草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸,某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O),并验证其具有的某些性质。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/abcdd810-8356-44d2-a62e-9c8cc57b1f04.png?resizew=387)
(1)仪器C的名称是_________ 。有人经分析后认为,用质量分数为70%的酒精溶液代替饱和食盐水(20℃时NaCl溶解度为36g)可获得更为平稳的气流,他得出这种结论的依据是_______ 。
(2)装置B的作用是_______________ ,若实验中使用上述酒精溶液代替食盐水,并且利用酸性KMnO4溶液检验有乙炔生成,则气体通过B后应先通入到盛有__________ 的洗气瓶,最后通入到酸性KMnO4溶液中。
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为__________ ,装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液,下 列配制操作中错误的是________ (填标号)。
a.
b.
c.
d. ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/e316e795-4d79-4d13-8dee-67fa5f34514e.png?resizew=110)
②三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示,其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/2e1a04ae-7ce4-4a2f-bbba-cb50e5a26e03.png?resizew=78)
则V=_____ mL,样品中草酸晶体的质量分数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/abcdd810-8356-44d2-a62e-9c8cc57b1f04.png?resizew=387)
(1)仪器C的名称是
(2)装置B的作用是
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液,下 列配制操作中错误的是
a.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/730d9db8-bdab-4ea4-a3dd-9238214647e6.png?resizew=127)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/fd884842-84fb-4146-b7b6-dafc98e37c6d.png?resizew=67)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/c810ea36-0df8-4d26-a9f0-f9273ddcedfc.png?resizew=79)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/e316e795-4d79-4d13-8dee-67fa5f34514e.png?resizew=110)
②三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示,其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/5/2e1a04ae-7ce4-4a2f-bbba-cb50e5a26e03.png?resizew=78)
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积/mL | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | V1 | |
第二次 | 20.00 | 2.56 | 23.40 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 |
更新时间:2023-12-26 19:15:09
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
【推荐1】已知固体X仅由两种元素组成,实验流程和结果如下,请回答:
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(1)白色沉淀的化学式_____ ,气体Y分子的电子式_____ 。
(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____ 。
(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X,试写出相应的化学方程式_____ 。
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(1)白色沉淀的化学式
(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X,试写出相应的化学方程式
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【推荐2】某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物,结合下列资料回答问题。
资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1:NH3还原CuO
称取agCuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/11/b17a7091-c110-4706-839d-867c0db2d77a.png?resizew=216)
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是______ 。
(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。______
(3)实验过程中观察到:B的硬质玻璃管中黑色固体变红,E的试管中收集到无色液体,F中收集到无色气体,该无色液体是______ 。
(4)NH3还原CuO的化学方程式为______ 。(任写一个)
步骤2:探究固体产物的成分
i.提出猜想:B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计:小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I:取适量红色固体,加入浓硝酸至刚好溶解,观察溶液颜色。
方案Ⅱ:取适量红色固体,加入足量浓氨水,振荡,观察现象。
方案Ⅲ:称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu2O,说明理由______ 。
(6)方案Ⅱ中,若红色固体是Cu和Cu2O的混合物,现象是______ ,相关反应为:①Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]OH、②______ (写离子方程式)。
(7)方案Ⅲ,当_______<b<______(以含
的表达式表示)______ ,证明红色固体是Cu和Cu2O的混合物。
资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1:NH3还原CuO
称取agCuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
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(1)A中分液漏斗盛放的试剂是
(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。
(3)实验过程中观察到:B的硬质玻璃管中黑色固体变红,E的试管中收集到无色液体,F中收集到无色气体,该无色液体是
(4)NH3还原CuO的化学方程式为
步骤2:探究固体产物的成分
i.提出猜想:B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计:小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I:取适量红色固体,加入浓硝酸至刚好溶解,观察溶液颜色。
方案Ⅱ:取适量红色固体,加入足量浓氨水,振荡,观察现象。
方案Ⅲ:称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu2O,说明理由
(6)方案Ⅱ中,若红色固体是Cu和Cu2O的混合物,现象是
(7)方案Ⅲ,当_______<b<______(以含
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组对实验室中
制取、收集、吸收,以及
的还原性探究进行了如下实验设计。
Ⅰ.
