【推荐1】某小组以FeCl₃溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因___________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________。
a．加水稀释             b．加入FeCl₃固体               c．滴加浓KSCN溶液            d．加入NaHCO₃固体
(2)小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应。

(4)②中逸出的无色气体是___________(写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是___________。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作 及现象	④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
	⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅

i．⑤的实验目的是___________。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：

资料显示： FeF₃溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因___________。
(7)根据以上实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间反应的多样性与___________有关。

【推荐2】硫酸镍(NiSO₄)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO₄•6H₂O可用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质)制备。其制备流程如图：

已知：①lg3≈0.5
②常温下，部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	1.0×10-17	2.7×10-39	1.3×10-33	1.0×10-15

回答下列问题：
(1)“预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)“滤液1”中的主要溶质为NaOH和_____。
(3)“滤渣2”的成分为_____。
(4)“滤液2”中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_____。
(5)常温下，“调pH”可选用的物质是_____(填标号)，为使Fe³⁺沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol•L^-1)，应调节溶液的pH至少为_____(保留3位有效数字)。
a.氨水             b.NaOH            c.NiO        d.NaClO
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8～53.8℃	53.8～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从“滤液3”获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作是_____。

【推荐3】I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。(已知，，)

①图中a～e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________。
②计算b点的pH值约为___________。
③d点，溶液中、、、由大到小的排列顺序是________。
④当滴加溶液至时，___________(列出数值，不必计算)。
(2)向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀，已知该温度下的，忽略溶液的体积变化，则溶液中___________。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。
①溶液中的K_w=____(填数值)，由水电离出的c(H⁺)=_____mol•L^-1。
②溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)_____c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_____mol•L^-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
(3)常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

【推荐1】常温下，将某一元酸的溶液和溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。

实验编号	的物质的量浓度/（）	的物质的量浓度/（）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1
②	c	0.2
③	0.2	0.1

请回答下列问题：
（1）下列判断不正确的是_________（填字母）。
A．实验①反应后的溶液中：
B．实验①反应后的溶液中：
C．实验②反应后的溶液中：
D．实验②反应后的溶液中：
（2）从③组实验结果分析，说明的电离程度______（填“>”“<”或“=”）的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的_____。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：________；_______。

【推荐3】【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为_____；丁溶于水时发生反应离子方程式为______________．
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式__________．
②向MCl₂溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为_______．
【Ⅱ】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为 非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是__________________。
(4)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)．
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的_____(填写字母编号)．
A．Ba(OH)₂溶液
B．酸性KMnO₄溶液
C．紫色石蕊试液
D．H₂O₂与BaCl₂混合液
E．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______．
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为___________．

【推荐2】ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持和加热仪器已略）制备ClO₂、并用Na₂CO₃和H₂O₂混合溶液吸收ClO₂制取NaClO₂，同时生成NaHCO₃。

(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是____。反应停止后通入N₂的作用是____。
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H₂O₂，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：
I^－＋ClO＋H^＋——I₂＋Cl^－＋H₂O（未配平） I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆
①如果不先除去溶液中剩余的H₂O₂，会导致实验结果____（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是____。
②通过计算确定装置B吸收液中NaClO₂物质的量浓度____（写出计算过程）。

【推荐3】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl₂与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。   
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl₂，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
   
该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。