |
回答下列问题:
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示),将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中,再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为
(2)除铝。得到固体的主要成分是
(3)制备无水。实验室由制备无水,请补充实验方案:①
(4)钴(Ⅲ)可形成(,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液,向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液,立即产生白色沉淀0.1435g,过滤,充分加热滤液,将氨气全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 :
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________ 。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式).
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________ 。 Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________ 。
(3)GeCl4的沸点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________ 。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________ 。
(5)假设流程中SiO2损失了20%,Al2O3损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________ 。
(1)“矿石”粉碎的目的是
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为
②“混合气体”的主要成分是
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为
(3)GeCl4的沸点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为
(5)假设流程中SiO2损失了20%,Al2O3损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________ 。
(2)实验操作的先后顺序是a→______ →e(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)实验操作的先后顺序是a→
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是__________ 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式________ 。“滤液②”中含有的金属离子是_________ 。
(2)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________ 。
(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=___________ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式___________ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是___________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。
A.酸性KMnO4溶液 | B.O2 | C.硝酸 | D.新制氯水 |
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。回答下列问题:
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为_______________ 。
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原,并保证Cu2+的还原速率和_____ ,其主要反应的离子方程式________________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是_____________________ 。
(3)步骤⑥中醇洗的目的是____________________________ 。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图所示。
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________ 。
(5)若x=0.15,则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环,理论上能制得的H2体积为_______ L(标准状况下)。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。回答下列问题:
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原,并保证Cu2+的还原速率和
(3)步骤⑥中醇洗的目的是
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图所示。
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为
(5)若x=0.15,则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环,理论上能制得的H2体积为
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【推荐3】钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素,在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),还含有少量SiO2、Sc2O3等氧化物,从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下:
已知:①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下,溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示:
③lg2=0.3,Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33。回答下列问题:
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4,其水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)“萃取”时,使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂,一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图,萃取时选择最佳的振荡时间为___________ min。
(3)若“酸溶”后滤液中Sc3+的浓度为0.01mol·L-1,则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________ 。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪,焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________ 。
已知:①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下,溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示:
离子 | Fe3+ | Fe2+ | TiO2+ |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 1.05 |
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4,其水解反应的化学方程式是
(2)“萃取”时,使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂,一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图,萃取时选择最佳的振荡时间为
(3)若“酸溶”后滤液中Sc3+的浓度为0.01mol·L-1,则“除杂”过程中应控制的pH范围是
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪,焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480g•mol-1)为难溶于水的白色粉末,可用于治疗高磷酸盐血症,实验室可利用如图所示装置制备一定量的Sm2(CO3)3•xH2O并测量x值(夹持装置已省略)。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是________ ,仪器A中的试剂是________ 。
(2)装置的连接顺序是a→_______ ,_______ ←b(填接口字母);若仪器B中盛有生石灰,则该装置中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)仪器D的用途是_______ ,尾气中的________ 必须吸收处理。
(4)如图所示装置可测量样品组成中的x值,有关实验数据如表所示。
①加热前后均要通入一段时间的N2。加热前通入N2的操作是________ ,装置H的作用是_______ 。
②x=_______ (用含m1、m2、m3、m4的代数式表示)。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是
(2)装置的连接顺序是a→
(3)仪器D的用途是
(4)如图所示装置可测量样品组成中的x值,有关实验数据如表所示。
装置 | E | G |
实验前仪器与试剂总质量\g | m1 | m3 |
实验后仪器与试剂总质量\g | m2 | m4 |
②x=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
氯化铁:熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁:熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的离子方程式_______ 。
(2)B装置的作用_______ 。
(3)D中装的药品是_______ ,其作用是吸收未反应的,防止污染环境;同时防止空气中的水进入装置C,使潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有,可用下列试剂中的_______ (只能选取一种试剂,填序号)进行检测。
①溶液 ②酸性溶液 ③溶液 ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:
①称取产品溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量溶液;
③再加入足量溶液;
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______ %(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量_______ (填“相等”“偏高”或“偏低”),说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_______ 。
氯化铁:熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁:熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的离子方程式
(2)B装置的作用
(3)D中装的药品是
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有,可用下列试剂中的
①溶液 ②酸性溶液 ③溶液 ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:
①称取产品溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量溶液;
③再加入足量溶液;
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为
(6)由(5)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用制备亚硝酸钠,简易流程如图。___________ 。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是___________ ;NO不能单独被纯碱溶液吸收,为了使完全被碱液吸收且产品纯度高,___________ 。
(3)装置D的作用是___________ ,采用“倒置漏斗”措施的目的是___________ 。
(4)实验完毕后,从装置C中分离出固体产品(不含杂质)。设计实验探究的性质。取少量固体产品配制成溶液,分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验,实验操作及现象、结论如表。
上述实验___________ (填标号)的结论不可靠,理由是___________ 。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在,酸性溶液与反应的离子方程式为___________ 。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度,根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知:稀溶液的吸光度与浓度成正比)
取样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液,取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000,对比标准曲线数据可知,该亚硝酸钠产品纯度为___________ (结果保留三位有效数字,已知)。
已知,
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得,该反应的化学方程式为
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是
(3)装置D的作用是
(4)实验完毕后,从装置C中分离出固体产品(不含杂质)。设计实验探究的性质。取少量固体产品配制成溶液,分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验,实验操作及现象、结论如表。
实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
甲 | 滴入无色酚酞溶液中,无色酚酞溶液变红 | 是弱酸 |
乙 | 滴入少量酸性KI一淀粉溶液中,振荡,酸性KI淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下,具有氧化性 |
丙 | 滴入少量酸性溶液中,振荡,酸性溶液褪色 | 酸性条件下,方具有还原性 |
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度,根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知:稀溶液的吸光度与浓度成正比)
标准使用液浓度/ | 取标准液体积/mL | 相当于亚硝酸钠的质量/ | 吸光度A |
1 | 4 | 4 | 2.7045 |
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