【推荐2】镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。
(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。
①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有________________种。
(3)金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为d g·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为_______________pm。

【推荐1】负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：

(1)浸渍。
常温下，用酸性溶液浸渍载体6小时。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。
(2)焙烧。
将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12小时，制得负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[负载量]
(3)硫化。
400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：___________，最后S再与FeS反应转化为。
(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。已知：；难溶于水；pH=4~6溶液中能大量存在。(实验中可选用的试剂：，，。)

【推荐2】是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的	3.7	9.6	9.2	9.8

请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率宜采取措施是___________(答一条即可)。
(2)“除杂1”调节范围为___________。固体1的主要成分是___________(填化学式)。
(3)加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)写出在高温下“合成”过程中反应的化学方程式：___________。
(5)已知：常温下，。为了使残液中必须控制___________。

【推荐3】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂)制备绿矾(FeSO₄・7H₂O)的流程如下：

已知：①FeS₂难溶于水，能还原Fe^3＋，硫元素被氧化成SO₄^2-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	6.3	8.3

(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水            B.氯水             C.乙醇             D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺：___________________________。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为_____，装置F中试剂的作用是_____。
②装置连接顺序：A→_____→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_____。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H₂O₂溶液          b.酸性KMnO₄溶液            c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。

【推荐1】葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制葡萄糖酸锌的装置如图所示(夹持、控温装置略)。

(1)图中仪器a的名称是_________，X处所用仪器为_________。
(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_________，采用的加热方式是_________。
(3)三颈烧瓶中反应的化学方程式为_________。
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是_________(填序号)。
A.待晶体充分析出后，减压过滤
B.在50℃下用恒温干燥箱烘干
C.趁热减压过滤，除去难溶物
D.将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E.取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(与生成)，再加入过量的EDTA无色溶液(与生成)，同时发生反应：，再用标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗标准溶液。
①滴定终点的现象为_________。
②该产品的纯度为_________(用含m、、、、的代数式表示，写出计算过程)。

【推荐2】三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：

主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：

I．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
II．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL去除可溶性杂质。
III．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加6%溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
IV．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入4mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器B的名称为___________；仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图所示，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________；向上述溶液中加入适量还原剂恰好反应完后，加稀酸化，用溶液滴定至终点，若消耗溶液V mL，该晶体中铁元素的质量分数为___________。
②下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填字母)。
A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B．若晶体样品中含少量，则测得样品中铁元素的含量偏低
C．若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中铁元素的含量偏低
D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得样品中铁元素的含量偏高

【推荐3】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H₂S、PH_3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开活塞K₁和K₂，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K_1.该步骤的目的是___________并制备FeSO_4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K₃、关闭活塞K₂，此时可以看到的现象为___________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________。
④装置C的作用为___________，装置C存在的缺陷是___________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液用0.1000mol•L^﹣1酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___________。滴定时必须选用的仪器是___________(填编号)。

方案二：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行如下实验。(相对质量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂▪6H₂O：392，BaSO₄：233)
待测液→加入足量的BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为___________。(用含m、w的式子表示，不需化简)。若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________。