【推荐1】超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸 HSbF₆ 的制备及性质进行了探究。制备 HSbF₆ 的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备 HSbF₆ 的反应为，。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	223.5℃	极易水解
SbCl5	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)试剂 X 的成分是________ (填化学名称)。
(2)毛细管的作用是_________。
(3)若无盛试剂 X 的装置，SbCl₃可能发生水解生成 Sb₂O₃，其水解反应的化学方程式为_________。
(4)先关闭活塞 a，用真空泵抽气将 SbCl₅ 转移至双口烧瓶，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_________。
(5)由 SbCl₅ 制备 HSbF₆ 时，应选用______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：，以此类推，H₂SO₄与 HSbF₆ 反应的化学方程式为___________ 。

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)FeO与水反应的方程式为：4FeO+ 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是________。
(2)与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。
(3)将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－)＝1.0×10^-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是______（填字母）。
   
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO＋H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO和HFeO比例相当
(4)HFeOH⁺+FeO的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。
A．10^-2.5 B．10^-6 C．10^-7 D．10^-10
(5)25℃时，CaFeO₄的K_sp = 4.536×10^-9，若要使100mL1.0×10^-3 mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为__________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

【推荐3】电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

【推荐1】金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。
(1)钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。请回答下列问题：
①试推测，在金属系列中，钛属于______（填“较活泼”或“较不活泼”）的金属，金属钛耐腐蚀可能原因是___________。
②TiC1₄ 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO₂在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化，有关氢氧化物开始沉淀的pH如表：

氢氧化物	Ti(OH)4	Ti(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
pH	0.5	3.0	1.5	7.6

某地钛铁矿的主要成分为FeTiO₃，含有少量杂质Al₂O₃、SiO₂，提纯TiO₂并得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如图所示：
   
黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺、Fe²⁺，写出反应①主要的化学方程式：________；加入Fe的目的是________；步骤④生成Ti(OH)₄的离子方程式：________。
(3)钛冶炼的新法是电解法，下图是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图，CaC1₂/CaO共熔体作为介质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式________。
   
(4)我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛SOM工艺见下图：将钛氧化物（钛全看作Ti⁴⁺）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阳极通入H₂，则阳极电极反应式为_____。   

【推荐2】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K _sp [Cu(OH)₂]=2.0×10^-20写出Cu(OH)₂溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置E中的现象是___________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法___________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是___________。
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。___________；
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na₂FeO₄溶液中加入KOH可析出K₂FeO_4。
(5)写出上述反应的化学方程式___________。
(6)配平化学方程式：__________
___________Na₂FeO₄+___________H₂SO₄=___________Fe₂(SO₄)₃+___________O₂+___________Na₂SO₄+___________H₂O
若反应中产生了3.36L(标态下)O₂，则转移电子数目是___________。
(7)在Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入NaHSO₃溶液中n(SO)___________(增大，减小，不变)，则原因是___________。

【推荐1】铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO₂)₂，Cr元素为＋3价。含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
（1）如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成__。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H₂O₂进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr₂O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr₂O溶液形成原电池，使Cr₂O转化为Cr³⁺，再用石灰乳对Cr³⁺进行沉降。该电池的正极反应式为__；沉降Cr³⁺的离子方程式为__，该反应的K=__（列出计算式）。（已知K_sp[Ca(OH₂)]=8×10^-6，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31）
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。

②的化学方程式为__，在实验室中引发该反应用到的两种药品是__（填化学式）。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，其中S元素的化合价为___________。
(3)已知：的电离方程式为、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率]

【推荐3】CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)已知氧化性Co³⁺ >Fe³⁺，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、___________、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________。

(5)制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0 ×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S