【推荐1】C₆₀具有完美的球形结构。之后Si₆₀、N₆₀等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
（1）Si 的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于________晶体；C₆₀中C原子的杂化类型为__________________。

（3）N₆₀的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。
A.共价键             B.离子键             C.氢键          D.范德华力            E.配位键          F.金属键
（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。
（5）金属M(相对原子质量为m)与N₆₀形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表N₆₀，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g·cm^-3，该化合物中N₆₀的配位数为__________________。

【推荐2】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
（3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

（4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

【推荐3】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。
(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I₁(Cu)_________ I₁(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中不存在的化学键为___________（填序号）。
a．离子键       b．金属键       c．配位键       d．氢键
(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H₂与 Ni 的物质的量之比为___________。
②Mg₂NiH₄ 是一种储氢的金属氢化物。在 Mg₂NiH₄晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏加 德罗常数，Mg²⁺和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 N_A的代数式表示)。

【推荐1】中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。
请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni位于周期表中的___________区。
(2)元素的第一电离能：Mg___________(填“>”或“<”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)NH₃分子中中心原子的杂化方式为___________。
(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高于CaO的原因是___________。
(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有___________个。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1，0，0)，b原子的坐标参数为(，，0)，则c原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐2】二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。
(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．离子键       b．配位键       c．金属键       d．非极性键       e．氢键
(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp³。简述理由：_____________。
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。

(5)CO(NH₂)₂易溶于水的最主要原因是_________________________。
(6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。

【推荐1】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布图是__________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na₂³²SO₃和³⁵S，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________g·cm^-3。（1nm=10^-7cm）
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。

【推荐2】我国科学家团队采用自激发缺陷诱导方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料。
(1)基态原子的价电子排布式为_______。三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为_______；硼砂中存在的作用力有_______(填标号)。

a.氢键　　　b.离子键　　　c.共价键　　　d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。

(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。右图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为apm，密度为，阿伏加德罗常数的值为。

①该晶体的化学式为_______。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。

【推荐3】氟硼铍酸钾(通常简写为KBBF)是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。
(1)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF₃。KF的熔点远高于BF₃的原因是_______。
(2)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_______；设O与Be的最近核间距为apm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______。

(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体。已知立方氨化硼晶胞结构如图所示，其中B、N的数目之比为_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________。
(2)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。
(3)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________ 。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是__________。
(6)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_____________________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(7)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_x Zr_1-x O_y，则y=____________(用x表达)。

【推荐2】生命起源假说认为，在地球生命形成初期（约36亿年前），由NH₃、CO、H₂O、H₂、H₂S等小分子在放电条件下形成了多种氨基酸，继而合成了蛋白质而形成单细胞。
（1）写出基态S原子的价电子排布式____，其基态原子具有____种不同能量的电子。
（2）H₂S的沸点低于H₂O的沸点，其原因是____。
（3）NH₃的VSEPR模型名称为____，H₂O分子中孤对电子占据2个____杂化轨道。
（4）太阳能电池种类繁多，如铜铟镓硒镍薄膜太阳能电池等。1molNi（CO）₄中π键与σ键的个数比为____。高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：____。
（5）①金刚石的晶胞如图，其中C原子的配位数是____；晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似，则金刚石、晶体硅、金刚砂的熔点由高到低的排列顺序是____（用化学式表示）；

②金刚石的晶胞参数为a pm。 1cm³晶体的平均质量为___g（只要求列出算式，阿伏加德罗常数值为N_A）

【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的第___________族___________区。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；
(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是___________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；
③该结构中，碳原子的杂化方式为___________。