的收集和吸收
(1)若用图甲装置,排空气法收集
,气体应从________ 口进入(选填“m”或“n”)。
(2)已知
难溶于
。图乙、丙、丁、戊四种装置中,不能用来吸收
的是_________ 。
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Ⅱ.
的还原性探究
利用下列装置,进行
还原
的反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/df1185a7-711d-4dbf-9d35-ec9e8468e149.png?resizew=566)
已知:
与
反应的生成物为
、
和无毒气体X,且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图A所示装置作为
的发生装置,写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→______ →_____ →_____ →_____ →C(填序号,每个装置只用一次)。装置连接后,首先应进行的操作是_________ 。
(5)实验结束时,应首先_______ (填序号)。
A.熄灭A装置的酒精灯 B.熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取
完全反应后,测得生成气体X的体积为
(已折算为标准状况),通过计算推测Ⅹ的化学式为_________ 。
(7)装置B中
与
反应的化学方程式为_________ 。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(1)若用图甲装置,排空气法收集
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(2)已知
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa0b800f39df5ac9491cea4d5dc1aa1c.png)
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Ⅱ.
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利用下列装置,进行
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
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已知:
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(3)采用上图A所示装置作为
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(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→
(5)实验结束时,应首先
A.熄灭A装置的酒精灯 B.熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取
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(7)装置B中
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】化学工业中会产生大带含铬废水,需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理,方法如下:向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+,然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:__________________________________ 。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+,使其浓度小于1×10-5 mol•L-1,此时溶液中的c(H+)<_________ mol•L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;再加入过量的KI溶液,Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:Cr3+
Cr2O72-
I2
S4O62-
①上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会________ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示),写出计算过程。_____________________________________________________
(1)工业常用NaHSO3还原法处理,方法如下:向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+,然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+,使其浓度小于1×10-5 mol•L-1,此时溶液中的c(H+)<
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;再加入过量的KI溶液,Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:Cr3+
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/16/1625361362632704/1638678673457152/STEM/280d2734-d9bc-4950-a3c0-2696614e925f.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/16/1625361362632704/1638678673457152/STEM/c1fa5bdd-55a2-4faf-991f-018db5629181.png)
①上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示),写出计算过程。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】某小组设计实验探究硫脲
异构化及异构率。回答下列问题:
实验(一)探究硫脲异构化产物成分。
资料显示:①硫脲不溶于丙酮,也不溶于水,且不导电。
②
的熔点为
。③在
时,
异构化只有一种产物。
实验步骤如下:
步骤1:取适量硫脲
加热
约
后,冷却,得到固体
。
步骤2:用丙酮多次浸取M,测得丙酮、丙酮浸出液在室温下导电率分别为
、
。
步骤3:向丙酮浸出液中滴加盐酸,出现白色沉淀
。分离
后,用丙酮洗涤5次、烘干,
的熔点为
,在熔点处升华。经元素分析,
只含
、
和
3种元素。向分离
后的滤液中滴加
溶液,溶液由无色变为红色。
(1)步骤2中,丙酮浸出液的导电率高于丙酮,其主要原因是___________ 。
(2)步骤3中,由实验现象可知,丙酮浸出液中含有的阴离子是___________ (填离子符号)。X是___________ (填化学式),丙酮中析出白色沉淀
的原因是___________ (从物质结构与性质角度分析)。
(3)步骤3中,向丙酮浸出液中滴加盐酸,导电率与盐酸体积的关系如图所示,
处产生沉淀
的量最多。
段导电率增大,主要原因是滴加盐酸,盐酸增强了导电性;
段导电率降低,其原因是___________ 。
②
段导电率增大,其原因是___________ 。
实验(二)测定硫脲异构化率。
步骤1:取
硫脲,在
下熔融
,冷却,得到固体
。
步骤2:用适量水反复浸取固体
,得到浸出液
。
步骤3:将浸出液
配制成
溶液。
步骤4:量取
步骤3的配制溶液于锥形瓶,用
的
标准溶液滴定至终点(已知:
),消耗滴定液
。
(4)实验选择指示剂是___________ (填名称);本实验选择棕色滴定管,其原因是___________ 。
(5)若滴定管没有用标准溶液润洗,则测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ca2da9878afe4d3d624cd8446de04dc.png)
实验(一)探究硫脲异构化产物成分。
资料显示:①硫脲不溶于丙酮,也不溶于水,且不导电。
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e24179a5fd08991b21a79bb2cf3e928f.png)
实验步骤如下:
步骤1:取适量硫脲
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ca2da9878afe4d3d624cd8446de04dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ab152259e414f93ad9be77e8832455a.png)
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步骤2:用丙酮多次浸取M,测得丙酮、丙酮浸出液在室温下导电率分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8bddd911a60f809ec019c3c7b272d3a.png)
