某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4(浓)Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O回答下列问题-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.4 引用次数：206 题号：16227106

某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄(浓)

Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；实验室制备溴苯的化学方程式为_______。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，端口连接依次为：d接_______接c(填小写字母标号)。
②检查装置气密性。
③实验开始时，应先_______，
a.点燃酒精灯
b.通冷凝水
c.排尽装置中的空气
反应一段时间后，D中液体沸腾，原因是_______。
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是_______。
(4)流程中起到防倒吸作用的装置有_______。
(5)若B中有淡黄色沉淀生成，则_______(填“能”或“不能”)确定苯与液溴发生了取代反应。
(6)查阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：
i.Br₂+FeBr₃→Br⁺+

ii.Br⁺+

iii._______

21-22高二下·山东枣庄·期末查看更多[1]

更新时间：2022-07-08 14:09:46 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】苯的溴代实验探究解读物质制备的探究解读物质性质实验方案的设计解读综合实验设计与评价解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是________；装置A中左侧长导管的作用是_________ ；装置A和C中的两处明显错误是_____、________。
(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是______，应对装置C进行的操作是_______。
(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____________。
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______。反应后洗气瓶中可能出现的现象是________。
(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：____。

2016-12-09更新 | 899次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-有机推断题 | 较难 (0.4)

【推荐2】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
（一）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

（1）乙烯分子的空间结构是_____________；C官能团名称是__________________。
（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_______（填写编号）。
a. C₂H₂b. C₆H₆c. C₅H₁₂d. C₂H₆O
（3）A→B的化学方程式____________________________________。
（4）A+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（5）“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
a．氢气b．氯化氢c．氧气d．溴水
（6）实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，温度必须控制在_______________℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是____________________________________；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；实验室常用_________________法收集乙烯。
（二）煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。
苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

（1）现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。
（2）反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）双球U形管里盛放的液体是CCl₄，其作用是_________________________________。
（4）当B试管盛放的是_____________（填序号），看到的现象是__________________，就可以证明该反应是取代反应。
a．硝酸银溶液b．石蕊溶液c．氢氧化钠溶液

2019-10-25更新 | 313次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上．

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式(有机物写结构简式)_________________________________________________________________________________。
(2)①反应开始后观察D试管，看到的现象为________________________________________________________，②观察E试管，看到的现象为___________________________________________________________________。说明苯和溴发生了③______________________反应(填反应类型)。
(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是①_______，试管C中苯的作用是②____________________________________________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除D外还有_______(填字母)。

2019-06-19更新 | 264次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：

主要反应试剂及产物的物理常数如下表：

名称	熔点	沸点	密度	溶解度
名称	熔点	沸点	密度		乙醇	乙醚
苯	5.5	80.1	0.88	不溶	互溶	互溶
二甲苯		144.4	0.8802	不溶	互溶	互溶
乙酸乙酯		77.1	0.9003	难溶	互溶	互溶
金属钠	97.82	881.4	0.968	反应	反应	不溶
乙酰乙酸乙酯		180.4	1.0282	微溶	互溶	互溶

已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。
现用乙酸乙酯(含

乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：
①制钠珠：将

金属

迅速切成薄片，放入

的三颈烧瓶中，并加入

经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1，拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。

②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。
③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性(

)。
④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水

充分振荡。
⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
(1)步骤①中溶剂A最好选择_______(填标号)。
a．乙醇　　　　b．水　　　　c．二甲苯　　　　d．苯
(2)分离回收溶剂A采用的方法是_______(填标号)。
a．蒸馏　　　b．分液　　　　c．蒸发　　　　　d．倾倒法
(3)乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式_______，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是_______。
(4)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是_______，加入无水

的作用是_______。
(5)下列仪器在步骤⑤中无需使用的是_______(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因_______。

2024-04-03更新 | 206次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸）：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl₂	MnO₂	浓盐酸	________
制备纯净	Cu	稀硝酸	________

（2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。正确连接装置，实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________________。
（3）有人认为多余的氯气通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置__________；

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。
（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00ml NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/L AgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00ml。
①样品的纯度为__________%（保留1位小数）。
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr₂O₄^2-的浓度是5×10^-3，此时溶液中Cl^-浓度是_____________。

2020-05-15更新 | 147次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
(1)已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是____________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是__________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为_________。（小数点后保留两位）
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为______________。

2016-12-09更新 | 951次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

物质性质验证类实验

【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl₂ 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl₂ 的化学方程式为___________。
(2)仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂ 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

2023-08-31更新 | 493次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。		①______________
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②_________	③______________
继续加入过量稀盐酸	④_________

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：______。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是_________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为_______。实验证明按此测定的结果偏高，原因是______。

2016-12-09更新 | 948次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _________________________。
装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，装置E中的现象是 ________________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是____________________________。
② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：____________________

2019-01-30更新 | 221次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是____________________。
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。

2016-12-09更新 | 374次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作物质性质验证类实验

【推荐2】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如图：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。完成下列填空：
(1)操作A的名称是_______。经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案_________。
(2)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是________。为了防止暴沸，蒸馏时需在烧瓶中放置_______。

(3)滴定前，加入的适量溶液B是______。
a.H₂SO₃-H₃PO₄ b.H₂SO₄-H₃PO₄ c.HNO₃-H₃PO₄ d. HI-H₃PO₄
(4)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液6.00mL，根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为_______。
(5)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_________。
a.稀释被测试样
b.减少被测试样取量
c.增加平行测定次数
d.降低滴定剂浓度

2020-08-17更新 | 106次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇                    B．浓盐酸                                         C．水                    D．CaCl₂溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧          B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体   C．能潮解                D．可抑菌
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

2019-04-08更新 | 913次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