【推荐1】I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

(2)如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。
氨气的制备

II.氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(3)打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。
(4)Z的作用为_______。
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(5)受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定是否助燃
C．肯定也能助燃	D．肯定不能助燃

(6)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。

【推荐3】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
   
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
   
(2)如图所示，NH₃经一系列反应可以得到HNO₃。
   
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.6 mol·L^-1和0.3mol·L^-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)

【推荐1】实验室模拟合成和CH₃CH₂CH₂Br的方法如图1。

已知：实验室模拟合成对溴甲苯和1－溴丙烷的流程和相关数据如表。甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应。

物质	甲苯	1－丙醇	1－溴丙烷	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点(℃)	110.8	97.2	71	184.3	181.7

(1)写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式：_______。
(2)反应装置如图所示。

①图中玻璃仪器a的名称是_______，b为某玻璃仪器，其名称是_______。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和_______。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1－丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是_______。
(3)操作Ⅰ的名称是_______，操作Ⅱ的名称是_______。

【推荐3】三氯化铬()在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)制备
以和(沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：

①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。
③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)产品中的纯度测定
称取产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液23.00 mL(已知)。
①滴定实验中加入的指示剂为___________。
②产品中质量分数为___________。
③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足             
B．加入稍过量反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视       
D．用于配制标准液的固体部分变质

【推荐1】分某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)：

反应原理： （产品1）+   （产品2）     
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(按体积比1：3)的混合溶液(即混酸)40mL；
②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器以略去)；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：

	密度g•cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0．866	110．6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
产品1	1．286	237．7	不溶于水，易溶于液体烃
产品2	1．162	222	不溶于水，易溶于液体烃

请回答下列问题：
(1)配制40mL混酸的操作是_____________；
(2)本实验中浓硫酸的作用是_____________；
(3)装置中仪器A使用前须清洗干净并_____________；
(4)分离产品的方案如下：
   
操作2必需的玻璃仪器共有_____________种。
(5)若最终得到产品1和产品2的总质量为17．42g，则一硝基甲苯的总产率是_____________(保留两位小数)

【推荐2】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液50 mL和5 mol·L^-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

①仪器a的名称是_____________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H₂的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHOHCOOHH₂CO₃。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu₂O。        假设二：只有Cu。     
假设三：Cu₂O和CuO        假设四：________________________ ；
假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺（无色）[Cu(NH₃)₄]²⁺（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

【推荐1】根据以下信息书写反应方程式：
（1）Co₃O₄被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备CoC₂O₄的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）₃反应的离子方程式：   _______   。
②写出“氧化”（ClO被还原为Cl^－）中Fe^2＋反应的离子方程式：   _______   。
③写出“沉铁”反应的离子方程式：   _______   。
④NaClO₃可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：   _______   。
（2）一种NH₃催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH₃和O₂的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：   _______   。

【推荐2】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)₂SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	―
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na₂CO₃溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe^3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，_________，C₂O₄^2-转化为CO₂被除去。
步骤3：向步骤2所得溶液中______________。
步骤4：用c mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO₄标准溶液。

【推荐3】从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中冶炼铜的工艺流程如下：

已知：。
（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。
（5）铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定溶液中Cu²⁺浓度的方法：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________________________（用含c、V₁、V₂的代数式表示）mol/L。