(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2),其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热,浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成,常见的三聚环状多磷酸结构如图所示,则n聚环状多磷酸的通式为
(5)磷化铝熔点为2000°C,其结构与晶体硅类似,磷化铝晶胞结构如图所示,晶胞中磷原子空间堆积方式为
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请回答下列问题:
(1)同周期元素中,比X的第一电离能大的元素共有
(2)X元素可形成多种氢化物,其中X2H4的电子式为
(3)XO2-的立体构型是
(4)过渡金属离子具有未成对d电子,容易吸收可见光而发生d-d跃迁,它们的水合离子具有颜色;无未成对d电子,其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是
(5)单质Y晶体中原子按ABAB…方式堆积,其晶体的堆积模型为
(6)下图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞:
①图示晶胞中,原子坐标参:数A为(0,0,0);B为(0,1/2,1/2);则C原子(底心)的坐标参数为
②已知该立方晶胞的密度为d g·cm3,NA为阿伏伽德罗常数的值,则晶胞参数a=
(1)基态Fe原子的核外电子中有
(2)血红素(含)是吡咯()的重要衍生物,可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图:①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为
③CO中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应: K。
已知CO、与血红素(Hb)的配位常数K如表所示。
CO | ||
配位常数K |
(3)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系,晶胞参数为a pm,晶胞如图所示(氢未标出)。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为,B点原子的分数坐标为,则C点原子的分数坐标为
②该结构中,H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围,H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的,则该晶体的化学式为
时各物质溶度积见下表:
物质 | |||
溶度积 |
(1)中元素的化合价是和
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行,其原因是
(3)反应釜2中,加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为
②为加快反应速率,可采取的措施有
(4)①反应釜3中,时,浓度为,理论上不超过
②称取水合物,加水溶解,加入过量,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用标准溶液滴定,消耗。滴定达到终点的现象为
【推荐1】碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题:
(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,随着原子序数的增加,以下性质呈单调递减变化的是
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
(2)①铍与相邻主族的
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物,其阳离子含有的化学键类型为
(3)Sr是人体必需的微量元素,SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为
(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物,其立方晶胞结构如图所示:
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,则该化合物的储氢能力为
(1)下列说法正确的是
A.O元素的电负性大于Cl元素
B.3s电子能量高于2s,故3s电子一定在离核更远处运动
C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中,核外电子排布相同的有3种
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)CH3OH的沸点
(4)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为
A.sp B.sp2 C.sp3d2 D.sp3d
(5)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
回答下列问题:
(1)金属铁可导电、导热,具有金属光泽,有延展性,这些性质都可以用“
(2)硬而脆,其原因是
(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为
(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是
(5)的空间构型为
(6)单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似,其结构如图所示,则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为
(1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是
(2)液氨中也存在类似水的微弱电离:。
①的空间结构为
②已知键角。从结构角度解释其原因:
(3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。①该晶体的密度为
②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因:
(4)测定产品的纯度(主要杂质为),实验步骤如下。
ⅰ.准确称量产品,与过量稀盐酸充分反应,将全部转化为。
ii.向i所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液,发生反应:
iii.以酚酞为指示剂,用溶液滴定ii中生成的,消耗溶液。
①步骤ⅰ反应的化学方程式为
②样品中的质量分数为
③若i中未用溶液调节,则测定结果
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为
(2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有
(1)乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强,可溶于水,可广泛用于有机反应,结构如图。
①乙基甲基咪唑四氟硼酸盐中碳的杂化方式为
②咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示),其大键应表示为
③咪唑易溶于水的原因为
(2)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料碳,可以看作金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代形成三维骨架。在晶胞空隙处可有序地放置金属M原子,结构如图所示。
①
②A的原子分数坐标为,则B的原子分数坐标为
③晶胞参数为,则原子之间的距离为
(1)电催化转化合成气。
①电催化(纳米Au颗粒)还原的机理如图所示:
该过程中,碳元素化合价没有发生改变的步骤为
②电催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂,其由正离子、和负离子组成,该物质50.7℃以上形成无序结构(高温相),50.7℃以下变为有序结构(低温相),二者晶体晶胞结构如图所示。
说明:图中,〇球为负离子;高温相中的●深色球为正离子或空位;低温相中的球为离子,●球为离子。
ⅰ.这种无机固体电解质的化学式为
ⅱ.“高温相”具有良好的离子导电性,其主要原因是
(2)铜基催化剂Cu—M(M为ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氢制甲醇常用的催化剂,部分合成路线如图所示。
其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点),分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。
①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式
②上述加氢制甲醇的过程可描述为
(3)氧化制水煤气。相关的主要化学反应有:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
下,将的混合气体置于密闭容器中,加入催化剂在不同温度下反应,平衡时各组分的物质的量分数如图所示。
①450~750℃时,平衡体系中物质的量分数比略大的原因是
②反应中积碳是反应催化剂失活的主要原因。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应),固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是
(1)基态K原子核外有
a.[Ar]4s1→[Ar]4p1
b.[Ne]3d1→[Ne]3s1
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐,已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。
Li | Na | K | |
氧化物 | 613 | 801 | 771 |
硫酸盐 | 859 | 880 | 1069 |
碳酸盐 | 720 | 858 | 901 |
由此可以得出随质子数递增,碱金属形成化合物中化学键的离子性
(3)碱金属元素中,仅有Li可以直接与N2化合生成Li3N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层,如图所示。
该结构中,在锂、氮层之间还应存在
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料,该晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0,0,0),则B的原子分数坐标为
②N原子位于Mo原子立方晶格的
③若氮化钼的密度为g·cm-3,晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中,所容纳的离子半径最大值为