【推荐1】下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：

（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是___________。

A．久置于空气中会变成白色	B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键	D．是一种碱性氧化物

（2）A的原子结构示意图为_______________；G→H的化学方程式________________。
（3）C和E反应生成H的离子方程式为______________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

【推荐2】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______________；
（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_____________。
（3）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

   

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。

【推荐3】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。
②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__________。

【推荐1】硫酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z∙nH₂O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：

(1)将废铁屑和Na₂CO₃溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。
(2)“氧化”过程需使用足量的H₂O₂，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。
(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：
步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。
步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺与Fe³⁺反应生成Sn⁴⁺和Fe²⁺），充分反应后除去过量的Sn²⁺。用0.1000mol∙L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，滴定至终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺）
步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl₂溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。
①排除装有K₂Cr₂O₇溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。
②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。

【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂
B	没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	与C同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能线电子全充满

回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式_______。高温条件下比稳定的原因_______(涉及元素写元素符号)。
(3)A、B元素第一电离能由大到小的关系是_______(用元素符号表示)。
(4)D元素简单阳离子净水原理为_______(用离子方程式表示)。
(5)写出B、C组成的含有两种化学键的化合物的电子式：_______。
(6)C的最高价氧化物的水化物溶液中通入一定量得溶液X，向X中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

①溶液X中溶质的化学式为_______。
②当加入35 mL盐酸时、产生的体积为_______mL(标准状况下)。

【推荐3】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO₃·Cu(OH)₂ 和 CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO₃·2H₂O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A．Cu(OH)₂ B．NH₃·H₂O C．CuO D．NaOH
（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

【推荐1】铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素。铁系元素在生产生活中有重要用途。
I. 氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴流程如下：

已知：①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑        +2NH3•H2O＝ ↓+2 Ni+ 2HCl＝NiCl2+H2↑        Co2++2H2O⇌+2H+ Ni2++ 6NH3•H2O＝[Ni]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

(1)实验室测溶液pH要用到的玻璃仪器有__________。
(2)“除镍”步骤中，NH₃•H₂O用量对残留Ni²⁺含量的影响见表：从表中可知x=_________时，除镍效果最好。

加氨水调pH	Ni2+含量
9	0.08%
9.5	0.05%
10	0.005%
10.3	0.005%

(3)“除铁”步骤中加入纯碱的作用是(利用水解平衡原理并结合必要的文字作答)__________________________。
(4)加盐酸调pH的目的是______________________。
II. 当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

(5)已知：在20MPa、800℃下
Fe₃O₄(s) + CO(g)＝3FeO(s) + CO₂(g)     ΔH₁= +19.3 kJ·mol^-1
3FeO(s) + H₂O(g)＝Fe₃O₄(s) + H₂(g)     ΔH₂= -57.2 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)                      ΔH₃= +172.4 kJ·mol^-1
则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是__________。
III. 我国镍氢电池居世界先进水平。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂。
(6)则该电池放电时负极反应式为：____________________。
(7)用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下。

若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子的物质的量为_______。

【推荐2】实验室以废旧钒催化剂(V₂O₅)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]10H₂O}，流程如下：

已知：NaNO₂ 具有强还原性；＋4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。回答下列问题：
(1)(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]10H₂O 中 V 的化合价为_______。
(2)步骤ⅰ中 N₂H₄ 将 V₂O₅ 还原为 VOCl₂，若用浓盐酸代替 N₂H₄，其不良后果是_______。
(3)步骤ⅱ可在下图装置中进行。

① 盛有 VOCl₂ 溶液的仪器名称为_______。
② 装置 A 中发生反应的离子方程式为_______，反应前通入 CO₂ 数分钟的目的是_______。
③ 装置 B 中的试剂是_______。
(4)测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称取 5.100 g 样品于锥形瓶中，用混酸溶解后，加入 KMnO₄ 溶液至稍过量，充分反应后继续加 1% NaNO₂ 至稍过量， 再用尿素除去过量的 NaNO₂ ， 最后用 0.1000 molL ^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定至终点(滴定原理为：＋Fe²⁺＋2H⁺=VO²⁺＋Fe³⁺＋H₂O)，平均消耗标准溶液体积为 22.00 mL。
① KMnO₄ 溶液的作用是_______。
② 粗产品中钒元素的质量分数为_______。

【推荐1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

【推荐2】已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为dg。
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
（1）装置中干燥管B的作用是____________
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将____________(填偏高.偏低或不变)
（3）浓硫酸的作用是____________
（4）步骤⑤的目的是____________
（5）步骤⑦的目的是____________
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________