三氯化硼
是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成
和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯
和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如下：
已知：
溶液可吸收CO。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放
固体的仪器名称为_______ ，试剂a的名称为_______ 。
(2)装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)该实验中装置的连接顺序为_______ (填大写字母)。
(4)测定
产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入
溶液使
充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量
溶液，用
标准溶液滴定
(发生反应为
)，达到滴定终点时，消耗标准溶液
。
①达到滴定终点的现象为_______ ，加入硝基苯的目的为_______ 。
②样品中Cl元素的质量分数为_______ (列出表达式即可)，若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于
中Cl元素含量，可能的原因为_______ 。
是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如下：已知：
溶液可吸收CO。请回答下列问题：(1)装置A中盛放
固体的仪器名称为(2)装置E中发生反应的化学方程式为
(3)该实验中装置的连接顺序为
(4)测定
产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定(发生反应为)，达到滴定终点时，消耗标准溶液。①达到滴定终点的现象为
②样品中Cl元素的质量分数为
中Cl元素含量，可能的原因为
更新时间：2022-09-03 16:52:11
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(0.4)
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【推荐1】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：
Ⅰ：氯气性质探究
设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________ 。
（2）装置B的作用是___________________ 。
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为_______________ 。
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式____________________________ 。
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）_______________ 。
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有____________ 、___________ （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为______ mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。
Ⅰ：氯气性质探究
设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是
（2）装置B的作用是
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________ 。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________ 。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。___________ (填名称)。
(6)装置③中现象是___________ ，装置④中有一处错误，更正为___________ 。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
| A．只有还原性 | B．只有氧化性 | C．只有酸性 | D．既表还原性和又表酸性 |
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。
(6)装置③中现象是
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. NaBiO3的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
(1)B装置的作用是______ ；补全上图D装置图(并标注试剂名称) ____ 。
(2)C中反应的离子方程式为______ 。当观察到现象为_______ 时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：_______ 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
(4)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定
(5)取上述NaBiO3(Mr=280)产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用b mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
Ⅰ. NaBiO3的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
(1)B装置的作用是
(2)C中反应的离子方程式为
(3)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
(4)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
Ⅲ.产品纯度的测定
(5)取上述NaBiO3(Mr=280)产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用b mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置C中加入的试剂是_______ ，D的目的是_______ 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______ 。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，淀粉变蓝，该反应的离子方程式是_______ 。
(5)P为尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式_______ 。
(6)氯气溶于水得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因_______ 。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为_______ 。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是_______ 。
(7)根据(6)的结论，设计提高P中所得产物漂白效果的方案：_______ 。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为
(2)装置C中加入的试剂是
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，淀粉变蓝，该反应的离子方程式是
(5)P为尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式
(6)氯气溶于水得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是
(7)根据(6)的结论，设计提高P中所得产物漂白效果的方案：
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________ 。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：__________ 。
(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：__________ 。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________ 。
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是___________________ ．
（2）A中溶液变红的原因是_____________________ ．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____________ ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为
。
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是_____________________ 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN﹣ 中被氧化的元素是_____________ ．
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是______________________ ．
④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式_____________________________ 并计算转移电子的物质的量是__________ mol。
| 操 作 | 现 象 |
 | I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为
。①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN﹣ 中被氧化的元素是
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是
④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式
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(0.4)
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【推荐1】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
(1)连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________ 。
(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________ 。
(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________ 。装置E的作用是______________________ 。
(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________ (请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________ 。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
(6)氮化钙的质量分数为_________ 。
(7)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ．氮化钙的制备
(1)连接装置后，检查整套装置气密性的方法是
(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为
(3)装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为
(4)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
(6)氮化钙的质量分数为
(7)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4•2H2O和LiFePO4。实验流程如图：
