【推荐1】稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子轨道表达式为_____。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_____齿配位体，EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为_____。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有_____个O。已知1号O原子分数坐标为，2号O原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_____。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．

（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是_________
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是_________，
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC₆₀分子中σ键的数目为_________．

（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．
①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm³）

③二氧化硒分子的空间构型为_________．

【推荐1】含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________；
(2)已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________；还可形成，其中代表。该配合物中，模型为四面体的非金属原子共有___________个。
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点，点原子的分数坐标分别为、，则点原子的分数坐标为___________，晶胞中、间距离___________。

(4)是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价原子)。

每个晶胞中0价原子个数为___________，每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。

【推荐2】柔性显示材料M（）的合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的名称为______，生成B的条件a为______。
(2)C中所含官能团的名称为______，D中碳原子的杂化方式为______。
(3)C生成D的反应化学方程式为______。
(4)E生成F的反应类型为______。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基       ②能与NaOH溶液反应       ③能发生银镜反应
(6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为______，Q为______。

【推荐3】ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。
(1)Al原子中电子占据的最高能层符号为_______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_______种
(2)AlCl₃在气态时可以发生二聚，其分子式为Al₂Cl₆，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl₃_______Al₂Cl₆(填“<”、“>”或“=”下同)原因为_______。

(3)咪唑结构为，N原子的杂化类型为_______，分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_______。
(4)噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______。
(5)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“正四面体”或“正八面体”)。已知晶胞的密度为ρ g·cm^-3，两种原子半径分别为r_N nm和r_Al nm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用含ρ、r_N 、r_Al和N_A的代数式表示)

【推荐1】镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。
回答下列问题：
（1）基态Ti的价电子排布图是__________，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___（填“基态”或“激发态”）。
（2）AsCl₃的分子结构与NH₃类似，其中砷的杂化类型为___，分子空间构型为______。
（3）Ga可形成[Ga(NH₃)₄Cl₂]Cl、[Ga(NH₃)₅Cl]Cl₂、[Ga(NH₃)₆]Cl₃等一系列配合物。
①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②在[Ga(NH₃)₄Cl₂]Cl中配位数为______，中心体是_______。
（4）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。

①在晶胞中与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有_____个。
②若最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为a pm，则晶胞的密度为_______g·cm^-3（用代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数）。

【推荐2】d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：
(1)我国科学家用和，制备超导材料，反应原理为。
①钛元素在元素周期表中的位置___________，基态钛原子的核外最高能层所含电子数___________。
②已知部分物质的熔沸点如下表。

熔点/	800(分解)	-25	714	2950
沸点/	700(升华)	136.4	1412	(略)

属于___________晶体，应用所学知识解释的熔点大于的原因___________。
③写出惰性电极电解得到单质的化学方程式___________。
(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸()反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是___________。
③中的键角大于分子中的键角，请结合所学知识解释原因___________。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构___________。

【推荐3】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，后一步用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______。
(2)[Cu(H₂O)₄]²⁺中存在的化学键类型有_______。[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为_______。
(4)Cu₂O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu₂S呈黑色，熔点为1130℃。Cu₂O的晶体类型是_______，熔点Cu₂O>Cu₂S的原因是_______。
(5) CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①图表示的是_______(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

【推荐1】2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：
(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)位于元素周期表的___________(填“”、“”、“”或“”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图1所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该螯合物中的杂化方式为___________。

(4)晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱边为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。已知键长为，则点原子的分数坐标为___________；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(列计算式)。

【推荐2】、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区，的价电子排布图为___________。
(2)的立体构型为___________；F原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________。该物质中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为___________pm。
(5)的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________。若上述实验过程中得到，则其中所含的键数目为___________。
(6)已知某温度下的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：___________。

【推荐3】2022年4月16日9时56分，“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：
(1)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-之表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu位于元素周期表的___________ (填 “s”、“p”、 “d”或“ds”)区，Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生，键角：___________ (填“＞ ”或“＜")，判断依据是______。
(3)N²⁺与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺，原理如图，则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________，二 (丁二酮肟)合镍分子中存在的化学键有___________(填字母序号)。
a．非极性键               b．π键             c．离子键               d．氢键       e．配位键

(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0，0，0)，原子B的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，XeF₂的密度为___________g·cm^-3(列计算式)。