【推荐1】工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为_________ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________（填仪器名称）。
（2）检验滤液A中的阳离子，则铁元素的存在形式一定有_________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_____________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________________________________。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________。
（4）关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是_____________
A．工业生产可用热还原法冶炼铜，也可用电解法炼铜。
B．电解法精炼铜时，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。
C．火法炼铜的方程式为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
D．可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。
（5）某同学对上述流程提出改进意见，认为在滤液A中先加入足量酸化的H₂O₂溶液后再加入足量
NaOH溶液，然后进行操作Ⅱ，请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H₂O₂溶液的目的_________，是否有必要_________（填是或否）。

【推荐3】（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。

【推荐1】钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO₂)分离Co²⁺。

①的电子排布式为______。
②“酸溶”时不选择浓的理由是：______。
③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中，若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后c(Na⁺)=_____。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时K_sp(LiF)= 2.0×10^-3]
(2)从由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。
实验过程：称取研细的10.0g和NH₄Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的H₂O₂溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液，实验装置如图所示：

①由制备[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液的离子方程式为________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为_______。
(3)用CoSO₄溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO₃再制备Co₃O_4.CoCO₃在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO₃的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

为获得较高产率的Co₃O₄，请补充实验方案：取CoSO₄溶液_______。(可选用的试剂：0.1 mol/L NH₄HCO₃溶液、空气、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L BaCl₂溶液)。

【推荐2】工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。
(2)由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为______左右。
②反萃取的试剂为______。
(5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。
(6)中阴离子的空间构型为______。

【推荐3】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO₂)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：

(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N₂H₄(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6)已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I^－的浓度必须不低于_____ mol∙L⁻¹ (不用化简)。

【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：
       
回答下列问题：
（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是________________；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。
a．过滤洗涤　b．蒸发浓缩　c．冷却结晶　d．灼烧　e．干燥
（2）流程中“②”需过滤分离，则加入H₂C₂O₄发生反应的化学方程式为__________。
（3）流程中“③”需控制溶液温度不高于40 ℃，理由是________________；该步反应的化学方程式为________________________；得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤，加入乙醇的理由是________________________________。
（4）所得晶体中C₂O₄^2-含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO₄标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是______。
（5）三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：
       
检查装置气密性后，先通一段时间的N₂，其目的是____________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N₂至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是______________。
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
（甲） a g样品4溶液 得固体b g
（乙）   a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V mL
你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________。

【推荐3】微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.步骤②加入过量的目的是_______。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。