【推荐1】氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)材料都是半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出基态P原子的核外电子排布式_______。
(2)GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：_______。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1477	1238

(3)GaAs可由(CH₃)₃Ga和AsH₃反应制得。在常温常压下，(CH₃)₃Ga为无色透明液体，(CH₃)₃Ga中Ga原子的杂化方式为_______；AsH₃分子的空间构型为_______；与AsH₃互为等电子体的一种微粒为_______。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=_______g·cm^-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

【推荐2】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐3】A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为_______。
（2）A、B及周期表中与A、B均紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）AB₂分子中，A的杂化类型是_____；1个AB₂分子中，含有______个π键；与AB₂互为等电子体的分子有______ (写一种，下同)，离子有_______。
（4）AB₂形成的晶体的熔点______(填“高于”、“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是________。
（5）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
   
在该晶体中阴离子的配位数为______；若a=5.6×10⁻¹⁰ m，则该晶体的密度为______g·cm⁻³(精确到小数点后1位)。

【推荐1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为___________；实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺，N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1mol Fe(CO)₅分子中含σ键数目为___________，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)
(3)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为___________；Fe²⁺与O^2-的最短间距为___________ pm。

【推荐2】镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：。
①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。
②的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：
   
化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为________，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
①上述晶胞沿着a轴的投影图为________(填选项字母)。
A．   B．   C．   
②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为________(列出计算式即可)。

【推荐3】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
③SiCl₄的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有________个Mg，该物质化学式为_________，B-B最近距离为___________。

【推荐1】硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子的电子排布式为__________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______.VO₄^3—的几何构型为_________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。
②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_____g·cm^-3(N_A为阿伏伽德罗常数的数值.列出计算式即可)。

【推荐2】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。
(2)硫单质的一种结构为，S原子的杂化方式为___________。
(3)①、②、③键角由大到小的顺序是___________。(用序号回答即可)
(4)熔点：___________(填“>”或“<”)。
(5)分析并比较A：与B：的沸点高低：___________(用A、B表示)，原因是___________。
(6)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，填在了形成的___________空隙中。
②已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________cm。

【推荐3】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。
(2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

     
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH₃-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH₃OH)，试解释此差异的主要原因___________。
(5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。
(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m²/g(N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为________________。
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是_____，F的气态氧化物FO₃分子的键角为_______。
（3）CA₃极易溶于水，其原因是____________________________________________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为________（选填字母）。

（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为_______________；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm^-3）。，则晶胞的体积是____________________________（只要求列出算式）。

【推荐3】第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。
①写出Cr在周期表中的位置______；
②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。
③在lmolCrO₅（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。
（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
①写出基态钒原子的价电子排布图：______。
②V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。

（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）₄，其中配原子是______（填元素符号）。
（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO₃）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①Ti与O之间的最短距离为______nm，
②与Ti紧邻的O个数为______。