【推荐1】【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）E⁺离子的最外层电子排布式___ ，A、B、C的第一电离能最小的是_____ 。
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是_____杂化。
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。
A. H₂O B. CH₄ C. HF D. CO(NH₂)₂

【推荐2】配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，CN^-、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。

【推荐3】硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式______。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______。
(3)在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是______，SiF₄微粒的空间构型是______。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF后者却是生成SiF：______。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。

上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为______。

【推荐2】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_____，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_____(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_____。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，用化学方程式说明沉淀溶解的原因：_____。
(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_____键；如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为_____。

【推荐3】“嫦娥五号“月球探测器成功着陆后，首先打开太阳翼，来提供在月球上工作所需要的能量。太阳翼使用第三代太阳能电池板，除硅外，还有铜、砷镓、硒等元素。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ，SeO₃分子的立体构型为_______
(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_______(用氢化物分子式表示)，并说明原因_______。
(3)Ga、As、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700°C下反应制得，反应的方程式为_______；已知( CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_______。
(5)锌与铜位于同一周期。Zn²⁺的结构如图印所示，Zn²⁺的配位数是_______；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，便面与底面垂直，则该化合物的化学式是_______，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度_______g·cm^-3(用含a、b 、N_A的代数式表示)。

【推荐3】转化为有直接氯化法和碳氯化法。
(1)在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：   
(ⅱ)碳氯化：
①则反应的ΔH为_______，K=_______。
②配合物有多种不同结构的晶体，其中有一种结构为绿色晶体，已知该绿色配合物与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，则该绿色配合物的配体为_______。
(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示，脱除的总反应为：_______。

(3)在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量)中的反应，实现的脱除，常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在催化下，的脱除机理如图3所示。

①晶体的化学式为_______。
②原子基态核外价电子排布式_______；
③转化IV中，元素化合价的变化为_______。
④脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是：_______。

【推荐1】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定形结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是______。
A.质谱法       B.原子发射光谱法       C.核磁共振谱法       D.X射线衍射法
(2)分子中心原子的杂化方式为______。
(3)基态原子的核外电子排布式为______，原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？______。
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如图所示)，原子的杂化方式为______，层与层之间的相互作用为______。

(5)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为______，每个原子周围最近的原子数目为______，一个晶胞中配位键的数目为______。

(6)已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为______(列式表示)。

【推荐2】根据下面图示回答问题：

(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。
(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na⁺或Cl^-的个数均为____________。
(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为____________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。       
(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B₁₀N₂，则该分子结构有__________种。

【推荐3】短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。
(1)BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中含有的化学键包括____________________。
(2) NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu^2＋等形成配位键，其原因是___________。
(3)PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_________________________；正四面体型离子中键角大于PCl₃的键角原因为______________________________________________________。
(4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知N_A代表阿伏加 德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm^-3。则Na⁺半径为____________pm(只需列出计算式)。

(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:
B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……
As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……
①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。

②砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。