【推荐1】Ⅰ.无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl₂＋xH₂OCoCl₂·xH₂O
深蓝色　　　 　 　　粉红色
现有65 g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119 g。
(1)水合物中x=___________。
(2)若该化合物中Co^2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1∶1，则其化学式可表示为___________。
Ⅱ.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：
(3)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ>0，淡黄色者μ=0。
①(1)PtCl₂(NH₃)₂是平面四边形结构还是四面体结构？___________
②试在方框内画出两种异构体的空间构型图：______

③该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)，原因是___________。

【推荐1】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：
(1)石青，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有____种。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是____(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式_____，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为____。
(3)Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。

S^2-配位数为____。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_____(用含a和d的式子表示)。
(4)Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺。某同学按如图步骤完成实验：

①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是____，为了能观察到溶液I中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是____。
②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为amol•L^-1、Cl^-浓度为bmol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为cmol•L^-1，Cl^-的转化率为____(用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=____mol•L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)

【推荐2】以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，推断：___________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整__________。
_______________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：___________。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，

回答下列问题：
①___________极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________；当电路中通过电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)电解溶液提取Mn以及，写出在阳极获取的电极方程式___________。

【推荐3】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co^2＋核外3d能级上有________对成对电子。
(2)Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N₃^－中心原子的杂化类型为____________。
(3)Co^2＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]^2＋存在。向含Co^2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]^2＋，其原因是__________________________。
(4)某蓝色晶体中，Fe^2＋、Fe^3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－，K^＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe^2＋间连接起来形成的空间构型是________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。
   
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－为密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐1】(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________        
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si       
B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       
D．热稳定性：MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl₃的结构式为_________，其中 Fe 的配位数为___________________        
(3)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是________；P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH₄H₂PO₄和 LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______________（用 n 代表 P 原子数）。

(4)高温高压下 CO₂的晶体结构与SiO₂相似，该晶体熔点比 SiO₂晶体____________（填“高”或“低”）。硅酸盐和 SiO₂一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图），Si 原子的杂化类型为_______________，其化学通式可表示为____________________

(5)四方晶系 CuFeS₂晶胞结构如图所示（下一页）。Cu^2＋的配位数为_______________，S^2-的配位数为__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是_________________ g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】回答下列问题
(1)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li₂O晶格能为______kJ/mol。
②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为______g/cm³ (列出计算式)。

(2)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm³；晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为______ g/cm³ (列出计算式)。

(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

【推荐3】磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=LiFePO₄+C₆。
(1)LiFePO₄中 Fe²⁺的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H₃PO₄和 H₂CO₃中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。
(3)LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料___________(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的 Li⁺迁移较快，原因是：_________。
(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li⁺的距离为___________nm。

【推荐1】在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示。回答下列问题：
   
(1)基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(3)硬度：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由为___________。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(5)钙钛矿晶体的化学式为：
①的晶体内存在___________(填标号)。
A．金属键       B．氢键       C．离子键
②每个钛离子周围与它最近且等距离的氧离子共有___________个。

【推荐2】铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

【推荐3】铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________。
②配体中中心原子的杂化方式为___________(填字母)。
a．       b．       c．sp       d．
③该物质中，的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能___________(填“”或“”)，原因是___________。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为，则B点分数坐标为___________，已知，，则AB间距离为___________nm。