【推荐1】黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.010^-2 mol•L^-1，c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1，c(SO)=2.65×10^-2mol • L^-1，则该溶液的pH约为______________。
(2)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。
(3)FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。
II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是      (填标号)。

A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。

【推荐2】为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为_____________;元素的最简单氢化物的结构式为_____________________。
(2)化合物仅含有两种元素且的原子个数比为，则的电子式为_________________________。与水反应的离子方程式为_________________________，每消耗，转移_____________电子。
(3)化合物仅含有两种元素，与水反应的化学方程式为_____________________。
(4)用电子式表示化合物的形成过程：_________________________________________。
(5)非金属性：_____________C（填“”或“”），从原子结构角度简述其原因：_________。

【推荐1】一种新型碳单晶一单层聚合C₆₀。它是典型的半导体，预示其在光、电半导体器件中具有潜在应用。回答下列问题：
(1)基态碳原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)下列有关单层聚合C₆₀(准六方聚合C₆₀的结构如图)的说法正确的是_______(填字母)。

A.与金刚石、石墨烯互为同素异形体
B.与C₆₀是同一种物质
C.所有的碳原子均为sp²杂化
D.它是一种共价化合物，不导电
E.它是由多个C₆₀通过碳碳单键连接起来的
(3)石墨烯如图，分子中碳原子的杂化方式为_______，它具有很强的导电性，原因是_______。
   
(4)C₆₀的结构如图所示，它能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳双键的数目为_______。
   
(5)金刚石晶胞的截面图如图所示(假设晶胞边长为dcm)，原子1的分数坐标为_______，金刚石晶胞的密度为_______(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为N_A)。
   

【推荐3】锌的配合物在工业中有着重要应用。回答下列问题：
(1)一种锌的配合物M的结构如图1。

①Zn元素位于元素周期表的___________区。M分子中元素电负性最大的原子处于基态时，其价电子排布图为___________。

②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数___________(填“”、“”或“”)2号氮原子提供的电子数；该分子具有碱性，原因是___________。

(2)某三维多孔金属有机骨架材料由有机配体对苯二甲酸根和具有正四面体结构的构成。其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图2)构成，其中虚线框内局部结构如图3。

①晶体中中氧原子的轨道杂化方式为________，的配位数为_________。
②晶体内部空腔可吸附小分子，要增强晶体与的吸附作用，可在对苯二甲酸根上引入________(假设晶胞形状不变)。
A．—Cl             B．—OH          C．            D．
③已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为___________nm(用含、和的式子表示)。

【推荐2】我国化学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于不同的金属盐从十八胺中获得电子的能力不同，在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物(如等)，以和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构(如等)，除之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物(如等)。

已知元素的电负性数据：

元素
电负性(鲍林标度)	1.6	1.8	1.8	1.9	2.2	2.2	2.4

回答下列问题：
(1)十八胺含有氮元素，它在元素周期表中的位置为_______。三种含氮离子、的键角由大到小的顺序是_______。
(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______。
(3)以和钴盐为原料时得到的产物而非的原因是_______。
(4)推测盐和一种非金贵盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为_______。
(5)一种含钴的离子结构如图所示。

的价电子排布式是_______。已知磁矩(n表示末成对电子数)，则的磁矩_______。