【推荐1】NO_x(主要指NO和NO₂)和SO₂是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x和SO₂是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l) ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成N₂ 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为_______。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______。
(4)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。
(5)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图，Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式_______。

(6)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：_______；工作一段时间后，甲池的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A.H₂SO₄ B.BaSO₄ C.Na₂SO₄ D.NaOH E.CH₃CH₂OH

【推荐2】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO₂）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：
ⅰ.充电过程：Li⁺从含LiCoO₂的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li_1-xCoO₂）。
ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：
   
① 放电时，电子的流动方向为______。（用a、b、K₂、K₃）
② 放电时，正极的电极反应式为______。
（2）钴酸锂回收再生流程如下：
   
① 用H₂SO₄酸浸时，通常添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，其中H₂O₂的作用是______。
② 用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：
ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。
ⅱ.Cl^－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30% H₂O₂混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：______。
   
④ 已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC₂O₄沉淀的同时溶液酸性增强的原因：______。
⑤ 高温下，在O₂存在时纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为______。

【推荐3】MgH₂和Mg₂Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH₂是一种离子化合物，其电子式为_______________。
(2)Mg₂Cu在加压条件下储氢时生成MgH₂和MgCu₂,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH₂的有关热化学方程式如下：
MgH₂(s) =Mg(s)+H₂(g) △H₁=+74.4kJ•mol^-1；
H₂(g)+l/2O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8 kJ•mol^-1；
Mg(s)+l/2O₂(g)=MgO(s) △H₃=-141.6 kJ•mol^-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH₂作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为__________________。

(4)炉膛内脱除 SO₂、NO 反应为2MgO(s)+2SO₂(g)+2NO(g)2MgSO₄(s)+N₂(g) △H =akJ/mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“＞”或“＜”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH₂=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

【推荐2】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.1kJ/mol ①
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=+247.3kJ/mol ②
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H₂)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象_____。

(3)800℃时，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是____（填序号）。
a.v(正)＞v(逆)
b.v(正)＜v(逆)
c.v(正)=v(逆)
d.无法判断

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

(4)二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：____。
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：____。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：____。

【推荐3】Ⅰ．已知煤气化制合成气(CO和H₂)的主要反应有：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　     ΔH₁=+131.3 kJ· mol⁻¹
②C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) 　ΔH₂=+90 kJ· mol⁻¹
（1）有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。
A．高温高压　　B．高温低压　　C．低温高压　　D．低温低压
（2）研究表明，将合成气置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是________________。
（3）由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。在相同容积的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示。
①三个容器中一定处在化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH₃OH(g)的体积分数为_________。
②在图2中分别画出反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0在无催化剂、有催化剂两种情况下“反应过程—能量”示意图_________。

Ⅱ．科学家发现用电解法可以消除水体中的硝酸盐，电化学降解NO₃^—的原理如图3所示，写出阴极的电极反应式___________。

【推荐1】锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO₄计)如下：

杂质	净化前/g	净化后/g	去除率/%
Fe2+、Fe3+	0.001275	0.001275	﹣
Ca2+	0.490000	0.021510	95.61
Mg2+	0.252000	0.025100	90.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。
(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。
(3)在滤液中加入KMnO₄可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为_____。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释流程中②的目的：_____。
(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO₄，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：
假设I：Fe²⁺与生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃吸附了沉淀物；
假设II：Mn²⁺与反应生成的活性MnO₂吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。
(6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li⁺的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。
②已知电极总反应：LiCoO₂+CLi_1﹣xCoO₂+CLi_x，写出放电时正极的电极反应式__。

【推荐2】硫酸钡（BaSO₄）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是___________________________ 。
（2）检验第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是_____________________________。
（3）①反应生成沉淀的化学式____________，②反应的离子方程式为___________。
（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L^－1的盐酸中，若加入2 mol·L^－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为_____________________mL。

【推荐3】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。
   
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________。
(2)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。

【推荐1】CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl₃)的流程图：

已知：Ⅰ．“溶解”步骤所得溶液中含有、、和H₂SeO_3。
Ⅱ．“减压蒸馏”步骤中得到和固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，则其原子结构示意图为___________。
(2)“溶解”过程中生成的离子方程式为___________和；溶解温度控制在30℃左右，温度不宜过高的原因是___________。利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水(浓HNO₃和浓HCl体积比1∶3的混合物)代替HCl和H₂O₂的缺点是___________(答出一点即可)。
(3)SOCl₂与水反应，液面上有白雾形成，并生成一种能使品红溶液褪色的气体，SOCl₂与水反应的方程式为：___________，则“加热回流”步骤中加入SOCl₂的目的除了脱水外，还有___________。
(4)写出离子的电子排布式___________，写出Se的价电子排布式___________。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br₂)：n(NH₃)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，请补充从“滤液”中提取CaBr₂·2H₂O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]