【推荐1】(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有、、等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水
②、沉淀生成和溶解的pH如表所示：

物质	溶液pH
	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

回答下列问题：
(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：_______。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______。焙烧炉中可用代替NaCl与石煤焙烧制得偏钒酸钠。用代替NaCl的优点是_______。
(3)“调pH”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为_______，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为_______，过滤得到粗。
(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过80℃以后沉钒率将会下降，其原因是_______。
(5)已知：室温下，、，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。
(6)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL，溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L标准液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：溶液为黄色，溶液为蓝色，而则是红色的，黄色、蓝色混合后的颜色为黄绿色。
①完成下列滴定过程的离子方程式________

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_______。
③产品中的质量分数是_______%。

【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：
CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
(1)₂₄Cr的价层电子轨道表示式为______。
(2)Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示：

质量数	50	52	53	54
丰度	4.31%	83.76%	9.55%	2.38%

则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。
(3)若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。
(4)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A.Cr₂O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr₂O)=v(CrO)        C.溶液的颜色不变
(5)第②步中，还原1molCr₂O离子，需要_____mol的FeSO₄•7H₂O。
(6)第③步生成Cr(OH)₃沉淀前，先向[Cr³⁺]=0.1mol•L^-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)₃。
(已知：常温下，Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-39，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-32；某种离子的浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为其完全沉淀)
铬酸钠(Na₂CrO₄)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

(7)写出Na₂CrO₄水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数K_h=______。
(8)pH=5时，[Na⁺]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr₂O](填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐3】X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为_______________________
（2）W的元素符号是_______，在周期表中的位置是_____________，其基态原子的电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为____________
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是_________，属于_________分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点_____Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于），原因是_________
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________

【推荐2】【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E^＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。
（3）E(CA₃)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

【推荐1】I.2022年4月，大型运输机运—20向塞尔维亚远程投送“常规军事物质”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
(1)运—20的外壳大量使用了AM系列Mg—Al—Mn，铝的价电子排布图为___，第一电离能铝___(填“大于”、“等于”或“小于”)镁。
(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运—20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为____，其个数比为____。

II.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
(3)钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___。
(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___个。

(5)已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为Mg·mol^-1。该晶体密度为____g·cm^-3。

【推荐2】具有钙钛矿型结构，因具有优异的电极化特性、铁磁性、非磁绝缘性等而备受关注。回答下列问题：
(1)下列F原子轨道表达式所表示的状态，能量由高到低的顺序正确的是_______填选项字母。

A.     
(2)相同压强下，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_______。
(3)F元素可形成多种重要化合物，如、、等。其中的VSEPR模型为_____________；中N原子的杂化形式为__________；中键与键的数目之比为_________。
(4)组成KCoF₃的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；其中三种原子基态时所含未成对电子数最多的是_________(填元素符号)。
(5)KCoF₃的立方晶胞结构如图所示，其中采用简单立方堆积。

①与K⁺紧邻的F原子个数为__________。
②若晶胞参数为anm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶体密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)砷在自然界中分布广泛，主要用于制砷铅合金、砷铜合金。基态砷原子的价电子排布式为___________，砷、硒、溴三种元素电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)，的空间构型是___________形。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的实验是___________。
(3)能与反应生成，其中碳原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________。
(4)是钴的一种配合物，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，则该配合物的化学式为___________，中心离子的配位数为___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含和的代数式表示)。

【推荐1】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
②M中不含_________(填标号)
a.π键       b.σ键            c.配位键        d.离子键       e.氢键
(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______   。

(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，已知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm^-3(N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，列出计算式即可)

【推荐2】铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu的核外电子排布式为___________。
(2)甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn]是 某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中，第一电离能最大的是______； C原子的杂化方式为：___________。
(3)Fe³⁺可与噻吩()和吡咯( )形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩___________吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因为：_____。
(4)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为___________；的空间构型为___________。
(5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为___________，设晶胞参数为anm，该铜的溴化物晶体的密度为___________g·m^-3。(用含a和N_A的式子表示，N_A为阿伏加德罗常数)