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步骤3:向丙酮浸出液中滴加盐酸,出现白色沉淀
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
(1)步骤2中,丙酮浸出液的导电率高于丙酮,其主要原因是
(2)步骤3中,由实验现象可知,丙酮浸出液中含有的阴离子是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
(3)步骤3中,向丙酮浸出液中滴加盐酸,导电率与盐酸体积的关系如图所示,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d74026f830a68eda02edc2a37e54c0a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8124d4bc63e6b9d3a3fc3a9a900ad95.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2730f1f7012be44f75ee159f4a9f3fc3.png)
实验(二)测定硫脲异构化率。
步骤1:取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31685ced0fe5251200e9ef93b74c82e9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ab152259e414f93ad9be77e8832455a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a628160b971aca3528d447882fa45fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
步骤2:用适量水反复浸取固体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c67f27df0a1d06ba9c2f50478a6740b.png)
步骤3:将浸出液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c67f27df0a1d06ba9c2f50478a6740b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
步骤4:量取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3c1275400510791c05ba65cebee3e12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a67ca0e563d216449f48c8475e32f18.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba75c58d0d3f3b080ee8aedeac84eb0.png)
(4)实验选择指示剂是
(5)若滴定管没有用标准溶液润洗,则测得结果
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(0.4)
名校
【推荐3】通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O; ②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;M(Cr)=52
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/15/1860859002101760/1862562029232128/STEM/5fd3f38f4c4e447c8e71b43f7504fb04.png?resizew=376)
(1)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________ 。
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是____________________________ ;
冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是________________________ 。
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
根据溶解度数据,调节pH选择的试剂是__________________ 。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________ 、②____________________ 。
(4)称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.2400 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________ (列式不计算,设整个过程中其它杂质不参与反应)。
② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡,测得的重铬酸钾的纯度将:______________________ (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O; ②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;M(Cr)=52
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/15/1860859002101760/1862562029232128/STEM/5fd3f38f4c4e447c8e71b43f7504fb04.png?resizew=376)
(1)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是
冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据,调节pH选择的试剂是
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①
(4)称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.2400 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为
② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡,测得的重铬酸钾的纯度将:
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(0.4)
名校
【推荐1】用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______ 、_____ 。
(2)该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______ gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________ ;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________ ;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______ 。
(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为
(2)该实验的实验步骤为:
①计算,②称量
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度
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(0.4)
【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:b.___________ 。
(2)仪器c使用前必须_________________ 。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_________ 。
(4)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________________ 。除了图中给出的的仪器外,为完成实验还需要的仪器有:___________________ 。
②根据计算得知,需量取该浓H2SO4的体积为_______________ mL。
(5)下列操作,会使所配制的溶液浓度偏大的是____________ 。
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水;
②在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线;
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/26/ce445bc5-a5b0-4bd6-a506-feb84f49f086.png?resizew=282)
(1)写出下列仪器的名称:b.
