【推荐2】三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为，有毒，易水解。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为___________。
(2)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。

①加热反应前通的目的是___________。
②A中仪器X的名称是___________，其作用是___________。
③E中收集的物质含有___________(写化学式)。
④尾气经___________处理后可循环使用。
(3)已知配合物，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.白色沉淀。
①中存在的化学键有___________(填序号)。
a．配位键             b．氢键             c．离子键             d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为___________。

【推荐3】铌的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为，其他不反应的杂质。从烧绿石中提取的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述烧绿石中铌元素的含量为___________。
(3)“酸浸”时，转化为的化学方程式为___________。
(4)“沉淀”时，与氨水反应生成、___________、。
(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。
(6)“萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是___________。
(7)废液中的，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐。某温度下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。则该温度下难溶盐的溶度积常数为___________。

【推荐1】无水氯化钴()呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色)，常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子
升始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

②极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______。

(2)除铝。得到固体的主要成分是_______(填化学式)，该步调节pH的范围为_______。
(3)制备无水。实验室由制备无水，请补充实验方案：①_______，用蒸馏水洗涤2~3次，低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中，②_______，停止加热，得到无水。(实验中须使用的试剂：、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(，4，5，6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液，向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液，立即产生白色沉淀0.1435g，过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______(写出计算过程)。

【推荐1】铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。
   
已知：①在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.1	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)反应2的离子方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。
①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。
②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在电极上的电极反应式为___________。
   
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。

【推荐2】主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ.可利用热分解制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④___________。
Ⅱ.可利用与反应制备
(2)根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
投料按体积之比，并用N₂稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/	950	1000	1050	1100	1150
	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

活化能：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。
②在、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是___________。
(3)实验测定，在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是___________。
(4)理论计算表明，压强为，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。

①       图中表示H₂S、CS₂变化的曲线分别是___________、___________。
反应：的___________0(填“大于”或“小于”)。
②时，该反应的___________。
Ⅲ.可利用H₂S间接制备单质硫
(5)先用足量NaOH溶液吸收H₂S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S^2-被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。

①图中隔膜应使用___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②阳极电极反应式为___________。
③若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当标准状况下收集到22.4L氢气时，则理论上阴极室与阳极室溶液质量之差为___________g。

【推荐3】K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：
   
（1）在湿法制备Na₂FeO₄工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl₃在碱性条件下制备Na₂FeO₄的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na₂FeO₄工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na₂FeO₄工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na₂FeO₄的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na₂FeO₄制备K₂FeO₄的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K₂FeO₄提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K₂FeO₄是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。

【推荐1】钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布式为___________，[H₂F]⁺[SbF₆]^—(氟酸锑)是一种超强酸，[H₂F]⁺的空间构型为___________，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________。第一电离能由大到小的顺序是___________，原因是_________________________________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是________。
(4)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_________；已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数a=___________pm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐2】前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等: C原子核外所有p轨道全满或半满: D元素的族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素:F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题.
（1）A离子的电子共占据_____个轨道，A元素在自然界中的存在形态_____(a 只有化合态、b只有游离态、c都可能)。
（2）某人画的B的电子排布图如图，违背了________原理。
（3）F位于______族，其基态原子的电子有_____种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____，检验E元素的方法是___________。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________，若已知该金属的原子半径为dcm,N_A代表阿伏伽德罗常数，金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为________g/cm³(用字母表示)。

【推荐3】钛单质及其化合物在医疗器械和军工业生产中有重要应用。
(1)基态钛原子核外电子排布式为___________；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有___________种。
(2)氢氟酸是钛的最强溶剂，可发生反应：Ti＋4HF=TiF₄＋2H₂↑。
①上述反应涉及的三种元素电负性由强到弱的顺序为___________。
②HF和HCl相比较，沸点较高的是___________，原因为___________。
(3)钛酸钡(BaTiO₃)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其制备原理为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂OBaTiO₃＋2CO↑＋2CO₂↑＋4H₂O。
①中碳原子的杂化方式为___________；CO₂分子的空间构型为___________。
②钛酸钡(BaTiO₃)的晶胞为立方晶胞，结构如下图。其中部分原子坐标为W(0，0， 0)、M(1/2，1/2，1/2)、N(1/2，0，0)。

晶胞中Ba与Ti的配位数分别为___________、___________；X点的坐标为___________；若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为___________(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm^-3。