【推荐1】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
1．(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
2．(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
3．(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
4．(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO₂中Si原子采取____杂化。
5．(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

【推荐1】（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。
①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。
②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。
（2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。
（3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

【推荐2】K₄[Fe(CN)₆]可用作食盐的抗结剂，高温下K₄[Fe(CN)₆]会分解生成(CN)₂、KCN、N₂、Fe₃C、C等物质。
（1）基态铁原子的价电子排布式为___；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___；[Fe(CN)₆]^4-中，铁提供的空轨道数目是___。
（2）(CN)₂分子中存在碳碳键，则(CN)₂的立体构型是__，分子中σ键与π键数目之比为___；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___。
（3）已知Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为___，铁原子的配位数是___。
（4）碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C₆₀的熔点约为280℃，导致这种差异的原因是___。
（5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图2)，已知O^2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g。(用a、N_A表示)

【推荐3】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)G分子中官能团名称___________。
(2)A→B的反应类型为___________ ，E→F过程1)的反应类型为___________
(3)D中碳原子的杂化类型有___________。
(4)写出C→D的化学方程式 ___________ 。
(5)F的分子式为C₁₂H₁₇NO₂，其结构简式为___________。
(6)A的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl₃ 溶液呈紫色       ②能发生水解     ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式___________。

【推荐1】某研究小组探究白色难溶盐X(含五种元素，M＜200 g•mol^-1)的组成，进行如图实验：

已知：固体A为常见单质：气体B能使品红褪色，实验测得气体体积为3.36L(标准状况)，为防止污染环境，实验过程中用NaClO溶液吸收；溶液E中含有两种溶质，且阴离子相同。
请回答下列问题：
(1)X除含有H、O元素，还含有_________元素。
(2)混合溶液C中的溶质主要有_________(填化学式)。
(3)可用气体B通入深蓝色溶液E制备X，写出相应的离子方程式________。
(4)设计实验方案证明吸收气体B的NaClO溶液已过量：_________。

【推荐2】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中电离为[Co(NH₃)₆]^3＋和Cl^－，[Co(NH₃)₆]Cl₃的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂·6H₂O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为   _________[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH₃)₆]Cl₃（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH₃)₆]Cl₃＋3NaOHCo(OH)₃↓+6NH₃↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L^－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L^-1的NaOH滴定。

已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH₃)_x]Cl₃晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【推荐3】人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出的核外电子排布式_______。
(2)1个与2个形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为_______(用标出配位键)，在中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，、原子存在的相同杂化方式是_______杂化。
(3)碱酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径，，，；碳酸盐分解温度，，，。分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。
(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。
②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是___________。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物		MgO
熔点/℃	1570	2800	23.8

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(4)原子晶体GaAs的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm；该晶胞的密度为___________。(阿伏加德罗常数用表示)。

【推荐2】铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________。
②配体中中心原子的杂化方式为___________(填字母)。
a．       b．       c．sp       d．
③该物质中，的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能___________(填“”或“”)，原因是___________。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为，则B点分数坐标为___________，已知，，则AB间距离为___________nm。