【推荐1】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径，写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2)若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨                                        B.引起温室效应       
C.形成光化学烟雾                                   D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O₂充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________                      
A   1：1：1                                             B     2：1：1               
C   3：7：4                                             D     1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

【推荐2】填空。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是___________(填序号)。
A．铁                                 B．铝                                 C．铂                                 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________(填化学方程式)。
(3)以下收集NO气体的装置，合理的是___________(填序号)。

(4)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________mol，的物质的量为___________mol。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a 的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元素。
(1)①若A为气体单质，则B→E的化学方程式______________________；
②标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液面逐渐上升，(不考虑烧瓶内溶液扩散因素)，则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_____________；

(2)①若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则D的分子式为____________；
②C→E的化学方程式为_____________________；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_________________________。

【推荐1】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2+I₂ = 2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）Na₂S₂O₃能水解，则滴定时Na₂S₂O₃溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L⁻¹。

【推荐2】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na₂S₂O₄并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式 ________ 。
（2）SO₂与HCOONa、NaOH反应生成Na₂S₂O₄和CO₂， 其离子方程式为________。
（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO₂， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。
（4）将反应液分离提纯得到Na₂S₂O₄产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准溶液进行滴定{4K₃[Fe(CN)₆]+2Na₂S₂O₄+8NaOH=3K₄[Fe(CN)₆]+4Na₂SO₃+Na₄[Fe(CN)₆]+4H₂O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

【推荐3】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K₂FeO₄)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C₆H₁₂O₆+ 12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO ↑+9H₂O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO₂发生反应:
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂ + 2NaOH=NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH^-外还有两种阴离子，其中一种是NO₂^-，NO₂^-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)装置B用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq)       b.Na₂CO₃(aq)        c.NaNO₃(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。
(2)产品中NaNO₂的纯度为__________。

【推荐2】氯磺酸（HSO₃Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm^-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm^-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm^-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：
(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：
a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；
(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；
(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；
(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；
(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波、大苏打，是重要的化工原料，工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：
①Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
②2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)
③S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
I.制备Na₂S₂O₃·5H₂O
(1)加入药品之前须进行的操作是_____；装置D的作用是_______；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_______(填字母)。
A.蒸馏水     B.饱和Na₂SO₃溶液 C.饱和NaHSO₃溶液          D.饱和NaHCO₃溶液
(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO₂不能过量，原因是_______；该实验不使用过浓或过稀的硫酸，而使用70%的硫酸的原因是_______。
II.测定产品纯度
准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10mol∙L^-1I₂的标准溶液滴定。反应原理为2+I₂=+2I^-
(3)滴定至终点时的现象：_______。滴定起始和终点时I₂的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I₂的标准溶液的体积为_______mL。产品的纯度为_______％(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

III.探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
(4)

实验操作	实验结论或现象	现象解释(用离子方程式表示)
用pH试纸测Na2S2O3溶液酸碱性	溶液pH=8	_______
向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	_______

实验结论：_______。
IV.Na₂S₂O₃的应用
(5)可与一些金属离子形成稳定的络离子，常用于除重金属离子和照相行业的定影剂。已知AgBr可溶于Na₂S₂O₃溶液，生成配位数为2的络合物，请写出该化学方程式：_______。