环己酮是无色油状液体，
时在水中的溶解度为
。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】
环已醇和
冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌
，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入
水、
氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水
，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品
。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______ 。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______ 。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______ 色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______ 滴/
。_______ 。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______ 。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______ 。
(7)产品的产率为_______ (精确至0.1%)。
时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。【实验原理】
+NaClO
+NaCl+H2O 
【装置示意图】
环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。Ⅱ．在室温下继续搅拌
，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。Ⅲ．在反应混合物中加入
水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水
，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。回答下列问题。
(1)仪器X的名称为
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为
。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水
的作用为(7)产品的产率为
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更新时间：2024-05-03 21:31:14
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【推荐1】以菱锌矿(主要含有
，另含有少量
等)为原料电解制
的流程如图：
(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有_______ (写出一种即可)。
(2)“调
过滤”中，物质X最适宜选择_______ (填标号)。
A.
B.
C.
(3)“氧化过滤”中，
转化为
的离子方程式为_______ 。若反应结束时，溶液为5，则残留的
_______ 
。
(4)“转化过滤”中，除去
速率先慢后快的原因是_______ 。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中
_______ 。
(6)“电解”装置示意如图。
，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为_______ 。
②电解过程中，电解液中
含量应维持在
，含量不宜过高的原因是_______ 。
，另含有少量等)为原料电解制的流程如图：
| 物质 | |  |  |  |
 |  |  |  |  |
(2)“调
过滤”中，物质X最适宜选择A.
B. C.(3)“氧化过滤”中，
转化为的离子方程式为为5，则残留的。(4)“转化过滤”中，除去
速率先慢后快的原因是(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中
(6)“电解”装置示意如图。
，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为②电解过程中，电解液中
含量应维持在，含量不宜过高的原因是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；使用恒压滴液漏斗的原因是_______ 。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______ ，对应的装置为_______ (填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为_______ 。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______ ；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
| A．采用适宜的滴液速度 |
| B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解 |
| C．在空气氛围中制备 |
| D．选择适宜的焙烧温度 |
(6)该实验所得磁性材料的产率为
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【推荐3】工业上以镍铁硫化矿(主要成分为NiS、FeS、SiO2等)为原料制备兰尼镍(一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能) ，并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“煅烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni2O3、Fe2O3，写出NiS转化为Ni2O3的化学方程式：___ 。
(2)已知Ni2O3具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为____ (填化学式，下同)，气体2是___ 。
(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：____ 。
(4)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是_____ 。
(5)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_______ (用离子方程式表示)。
(6)Ni(OH)2可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO4溶液制备Ni(OH)2时，若要使滤液中的c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 mol·L-1，则滤液的pH不小于_______ {已知：Ksp[Ni(OH)2] = 2.0 ×10-15，lg2 = 0.3}。
回答下列问题：
(1)“煅烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni2O3、Fe2O3，写出NiS转化为Ni2O3的化学方程式：
(2)已知Ni2O3具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为
(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：
(4)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是
(5)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为
(6)Ni(OH)2可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO4溶液制备Ni(OH)2时，若要使滤液中的c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 mol·L-1，则滤液的pH不小于
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(0.4)
【推荐1】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸II中发生反应：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________ 。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________ 。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________ 。
（4）操作I的名称为__________ ，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______ 。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于_______ 即可认为Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________ (已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸II中发生反应：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是
（4）操作I的名称为
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：
已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
请回答下列问题：
(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______ (填两条)。
(2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为________________________ 。
(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________ 溶液(填化学式)，____________ ，洗涤、灼烧得到铁红。
(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________ 。
(5)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时，c(Al3)=___________ mol·L1。
(6)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2，则n=__________ 。
已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
请回答下列问题：
(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用
(2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为
(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的
(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是
(5)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时，c(Al3)=
(6)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2，则n=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】碘微溶于水，若水中含I﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、
、
和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中
；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液
。
已知：、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________ 。
②该条件下反应的平衡常数K=___________ (保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、全部还原为的实验现象是___________ 。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________ 。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________ ，进水口为___________ (填“a”或“b”)，小烧杯中放置P2O5的作用是___________ 。
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
由此得出的结论是___________ 。
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：(1)反应
平衡常数测定，步骤如下：I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；Ⅱ．实验测得上层溶液中
；Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液。已知：
、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。①分液时，使用的玻璃仪器有
②该条件下反应
的平衡常数K=(2)某废碘液(含有Ⅰ2、
、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为
；ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、
全部还原为的实验现象是②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是
③氧化时发生反应的离子方程式为
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
