【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法治金”而得。请回答下列问题：
分子中心原子的杂化类型是 ______ 。
元素的原子的外围电子排布式为 ______ ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内对应的元素符号a： _____、b：_____。

、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ______ ______ 填化学式。
用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式： ______ 。
分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ______ 。

【推荐3】《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO₃^2-              B．NH₃                    C．BF₃                    D．SO₃
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH₄                    B．H₂S                    C．C₆₀                    D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

                                                            
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH₃ + CO₂+H₂O=NaHCO₃ + NH₄Cl，第二步加热NaHCO₃使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na⁺的配位数为___________；
④写出H₂O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d¹⁰4s¹。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a₂d的VSKPK模型为___________。
③ba₃和a₂c两种分子键角较大的是___________；ba₃极易溶于a₂c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为N_A，晶体的密度为d g/cm³，则晶胞参数a=       _______nm（用含d、N_A的代数式表示）。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。
(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。

(5)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，浸出液中锌浸出液中锌以形式存在，则浸取时反应的离子方程式为___________。氨分子的VSEPR模型为___________。
(6)能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，在地下深层遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是___________。
(7)取m g活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。若与1.0mL EDTA标准液[]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。

【推荐3】化合物Q是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为__________；有机物C中官能团的名称为__________。
(2)反应①中加入的作用是____________________；合成路线中设计反应①和⑤目的是____________________。反应⑦的化学方程式为______________________________。下列关于反应③的说法，错误的是__________（填标号）。
A．反应前后N原子的杂化方式未发生变化
B．反应类型为还原反应，当生成1molB时转移6mol电子
C．可以利用酸性溶液鉴别物质A和B
(3)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共__________种（考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为__________。

【推荐2】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。
（2）制备Cr₂O₂Cl₂的反应式为K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2Cr₂O₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中中心原子的杂化方式为________，COCl₂分子中ɑ键和π键的个数比为__________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10-²nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。
②已知该晶胞的密度为dg·cm^-3，Ca半径为r₁cm，Cu半径为r₂cm，设N_A为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示）。

【推荐3】某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
(1)探究与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验I推测：与结合倾向___________(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)，推测：与结合倾向。
查阅资料：证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和，写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂)，可使定影液再生。
(3)资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

【推荐1】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态的d轨道中含有7个电子。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；中心原子的价层电子对数为_______。
(3)YX₃极易溶于水，其原因是_______。
(4)N²⁺能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。
(5)WM₅能形成离子晶体，该晶体的立方晶胞如图所示：

其阴离子的空间构型为_______，若晶胞边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出计算式即可)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)咪唑结构为 ，噻唑结构与咪唑很相似，结构为 ，噻唑的熔沸点___________咪唑，原因是___________。
(2)基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)。
a．焰火       b．LED灯光       c．金属导电       d．核辐射
(3)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。

(5)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________，___________。
(6)具有型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为___________nm，的晶体结构也与相同，最邻近的的核间距为，的晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。
(2)分别向CuSO₄、MgSO₄溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH₃与Cu²⁺形成配合物的能力大于Mg²⁺的原因为_________________。
②溶液中的水存在H₃O⁺、等微粒形式，可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1 mol M含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有 H₂NCH₂ COOˉ、NH₃、等，NH₃的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表：

卤化锌/ ZnX2	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2
熔点/℃	872	283	394

则ZnX₂熔点如表变化的原因是____________________。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S^2-和Zn²⁺的半径分别为r₁ pm、r₂ pm，且S^2-与Zn²⁺相切，N_A为阿伏加 德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm^-3(写计算表达式)。