【推荐1】化合物A由两种元素组成，将A按如下流程进行实验。

请回答：
（1）组成A的两种元素是______，A的化学式是____________。
（2）溶液D与过量反应的离子方程式是__________。
（3）某兴趣小组利用下面实验装置制备气体C，并探究气体C能否与溶液D反应产生白色胶状沉淀：

①装置A是气体C的发生装置，写出该装置中可能发生的化学方程式__________，简要描述检查装置A气密性的方法：___________。
②该方案还缺少一个尾气吸收装置，下列吸收装置可以选用的是__________。
A. B. C. D.

【推荐2】A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②B转化成C的离子方程式为: ____________________；
③D转化成E的离子方程式:____________________；
(2) 若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为____________________；
②将B和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________；
（3）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：____________________；

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
   
已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为________________________。
(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为_______________________________________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离产物的方法是_____
A．重结晶B．过滤       C．蒸馏D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

【推荐2】PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其它
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl2(少量)  2PCl3 2P+5Cl2(过量)  2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3

如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

（1）仪器乙的名称是________________________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的离子方程式__________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________________________________。
（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解；二是吸收多余的Cl₂，防止污染环境。写出PCl₃遇水反应的化学方程式____________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________________________________________________________________________。
（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L^－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂＝H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：____________________________________________。根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。

【推荐3】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

【推荐1】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：___________对该反应有催化作用。
实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.

【推荐2】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
   
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_________。
(3)乙装置的作用是__________；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为______________。
(4)当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸；某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因___________，如何改进装置__________ 。
(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_______________；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是______________。
   

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

【推荐1】已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。
   
(1)写出有关物质的化学式：X___________；F___________。
(2)写出的化学方程式：___________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式：___________。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
   
①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。

【推荐2】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na₂SO₄
实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
猜想2： K₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是K₂SO₄溶液；
猜想3； (NH₄)₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

【推荐3】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
   
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。