(1)下列说法正确的是___ 。
(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[
×100%]、析出硫酸盐晶质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9～11mol·L-1，铬铁转化率下降的原因：____ (已知硫酸浓度大于12mol·L-1时铁才会钝化)
(3)在N2的氛围中将FeC2O4•2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：____ 。
(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。
②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案，从下列选项中选择合适的操作并排序__________→__________→__________→__________→__________→__________→h。____ 。
a.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在6~12之间
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5
c.加入P507萃取剂
d.过滤、洗涤
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
f.向水溶液中滴加稍过量的H2O2
g.充分振荡、静置、分液
h.500℃煅烧
(5)Cr2O3(152g/mol)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O
存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cmol·L-1硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。
已知：Cr2O+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O
=S4O
+2I-。
①下列有关滴定操作的说法正确的是___ 。
A.滴定时，滴定管下端不能伸入锥形瓶内，以免振摇时碰到锥形瓶
B.开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，可以流成“水线”，接近终点时，应改为加一滴，摇几下
C.平行滴定分析时每次滴定前都需要将标准液的液面调至同一刻度水平附近
D.为节省药品，滴定结束后，滴定管内剩余的标准液应将其倒回原瓶
②计算样品中Cr2O3的纯度为____ (用含a、V和c的计算式表示)。
(1)下列说法正确的是
| A．“酸溶”时应先加入铬铁合金粉末，搅拌，再加入硫酸 |
| B．“酸溶”时需要保持强制通风 |
| C．为保证钴镍除尽，Na2S可以加稍过量 |
| D．“沉铁”操作得到的滤液中含有Cr2O |
×100%]、析出硫酸盐晶质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9～11mol·L-1，铬铁转化率下降的原因：(3)在N2的氛围中将FeC2O4•2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：
(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。
②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案，从下列选项中选择合适的操作并排序__________→__________→__________→__________→__________→__________→h。
a.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在6~12之间
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5
c.加入P507萃取剂
d.过滤、洗涤
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
f.向水溶液中滴加稍过量的H2O2
g.充分振荡、静置、分液
h.500℃煅烧
(5)Cr2O3(152g/mol)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O
存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cmol·L-1硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。已知：Cr2O
+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O=S4O+2I-。①下列有关滴定操作的说法正确的是
A.滴定时，滴定管下端不能伸入锥形瓶内，以免振摇时碰到锥形瓶
B.开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，可以流成“水线”，接近终点时，应改为加一滴，摇几下
C.平行滴定分析时每次滴定前都需要将标准液的液面调至同一刻度水平附近
D.为节省药品，滴定结束后，滴定管内剩余的标准液应将其倒回原瓶
②计算样品中Cr2O3的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】用沉淀滴定法 快速测定NaI等碘化物溶液中c(I—)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL___ 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___ 。
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为：___ 。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___ (填“是”或“否”)，说明理由___ 。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为___ mL，测得c(I—)=___ mol•L-1。(结果保留小数点后四位)
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___ 。
(7)判断下列操作对c(I—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___ 。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为：
(4)b和c两步操作是否可以颠倒
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
(7)判断下列操作对c(I—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
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解题方法
【推荐1】软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：
资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表
(1)脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是___________ 。
(2)过程1向浆液中通入O2的目的是___________ 。
(3)滤渣1的成分是___________ ，过程2中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5－7，不宜过大或过小。原因是___________ 。
(5)已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8.则物质A为___________ ，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式___________ 。
(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L－1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应)，则样品中MnCO3质量分数的计算式为___________ (用质量分数表示，无需化简)。
资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 10. 1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 8.2 |
(1)脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是
(2)过程1向浆液中通入O2的目的是
(3)滤渣1的成分是
(4)制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5－7，不宜过大或过小。原因是
(5)已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8.则物质A为
(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L－1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应)，则样品中MnCO3质量分数的计算式为
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【推荐2】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为
。某探究小组回收处理流程如图：
(1)基态
原子的简化电子排布式为___________ ，基态
原子属于___________ 区。
(2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物(如：
)，“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________ 。
(3)“滤渣”与
混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：___________ 。
(4)的作用：___________ 。
(5)已知：
。当金属阳离子浓度小于
时沉淀完全，
恰好完全沉淀时溶液的
约为___________ (保留一位小数)；为探究
在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数
___________ 。(已知
)
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________ 。
。某探究小组回收处理流程如图：(1)基态
原子的简化电子排布式为原子属于(2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物(如：
)，“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为(3)“滤渣”与
混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：(4)
的作用：(5)已知：
。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数)(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________ (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl—而产生Cl2，设计以下方案：
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但Fe3+不一定是Cl—将K2FeO4还原产生的，还可能由___________ 产生(用离子方程式表示)。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________ FeO
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：___________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl—而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO
>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：
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