用沉淀滴定法 快速测定NaI等碘化物溶液中c(I—),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液,备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量),使I—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表:
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL___ 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___ 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为:___ 。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___ (填“是”或“否”),说明理由___ 。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为___ mL,测得c(I—)=___ mol•L-1。(结果保留小数点后四位)
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为___ 。
(7)判断下列操作对c(I—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果___ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果___ 。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液,备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量),使I—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为:
(4)b和c两步操作是否可以颠倒
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为
(7)判断下列操作对c(I—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果
21-22高二上·北京海淀·期中 查看更多[2]
更新时间:2021-11-05 21:01:07
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【推荐1】以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
(1) “酸浸”时需加入过量的稀硫酸,写出Al2O3溶解的离子方程式___________________ 。
(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少许置于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色;再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去,继续滴加会有气泡逸出,该气体会使带火星的木条复燃。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):_____________________________ ;
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子,已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-,写出该反应的离子方程式:____________________________ ;
③有气体逸出,说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用,写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________ 。
(3) “提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=___________ 。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为______________ 。
(4) “沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________ 。
(1) “酸浸”时需加入过量的稀硫酸,写出Al2O3溶解的离子方程式
(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少许置于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色;再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去,继续滴加会有气泡逸出,该气体会使带火星的木条复燃。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子,已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-,写出该反应的离子方程式:
③有气体逸出,说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用,写出催化过程第一步反应的离子方程式
(3) “提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=
(4) “沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为
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【推荐2】某同学实验室研究时,进行了以下实验,回答有关问题。
(1)配制溶液
称取晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色,原因是___________ ;若要获得黄色溶液,改进配制方法是___________ 。
②配制溶液时没有使用容量瓶,所得溶液___________ (填“能”或“不能”)满足本实验要求。
(2)探究
“实验I”振荡后的现象是___________ ;用离子方程式解释该现象___________ 。
(3)探究实验II中白色沉淀的成分
查阅资料:CuCl、CuSCN均为白色难溶物,,,与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分,补充如下实验:
在溶液中,加入3滴溶液,再加入足量铜粉,振荡,实验现象与“II”相同。
①c=_______ ,依据该实验可知白色沉淀一定含有_________ 。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步,请写出第二步反应的离子方程式。
i.;
ii.___________ 。
③依据以上实验,仍无法确定白色沉淀的组成;还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验,即可得出结论。简述操作步骤:_____ 。
(1)配制溶液
称取晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色,原因是
②配制溶液时没有使用容量瓶,所得溶液
(2)探究
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 在溶液中,加入3滴溶液,再加入足量铁粉,振荡。 | 溶液变为血红色,振荡后… |
II | 在溶液中,加入3滴溶液,再加入足量铜粉,振荡。 | 溶液变为血红色,振荡后红色褪去,产生白色沉淀。 |
(3)探究实验II中白色沉淀的成分
查阅资料:CuCl、CuSCN均为白色难溶物,,,与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分,补充如下实验:
在溶液中,加入3滴溶液,再加入足量铜粉,振荡,实验现象与“II”相同。
①c=
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步,请写出第二步反应的离子方程式。
i.;
ii.
③依据以上实验,仍无法确定白色沉淀的组成;还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验,即可得出结论。简述操作步骤:
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【推荐1】氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:
已知:①稀土离子易与形成复盐沉淀,Ce3+和发生反应:;
②硫脲:具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;
④Ce2(CO3)3为白色粉末,难溶于水。
回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是___________ (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中,在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________ 。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出,为提高Ce的浸出率,需控制硫酸浓度不能太大的原因是______ 。
(4)加入硫脲的目的是将CeF22+还原为Ce3+,反应的离子方程式为___________ 。
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用为___________ 。
(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。
(7)取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol。L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,滴定时发生反应,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL,则该产品的纯度为___________ 。(保留三位有效数字)。
已知:①稀土离子易与形成复盐沉淀,Ce3+和发生反应:;
②硫脲:具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;
④Ce2(CO3)3为白色粉末,难溶于水。
回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是
(2)在另一种生产工艺中,在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出,为提高Ce的浸出率,需控制硫酸浓度不能太大的原因是
(4)加入硫脲的目的是将CeF22+还原为Ce3+,反应的离子方程式为
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用为
(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。
A.该步骤发生的反应是 |
B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液,不影响产品纯度 |
C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 |
D.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+,需要将滤液循环以提高产率 |
(7)取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol。L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,滴定时发生反应,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL,则该产品的纯度为
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【推荐2】某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)气体a为________ 。
(2)固体B的主要成分为_____ 。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:____ 。
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是________ (填字母)。
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
① 请写出有关滴定的离子方程式_____
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_____ (填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为____ (保留2位有效数字)。
(1)气体a为
(2)固体B的主要成分为
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为
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【推荐3】Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的,利用滴定原理测定含量的方法如下:
步骤一:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤二:加入过量的碘化钾溶液充分反应:。
步骤三:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定,数据记录如表:()
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________ 。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则:①a=___________ mL。
②计算废水中含量为___________ mol/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量:准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL,取10.00mL于锥形瓶中,加的溶液20.00mL(),再加少许硝基苯,用力振荡,使沉淀被有机物覆盖,加入指示剂,用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。
已知:,
(5)水解方程式为___________ 。
(6)实验中,若不加硝基苯,测定的纯度将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
步骤一:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤二:加入过量的碘化钾溶液充分反应:。
步骤三:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定,数据记录如表:()
滴定次数 | 溶液起始读数/mL | 溶液终点读数/mL |
第一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0.20 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则:①a=
②计算废水中含量为
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
B.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
C.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 |
D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 |
Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量:准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL,取10.00mL于锥形瓶中,加的溶液20.00mL(),再加少许硝基苯,用力振荡,使沉淀被有机物覆盖,加入指示剂,用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。
已知:,
(5)水解方程式为
(6)实验中,若不加硝基苯,测定的纯度将
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【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___ c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___ (填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____ 。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ ,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____ 。
(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为____ 。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______ 。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=_____ (写出准确数值)。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=
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【推荐2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题:
(1)制备Na2S溶液
①Na2S溶液呈碱性,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。
②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3,需进行纯化,他们将硫化钠溶于水,然后加入适量的_____________ (填化学式)溶液充分搅拌并过滤,再精制得Na2S溶液。
(2)利用下图装置制备Na2S2O3
①装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________ 。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置,一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S—Na2CO3溶液中,另一方面的作用是______________________________ 。
③三口烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为;____________________________________ ;装置Ⅲ的作用是_________________________________________________ 。
(1)制备Na2S溶液
①Na2S溶液呈碱性,原因是
②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3,需进行纯化,他们将硫化钠溶于水,然后加入适量的
(2)利用下图装置制备Na2S2O3
①装置Ⅰ中反应的化学方程式为
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置,一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S—Na2CO3溶液中,另一方面的作用是
③三口烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为;
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【推荐3】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:
已知:①酸酸时,FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ;
②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;
③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_____ 价,铁红的用途为_____ (任写一种)。
(2)“水解”中,发生反应的离子方程式为________ 。
(3)“沉铁”中,气态产物的电子式为______ ;该过程需控制反应温度低于35 ℃,原因为_______ 。
(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________ 。
(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。
(6)“电解”时,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为_______ ,制得1molTi单质,理论上导线中通过的电量为______ (保留三位有效数字,已知:l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。
已知:①酸酸时,FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ;
②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;
③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为
(2)“水解”中,发生反应的离子方程式为
(3)“沉铁”中,气态产物的电子式为
(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为
(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为
(6)“电解”时,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为
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