【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，工业合成甲醇有如下几种方法：
(1)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇的产率是不同的。实验数据如下表所示。

φ(CO2)-φ(CO)-φ(H2)/%	0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率/%	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6

由表中数据分析可知：一定条件下，CO₂对甲醇合成的影响是_______。
(2)CO₂催化转化法：以CO₂、H₂为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃
①△H₃=_______。
②一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，经5min达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO(g)为b mol，则这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。(用含a、b的代数式表示)。
③不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测得CO₂的平衡转化率随温度(T)变化关系如图所示。则压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______，温度高于T₁时，CO₂的平衡转化率几乎相等的原因是_______。

(3)甲烷催化氧化法：
主反应：2CH₄(g)+O₂(g) ⇌2CH₃OH(g)
副反应：CH₄(g)+2O₂(g) ⇌CO₂(g)+2H₂O(g)
①科学家将CH₄、O₂和H₂O(g) (H₂O是活性催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。

该历程中正反应的最大活化能为_______kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式_______。
②向恒温刚性容器中按照体积比为2：1：7充入CH₄、O₂和H₂O(g)，在500K下反应达到平衡时，CH₃OH的选择性(甲醇的选择性=×100％)为90％，CH₄的转化率为50％，则副反应的压强平衡常数K_P=_______(保留小数点后一位)。

【推荐1】实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的)为原料制备的实验流程如下：

(1)写出基态原子的电子排布式：___________，中元素的化合价为___________。
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式：___________。
(3)常温下“调节”时，试剂可选用___________；已知溶液中物质的量浓度为的的，则的调节范围为___________。已知：当溶液中离子浓度小于或等于，认为该离子已除尽。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的主要成分的用途：___________。
(6)经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；已知晶胞参数为，则该晶胞的密度为___________。(写出计算表达式即可)

【推荐2】锗与硅同主族，是重要的战略资源，在航空航天测控、光纤通讯、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。煤灰中含有GeO₂、SiO₂及少量的As₂O₃、Al₂O₃等成分，一种从煤灰中提取四氯化锗的流程如图：

已知：①GeO₂、As₂O₃既能溶于强酸，也能溶于强碱
②GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为83℃，GeCl₄容易与AsCl₃形成共沸物。
(1)Ge在周期表中位于第四周期___________族。
(2)“碱熔”在1000℃下熔炼，GeO₂反应的主要化学方程式为___________。反应后得到的共熔物中含有的阴离子除CO、AsO、GeO外，还有___________ (填离子符号)
(3)“水浸”中，为提高Ge的浸出率，可以采取的措施有___________(答2条)。
(4)“除杂”中，加入___________ (填“盐酸”、“氨水”、“Al₂O₃”、“NaOH溶液”)，调节溶液pH=10.5，除去Al和Si。
(5)已知H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图：

“除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是___________。在“氧化”中，加入适量的NaClO₃，结合图写出主要反应的离子方程式___________。充分反应后继续调节溶液pH约为5，分离得到GeO₂•nH₂O。

(6)已知GeO₂•nH₂O+4HClGeCl₄+(n+2)H₂O。在“精馏”中，加入硫酸和7mol/L的盐酸的混酸，硫酸的作用是___________。
(7)提取四氯化锗的另一种工艺步骤是：将含锗煤灰用上述混酸的酸浸，过滤后直接蒸馏，这种工艺的缺点是___________。

【推荐3】环己酮是无色油状液体，时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】

+NaClO+NaCl+H₂O

【装置示意图】

【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______滴/。

(4)在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(精确至0.1%)。