| 比例 | 1：0 | 1：1 | 1：2 | 1：3 | 1：4 | 1：5 |
| 萃取后碘水 | 红 | 浅黄红 | 浅黄 | 浅黄红 | 较浅黄色 | 接近无色 |
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(0.4)
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【推荐1】一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂(LiCoO2)的工艺流程如下：
查阅资料：LiCoO2具有很强的氧化性
(1)LiCoO2中，Co的化合价为___________ 。
(2)写出“碱浸泡”发生反应的离子方程式：___________ ，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________ (任写两条)。
(3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量气泡，写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：___________ 。
(4)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1mol·L-1，则常温时pH＞___________ 才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、1g4.26=0.6、
=2.35)。
(5)RH萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR
CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是___________ ；向有机层中加入反萃取剂___________ (填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。
(6)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是___________ 。
查阅资料：LiCoO2具有很强的氧化性
(1)LiCoO2中，Co的化合价为
(2)写出“碱浸泡”发生反应的离子方程式：
(3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量气泡，写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：
(4)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1mol·L-1，则常温时pH＞
=2.35)。(5)RH萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR
CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是(6)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是
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【推荐2】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是__ 。滤渣1的主要成分除SiO2外还有__ 。
(2)“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是___ 。利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的Ksp=__ (列出计算式)
(3)加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0mol·L-1则应调节溶液的pH范围是__ 。
(4)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为__ 。
(5)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__ 。
(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为___ 。
①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH(c=0.1mol·L-1) | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH(c=1.0×10−5mol·L-1) | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是
(2)“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是
(3)加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0mol·L-1则应调节溶液的pH范围是
(4)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为
(5)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】碘化钾可用于制备有机化合物和化学试剂，也用作照相感光乳化剂及某些难溶金属碘化物的助溶剂。某探究实验小组在实验室设计制备一定量KI的实验（加热及夹持装置已省略）如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验开始前，先按上述装置图连接装置，然后进行的操作为___________ ；实验开始时，应先打开分液漏斗___________ （填“a”或“b”）使之反应。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ ，___________ （填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。
(3)仪器c的名称是___________ ，装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置C的作用为___________ 。
(5)为了探究KI的性质，该探究实验小组利用氧化还原反应原理设计如图所示实验。
接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着反应的进行，灵敏电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，需向D中加入少量___________ （填化学式）固体或向E中加入少量___________ （填化学式）固体，若灵敏电流计出现指针偏向右侧，测证明该反应为___________ （填“可逆”或“不可逆”）反应，其反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)实验开始前，先按上述装置图连接装置，然后进行的操作为
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)仪器c的名称是
(4)装置C的作用为
(5)为了探究KI的性质，该探究实验小组利用氧化还原反应原理设计如图所示实验。
接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着反应的进行，灵敏电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，需向D中加入少量
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(0.4)
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【推荐1】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
请回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用__________ 装置制SO2；用__________ 装置制CO2（填“A”或“B”）。
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________ 、__________ （填序号）。
①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO2的体积分数是__________ 。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO2与O2的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；
②______________________________________________________________________ 。
（6）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的__________ 溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是____________________ 。
请回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是
①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
写出吸收SO2时发生反应的离子方程式
（4）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO2的体积分数是
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO2与O2的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；
②
（6）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。
A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)“84消毒液(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应的离子方程式为___________ ，反应中的氧化剂为___________ (填化学式)。
(3)
常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的含量在
。测定水样中含量的实验如下：
准确量取
水样，加入足量的
晶体与水样中的充分反应，生成的
与
，溶液恰好完全反应。
此过程发生反应：
(未配平)、
①根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定___________ (写出计算过程)。
②若加入晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致的含量测定值偏高，其原因是___________ 。
(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。
A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是
(2)“84消毒液(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应的离子方程式为
(3)
常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的含量在。测定水样中含量的实验如下：准确量取
水样，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与，溶液恰好完全反应。此过程发生反应：
(未配平)、①根据上述数据计算并判断该水样中
的含量是否符合国家规定②若加入
晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致的含量测定值偏高，其原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。
②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO3难溶于乙醇。
③I2 +2
= 
+2I-。
(1)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是_______ ( 填标号)。
a.
b. 
c. 
(2)步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、_______ 。
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是_______ 。
(4)步骤⑤逐氯的方法可以是_______ ，步骤⑧后，往滤液中加入一定量_______ ，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29. 40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为_______ 。
②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式：_______ 。
③产品的质量分数为_______ ( 保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是_______ 。
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。
②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO3难溶于乙醇。
③I2 +2
= +2I-。(1)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是
a.
b. c. (2)步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是
(4)步骤⑤逐氯的方法可以是
(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29. 40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为
②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式：
③产品的质量分数为
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