【推荐1】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

【推荐3】氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。短周期主族元素Y的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题：
①在元素周期表中M位于___________区，基态M原子的价层电子排布图为___________，第四能层s轨道上电子数目和M元素相同的元素还有___________(填元素符号)。
②元素Y的同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。
(2)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(3)对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)＋O₂(g)，RAOgg提出如下反应历程：
第一步　N₂O₅NO₂＋NO₃　　快速平衡
第二步　NO₂＋NO₃→NO＋NO₂＋O₂　慢反应
第三步　NO＋NO₃→2NO₂　　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第一、三步是总反应速控步骤

(4)已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；
②4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；
则4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(l)的ΔH为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数逐渐增大，G为过渡元素，其余六种元素为短周期中的不同元素，A、E为s区元素，B、C、D、F为p区元素。`A的原子中没有成对电子。B元素基态原子中占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。
(1)A、B元素可以组成、、。其中分子的空间构型是___________；离子中心原子的杂化方式为___________，电子式为___________；的模型为___________。
(2)C原子的外围电子排布式为。由A、B、C三种元素形成的ABC分子中，1个分子中含有___________个σ键，含___________个π键。
(3)D的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D的原子结构示意图为___________。
(4)E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。E原子核外电子的基态排布式为___________。
(5)F元素的第一电离能在同周期主族元素中是第三高。在周期表中F的前一种元素第一电离能高于F的原因是___________。
(6)G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为___________，与G同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与G原子相同的元素是___________(填元素符号)。

【推荐1】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为___，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式___
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为___，滤渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T₁___T₂(填“>”或“<”)T₁时K_sp(CaWO₄)=___
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___。

【推荐3】“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

已知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

物质		CuS	Cu(OH)2	Ni(OH)2	NiS	Fe(OH)3
Ksp		6×10-36			3×10-19
pH	开始沉淀		4.7	7.2		1.9
	沉淀完全		6.7	9.2		3.2

根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是______________。

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni²⁺开始形成NiS时，c(Cu²⁺)_______。（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C. A1₂S₃D.H₂S
（4）步骤③生成的Ni(CO)₄中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)₄中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO₄，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的离子方程式为_____________。
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________(填物质名称)往往要过量。
(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________(按前后顺序填代号)。
a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
(3)称取制得的绿矾晶体7.00 g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。
(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40 ℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式___________。
(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82 g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(6)列式计算本实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率___________(保留一位小数)。
(7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂及现象是___________。

【推荐2】镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量FeO、)中提取金属Ni并回收副产物黄铵铁矾的工艺流程如下：

请问答下列问题：
(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为___，“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到____作用。
(2)“深度沉铁”中加入溶液促进进一步沉铁，溶液中随时间t的变化关系如图所示，反应开始10-20min内迅速减小，其原因是___。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___，证明已经完全沉淀的实验步骤和现象是___。

(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(金属离子的起始浓度0.1)

金属离子的氢氧化物			黄铵铁矾
开始沉淀pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全pH	9.2	3.7	2.3

“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是____。
(4)草酸镍晶体()在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为____。
(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料。此外，可将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____。

【推荐3】某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。