Ⅰ.生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
(1)下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________

A．漂粉精

B．聚丙烯酸钠

C．明矾

D．石灰乳

(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺以及二聚体[Fe₂ (OH)₂(H₂O)₈]⁴⁺ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为___________。

(3)某工厂的酸性废水中同时含有高浓度有机物(化学式为C₆H₁₀O₅)和NO离子，可用一种微生物燃料电池进行污水净化，工作原理如图所示。下列说法正确的是___________；

A．图中的a极为阳极，发生氧化反应

B．该装置工作时，电子经导线由a极流向b极

C．Na+向b极流动，故b极为负极

D．该装置亦可用于咸水淡化

Ⅱ.大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
(4)室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，

化学式	常温下的电离平衡常数
HClO	Ka = 3×10−8
H2CO3	Ka1 = 4.2×10−7     Ka2 = 4.8×10−11
H2S	Ka1 = 1.3×10−7     Ka2 = 7.1×10−15

下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是___________；

A．依据物料守恒关系，[Na+] =[ClO−] + [HClO]

B．依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增强漂白作用

C．由于NaClO水解呈碱性，则[Na+]>[ClO−]

D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO是弱电解质

(5)下列物质中不能与NaClO反应的是___________

A．CO2

B．NaHCO3

C．H2S

D．NaHS

(6)NaClO将废水中的NH₃氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________；实际实验中NaClO溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是___________。
Ⅲ.含铜(Cu²⁺)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu²⁺离子。
(7)已知0.1 mol·L⁻¹NaHS溶液呈碱性；
①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是___________
A．Na⁺                 B．HS⁻                      C．S²⁻                  D．OH⁻
②通过计算，说明溶液呈碱性的原因：___________
(8)沉淀铜离子时，发生反应Cu²⁺(aq) + 2HS⁻ (aq)CuS(s) + H₂S(aq)。常温下，该反应的平衡常数约为K，则此条件下K_sp(CuS) =___________(用该反应的K，H₂S的Ka₁和Ka₂表示)。