【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②___

（2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是____________。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。
（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00ml。
①样品的纯度为__________%（保留1位小数）
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr₂O₄^2-的浓度是5.0×10^-3 mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是_________。

【推荐2】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+3Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

【推荐3】高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：
   
(1)中Fe呈_______价；列举常见的一种用途：_______。
(2)该小组同学准备利用与浓盐酸制取，请写出该反应的离子方程式：_______；用电子式表示的形成过程：_______。
(3)已知：低温时，与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，与NaOH反应生成与NaCl。若测得与KOH反应后的溶液中，且，则溶液中_______。(设KOH与恰好完全反应)
(4)该流程中进行了多次过滤操作，若在一次过滤时发现滤液仍然浑浊，请你帮忙分析可能的原因：_______。
(5)在高温下会分解产生和，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]：

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂_______Fe₂O₃+_______SO₂↑+_______NH₃↑+_______N₂↑+_______H₂O，但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A.KSCN溶液       B.稀硫酸       C.新制氯水       D.铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol)

【推荐2】甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，该条件下NO₃^－也能氧化单质Ag。
丙同学认为：Fe³⁺和NO₃^－均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。
(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验I：向溶解了银镜的Fe(NO₃)₃的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K₃[Fe(CN)₆]溶液、③稀HCl），现象为___________，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。
两个实验结果证明了丙同学的结论。
(3)丙同学又把5mLFeSO₄溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO₃溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Ag之间的反应关系_______________。
(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO₃溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐1】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
   
已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：

物质
开始沉淀的pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③，，   
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。
(2)流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。
(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。
(5)滤液2电解制Mn的电极方程式为_______。

【推荐2】某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄(浓)Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；实验室制备溴苯的化学方程式为_______。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，端口连接依次为：d接_______接c(填小写字母标号)。
②检查装置气密性。
③实验开始时，应先_______，
a.点燃酒精灯
b.通冷凝水
c.排尽装置中的空气
反应一段时间后，D中液体沸腾，原因是_______。
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是_______。
(4)流程中起到防倒吸作用的装置有_______。
(5)若B中有淡黄色沉淀生成，则_______(填“能”或“不能”)确定苯与液溴发生了取代反应。
(6)查阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：
i.Br₂+FeBr₃→Br⁺+
ii.Br⁺+
iii._______

【推荐3】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是_____．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇               B．乙酸                  C．乙酸乙酯             D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．
A．80目、100分钟、50℃     B．60目、120分钟、50℃     C．60目、120分钟、55℃

【推荐2】磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【查阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O₂、Cl₂等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.05mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】

已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH₃被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为__________mg·kg^-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。

【推荐3】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂，NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂，共同影响木炭的燃烧；……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_____________________________________________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置
操作及现象	先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生	光照8小时 溶液不变黄	光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。