【推荐2】写出相关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为____；
②“还原”步骤发生反应的离子方程式为____；
③潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为____；
④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式：____。
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的化学方程式：____；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。写出表示其原理的离子方程式：____。

【推荐3】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O
③K_sp[Ni(OH)₂]=5.0×10^-16， K_sp(NiC₂O₄)=5.0×10^-10；
回答下列问题：
(1)酸溶后所留残渣的主要成分为______(填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为______(填化学式)。
(3)写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式：_______。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：______。
(5)电解过程中阴极反应式____，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式____。
(6)铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是____

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3､负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【推荐1】乙酰苯胺()作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

已知：I．苯胺在空气中易被氧化。
II．可能用到的有关性质如下：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

制备乙酰苯胺的具体流程如下：

回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。
(2)①加入的锌粒的作用是___________(写两条)。
②加入的冰醋酸要过量的目的___________。
(3)步骤1所用装置如图所示。

①a处使用的仪器名称是___________。
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是___________。
③判断反应基本完全的现象是___________。
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

A．冰水

B．热水

C．15%的乙醇溶液

D．NaOH溶液

(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：CS₂，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)滤渣I经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是_______(填化学式)。由CS₂回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。
(3)“除铁”时检验Fe³⁺是否除尽时常用的化学试剂_______。
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(6)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)

【推荐1】是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，图采用微型实验进行的制备，解决了常规方法的弊端(已知：的熔点为-33℃，沸点为114.1℃)。

(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为______________。
(2)V形管的作用是_________________________。
(3)下列说法中正确的是______________。
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
(4)实验中0.5g锡粒完全反应制得1.03g，则该实验的产率为__________(计算结果保留一位小数)。
(5)遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为______________。
(6)该微型实验的优点是_____________(任写两条)。

【推荐2】氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。
(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀已经洗涤完全的方法是___________。
(3)所得NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃。请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，搅拌， ___________。 [NiCl₂溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO₃]

【推荐3】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，利用回收的某酸性锌锰干电池，处理可得到多种化工原料，并制备ZnSO₄·7H₂O。经查询该电池一种一次性电池，外壳为金属锌铁合金，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的填充物，放电过程产生MnOOH。


已知：K_sp（Zn(OH)₂）=10^－17；K_sp（Fe(OH)₃）=10^－39；= 4.64       lg2 = 0.3
回答下列问题：
(1)操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。
(2)滤渣A进行操作②得到较纯的MnO₂，最简便的方法为__________，其原理是________。
(3)操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。
(4)操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是_______________________________用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
+2H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄
2+Cu(OH)₂→()2Cu+2H₂O
如图为制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：
(1)在三口瓶a中加入硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________。
(2)将a中的溶液加热至，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至充分反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。
A．分液漏斗     B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的具体操作步骤是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。最终得到纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)
(5)用和溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

【推荐2】氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H₂SiF₆)制备氟化铵(NH₄F)联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)氟化铵阳离子的VSEPR模型名称为：_______。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_______。
(4)从滤液获得晶体的“一系列操作”是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2~3滴酚酞指示剂，用0.5mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V₀mL。
(已知：4+6HCHO→(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，1mol(CH₂)₆N₄H⁺消耗1molNaOH)
①滴定终点的现象为：_______。
②滴定近滴定终点时，过长时间振摇，红色消失，可能原因是_______。
③计算样品中氟化铵的含量为_______。

【推荐3】纳米在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：
Ⅰ．的氧化：常温，将溶液用溶液调节至，再加入溶液，得到红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
上述反应完成后，测得值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下：

	7.2	8.2	9.2
的产率		95%
生成后的	约4	约4	约4

②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因：___________。
③当时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：
假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致向转化。
假设ⅱ：溶液中存在少量，导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________。
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，后测定物质的组成，结果如下：

	含量%	含量%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

④和时，产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时，得到的纳米中会混有的物质是___________。
②已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析，时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。