【推荐1】某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	1mol•L﹣1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5 mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至                时记时结束；
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V₁=            V₂=            V₃=           V₄=           V₅=           ；
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究             对反应的影响；
（4）请配平上面的化学方程式：      KMnO₄+     H₂C₂O₄+ H₂SO₄=     K₂SO₄+     MnSO₄+     CO₂↑+      H₂O

【推荐2】利用废铁屑（含少量铁锈——Fe₂O₃）制备纳米Fe₃O₄的流程如下：
   
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
   
Ⅰ．打开k₁，关闭k₂，并打开k₃，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当……时，关闭k₃，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k₁，打开k₂、k₃，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：
(1)盛放盐酸的仪器名称为____________________ 。
(2)要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是____________________ （填选项字母）
a．用CCl₄代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“……”的内容是____________________ 。
(3)制备溶液A，试剂X可以选择____________________ （填选项字母）。
a．H₂O₂ b．Cl₂ c．SO₂ d．HNO₃
(4)写出由溶液A制备纳米Fe₃O₄的离子方程式____________________ ，制备过程中须持续通入N₂，原因是____________________ 。
(5)Fe₃O₄的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe₃O₄样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O═2I^－+S₄O）。
①滴定终点的现象是____________________ 。
②样品中Fe₃O₄的质量分数____________________ 。

【推荐3】合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、MgO、)为原料制备Cu和的流程如图所示：

已知：几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
	5.9	8.4
	1.1	3.0
	5.5	8.0

回答下列问题：
(1)基态的电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)加入NaF的作用是_______。
(5)“沉铁”时，需要调节pH的范围是_______。
(6)的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收的实验操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(7)取一定质量的进行热重分析，已知750℃时固体失重率为50.1%，则该温度下固体的化学式为_______(填序号)。
a．       b．       c．       d．ZnO

【推荐1】氟化钐()在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有着重要的用途。实验室中先将转化为碳酸钐，再制备氟化钐。

已知：和均难溶于水。回答下列问题：
(1)利用和通入溶液中制备水合碳酸钐。实验开始前先进行的操作为_______，C装置锥形瓶中的药品为_______，实验有不足之处，改进办法是_______。
(2)B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置中沉淀完全析出后充分搅拌，加入适量40% HF溶液，继续搅拌数分钟，倾析法过滤、并洗涤，检验洗涤干净的试剂为_______。
(3)测定中结晶水的含量：组装如图装置(加热装置略)，止水夹均处于关闭状态。称重装置甲为mg。将提纯后的样品装入装置甲中，称重装有试剂的装置乙为。

①打开、和，缓缓通入。数分钟后关闭_______，打开_______，加热甲中样品；
②一段时间后停止加热，打开，通入冷却到室温，关闭和，称量装置甲；
③重复上述操作步骤，直至装置甲恒重(为)后称量为，关闭和，再称重装置乙为；
④中结晶水数目_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。

【推荐1】是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如图：

已知：；。
回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)。
(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量，其原因是_______。
(6)煅烧偏钒酸铵时，固体(取)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：

100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
   
已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO₂2MgO+C。
(1)A的化学式_____________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：__________________________________________。
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子_______mol。

【推荐1】以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：

(1)浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。

①所用的稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为___________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。
(2)除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
(3)溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为___________。
(4)含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：

计算样品的纯度___________(写出计算过程)。

【推荐2】目前世界锂离子电池总产量超过30亿只，锂电池消耗量巨大，黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成分为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如图：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写出氢氧化钠的电子式___。
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。
（5）已知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。
（6）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为___。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。