【推荐2】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH₃)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞边长a=______________nm。

【推荐3】为原子序数依次增大的七种元素，其中为短周期元素，为第四周期元素。已知：基态A原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；B元素L能层电子数是K能层的2倍；C元素原子核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；F元素对应的单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板；G的未成对电子数在前四周期元素中最多。
(1)E元素在元素周期表中的位置为_____________，其基态原子核外有_____________种空间运动状态不同的电子；画出基态G原子的价电子轨道表示式_____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
(3)已知为离子化合物，写出其电子式_____________。
(4)m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，m分子内所含共价键中键与键个数比为_____________。
(5)F元素可形成，离子半径_____________（填“>”、“<”或“=”），其中较稳定的是，原因是_____________。
(6)题中F元素与钾和氧元素构成，被称为“绿色化学”净水剂。电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为_____________。

【推荐1】(1)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______。
A. B. C. D.
(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能
800.6	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7

该元素原子最外层电子数是____。
(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：____。该实验可知，与Cu²⁺结合生成配离子的稳定性：H₂O___NH₃(填“>”或“<”)。H₂O分子中О原子的杂化方式是____，H₂O分子中键角∠H-O-H____NH₃分子中键角∠H-N-H(填“>”或“<”)，其原因是____。
(4)卟啉配合物叶绿素是一种接近平面结构的配合物，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg²⁺还是Fe²⁺，都能形成稳定结构，原因是___，其中稳定性相对较高的是___(填“Mg²⁺”或“Fe²⁺”) 。

(5)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_______。

【推荐2】中国科学技术大学吴长征教授团队通过四烷基铵阳离子的插层及随后对合适氧化还原电位的选择，成功剥离制备出二维非范德华纳米片。
(1)与铜元素同族，其基态原子价电子轨道表达式为___________。
(2)N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为，___________，的空间结构为___________，中碲的杂化轨道类型是___________。
(3)高氧化态的过氧化物大多不稳定，容易分解，但却是稳定的。这种配合物仍保持的过氧化物的结构特点，具体如图所示，该配合物含有___________配位键；该结构中键角___________中的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中部分原子的分数坐标为：A点，从该晶胞中找出距离B点最远的的位置___________(用分数坐标表示)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度___________。

【推荐3】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示：

已知：铜钴矿石主要含有，其中还含有一定量的和等。请回答下列问题：
(1)元素的价层电子排布式是___________，铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，和的第三电离能___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是___________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：___________。
(4)过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是___________。
(5)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是___________。
(6)一定温度下，向滤液中加入足量的溶液可将沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为___________[已知该温度下，]。

【推荐1】微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：
(1)B的核外电子排布式为___，其第一电离能比Be___(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由___提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填分子式)。
(3)硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有___。

(4)①乙硼烷(B₂H₆)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH₄)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH中B原子的杂化轨道类型为___，BH的空间构型为___。
②B的三卤化物熔点如表所示，自BF₃至BI₃熔点依次升高的原因是___。

化合物	BF3	BCl3	BBr3	BI3
熔点/℃	-126.8	-107.3	-46	44.9

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于___晶体，其中氮原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm^-3，B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为___(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________，Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C₅H)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有___________个，S元素的杂化方式为___________。

(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为apm，该晶胞的密度为___________g/cm³，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

【推荐3】硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点，其晶体类型为___________。
制备氮化硼()的一种方法为。的空间构型为___________，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．      B．      C．      D．

(2)硼砂阴离子的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有___________，该阴离子中所存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键       B．配位键       C．氢键       D．非极性共价键
(3)与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________，晶体中原子的配位数为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为___________，该金属硼化物的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐1】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。
(2)乙二胺NH₂-CH₂-CH₂-NH₂（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)₂Cl₂]Cl·HCl·2H₂O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A、离子键       B、极性共价键       C、非极性共价键          D、配位键       E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。Ni_XO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

【推荐2】钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
(1)Co在元素周期表中属于_______区(填“d”或“ds”)。
(2)[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH₃，NH₃的空间结构呈_______形， 是_______ ( 填“极性”或“非极性”)分子。
②Co³⁺的价层电子轨道表示式是： _______。该配合物中 Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1 个4s轨道和3个_______轨道。
③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，_______(补全实验操作和数据)。相对分子质量 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 250.5 AgCl 143.5
(3)某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：

①氮化硼(BN)属于_______晶体。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：_______。
③已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的边长为_______ cm (列计算式)。

【推荐3】利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色沉淀(滕氏蓝)，历史上曾作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
(1)基态Fe的简化电子排布式为_______，基态、中未成对电子数之比为_______。
(2)已知和均可与形成配离子和，在酸性溶液中可使转化为，写出以上转化的离子方程式_______。
(3)中键与键的个数比为_______。
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是_______。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如A原子的坐标参数为(0，0，0)，则C处的坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。