(2)仪器c使用前必须
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
(4)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是
②根据计算得知,需量取该浓H2SO4的体积为
(5)下列操作,会使所配制的溶液浓度偏大的是
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水;
②在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线;
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视
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(0.4)
名校
【推荐3】(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________ (填序号)。
A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿
(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格___________ ,应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____ 。
(3)某学生欲用10mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___ mL,配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是______ (填操作序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/16/2054896990707712/2056291590676480/STEM/ec942b1643704b568717c699c0eef14b.png?resizew=169)
A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿
(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格
(3)某学生欲用10mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/16/2054896990707712/2056291590676480/STEM/ec942b1643704b568717c699c0eef14b.png?resizew=169)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/16/2054896990707712/2056291590676480/STEM/57a72d927edc40ae8aa383159675f779.png?resizew=131)
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(0.4)
名校
【推荐1】硫氰化钾
俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以
和
为原料制备
的实验装置如图所示:
已知:①
不溶于
,
密度比水大且难溶于水;
②三颈烧瓶内盛放
、水和催化剂,发生反应:
,该反应比较缓慢,且
在高于170℃易分解。
③
的溶解度随温度变化较大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/16/345dd82d-d340-4c8d-b0d0-905f257cb1b2.png?resizew=461)
(1)A装置中固体混合物是_______ ;仪器a的名称_______
(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层
液体中,原因是_______ 。
(3)待实验中观察到_______ 现象时,熄灭A处酒精灯,待D中无气泡产生时关闭
.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,使
进行完全后,打开
,继续保持液温105℃,滴入适量的
溶液,写出生成
的化学方程式_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收
的离子方程式_______ 。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再_______ .(填操作),得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中
含量的测定:称取
样品,配成
溶液.量取
溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用
标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗
标准溶液
.(已知:滴定时发生的反应为
(白色))
①指示剂a为_______ 。
②晶体中
的质量分数为_______ %。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6b99f20460719aedc27fc6aa35f2743.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
②三颈烧瓶内盛放
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66126342436ecfc9ba4833d10445de5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f87feb2075a8359c8f5347bc75155bd6.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/16/345dd82d-d340-4c8d-b0d0-905f257cb1b2.png?resizew=461)
(1)A装置中固体混合物是
(2)三颈烧瓶内的导气管插入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
(3)待实验中观察到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e1d4ca5487e4284970565d5566924e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f935c5e4a76d7b3eadc6b1438c8ba252.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再
(6)晶体中
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186772337ddedc6621ad8426513e3e43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f6b9f6fec1684e4899fdd6abdd77c39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/781ce74f01c76892e717f642d6f6a50a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd5ae9f79783208ff573d04b004ad3d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ce762da43d32fad3ac76866f46e8ce.png)
①指示剂a为
②晶体中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途,如
在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(
)的废料制取
(微溶于水)的流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/15/ef0e0149-f783-4085-847f-efc68e2a5487.png?resizew=484)
回答下列问题:
(1)砷与磷是同主族的相邻元素,写出基态砷原子的简化电子排布式______ ,从其在周期表中的位置及物质化学性质角度看,
不可能是______ 。(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为
和
,
与NaOH反应的离子方程式:______ 。
(3)脱硫后以
的形式存在,写出
与
反应的化学方程:______ 。
还原后砷以
形式存在,则通入
的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)还原后加热溶液,
分解为
,结晶得到相
。
在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗
的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/15/75ceccd0-8791-40e6-a467-c36104f2ff67.png?resizew=221)
(5)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e3d05a551798e2c440f4947208ab30c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/15/ef0e0149-f783-4085-847f-efc68e2a5487.png?resizew=484)
回答下列问题:
(1)砷与磷是同主族的相邻元素,写出基态砷原子的简化电子排布式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
(2)碱浸液中溶质主要为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d595ed6f2e65cba5d6c88c547aa475e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ee5f64532037dba34722e2d530afd24.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9fec8a61a818e7fa312e215542af2169.png)
(3)脱硫后以
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还原后砷以
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(4)还原后加热溶液,
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(5)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】二氯二氢硅(
)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2℃。在铜催化作用下,HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得
。
(1)
的电子式为___________ 。
(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料,选用A装置制取HCl,该反应能发生的原理是___________ 。
(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________ 。
(4)按照气体从左到右方向,制取
的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→___________ (填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。
(5)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为___________ ,其作用为___________ 。
(6)氧化铜对该反应没有催化作用,仪器连接、气密性检验后应先___________ ,再对D处进行加热。
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(1)
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(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料,选用A装置制取HCl,该反应能发生的原理是
(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为
(4)按照气体从左到右方向,制取
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(5)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为
(6)氧化铜对该反应没有催化作用,仪器连接、气密性检验后应先
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