【推荐1】硫代硫酸钠是一种常见化学试剂，临床医学上用于氰化物、砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗。实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：
I.提纯Na₂S。
已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。在如图装置的圆底烧瓶中放入工业级Na₂S，并加入一定量的酒精和少量水。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S晶体。

(1)图中冷凝管的作用是____，趁热过滤的目的是____。
II.用如图装置合成硫代硫酸钠。

(2)装置中单向阀的作用是___，三颈瓶中生成Na₂S₂O₃的化学方程式为___，充分反应后将三颈瓶中溶液进行一系列操作得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
III.测定产品纯度。
准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为I₂+2=+2I^-。
(3)①滴定终点的现象是____。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为____mL，样品纯度为___。

(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论。___。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)

【推荐2】某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
实验步骤如下：
(1)图D装置中装KOH溶液的仪器名称_____。
(2)制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是____。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS₂消失。则：装置A中反应的化学方程式是____；装置C的作用是____。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+3NH₃↑)，打开K₂，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O。
甲同学认为：实验中滴加入相同浓度的K₂CO₃溶液比KOH溶液更好，理由是____。
(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、____，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断达到终点时的方法是____。

【推荐3】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备高铁酸钾的工艺流程。

已知高铁酸钾(K₂FeO₄) 为暗紫色固体，可溶于水，干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在，198℃以上分解为氧化铁，但含水的高铁酸酸钾或高铁酸钾溶液热稳定性明显下降，80 ℃以上时迅速分解为Fe(OH)₃。请回答下列问题：
(1)FeCl₃做净水剂的原理(用离子方程式表示)_______。
(2)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃沉淀，请补充并配平该反应方程式：______________K₂FeO₄+_______ H₂O =_______Fe(OH)₃↓+_______ KOH+_______
(3)下图是1mol/LK₂FeO₄溶液在不同pH环境中浓度随时间变化的曲线图：

①K₂FeO₄固体如何保存：_______
②K₂FeO₄溶液如何配制：_______
(4)化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准 电极电势”正值数值越大，氧化性越强，负值数值越负，还原性越强。

氧化剂/还原产物	标准电极电势(酸性，298K， 1mol/L)	氧化剂/还原产物	标准电极电势(碱性，298K，1mol/L)
/Fe3+	2.20V	/Fe(OH)3	0.72V
/Mn2+	1.51V	/MnO2	0.60V
HClO/Cl-	1.63V	ClO-/Cl-	0.89V

①请对三个强氧化剂在不同环境下的氧化性强弱排序；_______；_______。
②写出高铁酸钾在弱酸性环境下将Mn²⁺氧化生成MnO₂并生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______
(5)可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关离子方程式为
①++2H₂O=+Fe(OH)₃↓+OH^-
②2+2H⁺=+H₂O
⑥+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_______。

【推荐1】是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等．可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米．
Ⅰ．高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中．用酒精喷灯加热．加热过程中硫粉升华成硫蒸气，持续加热至反应完全，冷却，得纳米，已知：蒸气为橙色，蒸气为红棕色。
(1)若用等质量的和分别与足量铁粉反应制取，消耗的质量比为____________。
(2)能说明反应已进行完全的标志是____________。
Ⅱ．均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料合成纳米硫化亚铁的装置和流程如图所示：


已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解，水解方程式如下所示：


(3)实验前通排尽装置中空气的目的是____________；装混合液的仪器名称是____________。
(4)“反应”时，控制混合液约为9，温度为70℃．硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为____________。
(5)该方法得到的产品中常混有少量杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠（）可降低溶液中，抑制杂质的形成，加入柠檬酸钠能降低的原因是____________。
(6)实验所用硫酸亚铁铵可用铁粉为原料制备．请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取充分洗净的铁粉，____________，低温烘干，得硫酸亚铁铵晶体。（必须使用的试剂：溶液、无水乙醇、固体）

【推荐1】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的_______。

【推荐2】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【查阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H
（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO₂生成，其化学方程式为：________。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O₃；
假设2：产生臭味的气体只是_______________；
假设3：产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。	__________	假设1成立
	__________	假设2成立
	_________	假设3成立

【推荐3】室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；
假设三：________________________________________；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；
K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设______________是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②______，③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

① A装置中玻璃仪器的名称是______________。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是_________________。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是_________________。
④ 数据记录：

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
实验后	6.1	264.8	230.4

（四）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物质的量之比为____________________。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式_________________________________。

【推荐1】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃目的是___。
（2）NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol⁻¹]

【推荐2】三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂（）与二苯酮反应制备三苯甲醇。
已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应

实验过程如下：
①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。
②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。
③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.

（1）实验中乙醚溶剂必须预先用_______试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过_______得到；
A 浓硫酸          B 金属钠          C 过滤        D 蒸馏
（2）图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接_________装置；
（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_______；
（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；
（5）步骤②中系列操作为_________、过滤、洗涤、_________；
A 蒸发结晶                 B 冷却结晶                 C 高温烘干                 D 滤纸吸干
（6）下列关于减压过滤的操作或说法正确的是________
A 滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上
B 不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀
C 减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸
D 实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液
E 当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
（7）通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为_________（计算结果保留3位有效数字）