【推荐1】已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
I．已知N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O（l）       △H= kJ/mol。
(1)用NH₃消除NO污染的反应为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H=_______。则该反应自发进行的条件是______________(填“高温”或“低温”)。
(2)不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH₃的起始浓度为4×10^{- 5}mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性炭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_____________(填字母代号)。
A．单位时间内断裂1 mol   N≡N键的同时生成2 mol   C=O键
B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．c(NO):c(N₂):c(CO₂)=2:1:2
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数K_P=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。

(5)写出吸收塔中的离子反应方程式_____________________________________，反应过程中若通过质子交换膜的H⁺为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
I．NO_x的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：       2NO(g)＋2CO(g)⇌ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH。
若已知：①CO的燃烧热ΔH₁＝-283.0 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₂＝180.5 kJ·mol^-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g) 的ΔH＝________。
(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×104mol·L-1	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/×103mol·L-1	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₂合理的数值为________ (填序号)。
A．2.80                 B．2.95             C．3.00                 D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。

A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO₂的综合利用
(4)某研究小组对反应NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)　ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)∶n₀(SO₂)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C________T_D (填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐1】合成氨）和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO、），通常用以下两种方法将其转化为无害物质。
（1）还原法：常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce（SO₄）₂与Ce₂（SO₄）₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。

①该过程混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺离子的总数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②反应II的离子方程式为____________。
（2）电解法：先用稀硝酸吸收NO_x，会生成HNO₂（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①图中a应连接电源的_________（填“正极”或“负极”）。
②H⁺通过阳离子交换膜________________（填“从左向右移动“或“从右向左移动”）。
③阳极的电极反应式为__________。
④标准状况下2.24 LNO用稀硝酸吸收，若吸收液用铅蓄电池电解，铅蓄电池负极质量变化为_____________g。

【推荐2】利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如图1所示。

(1)在该装置中，左侧电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。
(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率
①副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
(3)研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图2是 (以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随变化的情况。

①时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为_______。
②时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。

【推荐3】的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。
(1)以为催化剂的光热化学循环可以分解．已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则分解生成和的热化学方程式为___________。

(2)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
I．
Ⅱ．
①若在绝热条件下，将按体积比充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________。
A．容器内混合气体的密度不变             B．容器内混合气体的压强不变
C．不变                    D．
②若在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和同时发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的总转化率为，体系压强减小了，则反应I的平衡常数________。
③若在一定压强下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、或的选择性以及的收率（的收率的转化率的选择性）随温度的变化关系如图所示。

曲线a表示__________（填“”或“”）的选择性随温度的变化．之间，收率先增大后减小的原因是_______________。
(3)电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示．若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则电极b上发生的电极反应式为_________。
若将产生的用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为，甲醇的燃烧热，该电池的能量转化率为_________。（已知：比能量）

【推荐1】硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe₃O₄参加反应的离子方程式：_____。
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____。
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_____。
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：_____。

【推荐2】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)为了加快浸取速率，可采取的措施是_______(答一条即可)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是____。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A可以是____ (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(5)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。

【推荐3】为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，Ksp(CaF₂)= 2.7×10^－11
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。
（2）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的离子方程式________________________________。
（3）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和______________两种物质。
（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。
（5）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol/L，则溶液中c(Ca²⁺):c(F^－) =___________________。
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
① Cl^－ 在阳极被氧化为ClO^－，则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni²⁺ 被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

【推荐1】三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：

物质	Ga(CH3)3	CH3I	Et2O	NR3
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备时，需在真空中加热的原因是_______。
(2)①基态Ga原子的价电子排布式为_______。
②原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70 As：75)。

(3)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______。
(5)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为_______(用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是___________。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到圆底烧瓶中不再产生气泡时，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。则该实验中双氧水是：___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出时制钴粉的离子方程式：___________。
②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠()可以提高钴粉的纯度，其离子方程式为：___________。
(4)由浸取后滤液先制备，然后将加热至___________(填温度范围)，当固体质量不再改变时制得。已知：在空气中加热时的固体残留率(×100％)与随温度的变化如图所示。

(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至。
实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。
实验3：移取实验1容量瓶中溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
通过计算可得样品的化学式为___________。

【推荐3】工业以软锰矿(主要成分是 MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

金属阳离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

(1)“浸锰”过程中 Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为 Fe₂O₃+SO₂+2H⁺ =2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：_______________________。
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂O        ⅱ：……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________        (填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO₂ 与Fe ²⁺反应的离子方程式：___________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS₂O₆生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃ 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH₄HCO₃溶液后,生成 MnCO₃沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。
(6)生成的 MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。