三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备
的工艺流程如图所示：
已知：铜钴矿石主要含有
，其中还含有一定量的
和
等。请回答下列问题：
(1)
元素的价层电子排布式是___________ ，铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，
和的第三电离能
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(2)“浸泡”过程中，加入
溶液的主要作用是___________ 。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入
溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：___________ 。
(4)过滤出的
固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是___________ 。
(5)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是___________ 。
(6)一定温度下，向滤液
中加入足量的
溶液可将
沉淀而除去，若所得滤液
中
，则滤液中
为___________ [已知该温度下
，
]。
的工艺流程如图所示：已知：铜钴矿石主要含有
，其中还含有一定量的和等。请回答下列问题：(1)
元素的价层电子排布式是和的第三电离能(填“>”“<”或“=”)。(2)“浸泡”过程中，加入
溶液的主要作用是(3)向“沉铜”后的滤液中加入
溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：(4)过滤出的
固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是(5)
在空气中高温煅烧得到的化学方程式是(6)一定温度下，向滤液
中加入足量的溶液可将沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为，]。
更新时间：2023-12-28 09:23:59
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤液P中含有的阳离子有 ______ 。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：
过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
，发生多个反应，产物除MgO外，还有
、
、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液 
溶液 
稀硝酸 
溶液
写出煅烧，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 ______ 。
主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 滤液P中含有的阳离子有 过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 已知：  |  |  | |
| 开始沉淀的pH |  |  |  |
| 沉淀完全的pH |  |  |  |
过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是 过程Ⅳ在煅烧，发生多个反应，产物除MgO外，还有、、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。 中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 中盛放的溶液是填字母 溶液 溶液 稀硝酸 溶液 写出煅烧，产生气体产物是S 和CO的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：
（1）该工艺流程需用
，有如下制备方案：
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备，检验溶液中是否含有
的试剂是________ 。制备中除发生反应
外，其他可能反应的离子方程式为________ 。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____ （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极的电极反应式为_______ 。
（2）工艺流程中第①步存在平衡：
（黄色）
（橙色）
，若平衡体系的
，则溶液显______ 色。
（3）工艺流程中第②步中，还原
，需要__ 
的
。
（4）工艺流程中第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
。常温下，的溶度积
，要使
降至
，溶液的
应调至_____ 。
（5）已知
、
（砖红色）的
分别为
和
。分析化学中，测定含氯的中性溶液中
的含量，以
作指示剂，用
溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____ ，当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于
）时，此时溶液中
等于__ 
。
和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：（1）该工艺流程需用
，有如下制备方案：甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备
，检验溶液中是否含有的试剂是外，其他可能反应的离子方程式为乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上
（2）工艺流程中第①步存在平衡：
（黄色）（橙色），若平衡体系的，则溶液显（3）工艺流程中第②步中，还原
，需要的。（4）工艺流程中第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至（5）已知
、（砖红色）的分别为和。分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀恰好完全沉淀（浓度等于）时，此时溶液中等于。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：_______ ；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的
=_______ 。[已知：Ka1(H2SO3)=l。4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]
(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_______ (填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为_______ 。
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_______ (填化学式)。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______ (填标号)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_______ 。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为_______ 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：
=(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2+
Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】硒(
)被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒()与氧(O)、硫(S)位于元素周期表中第ⅥA族。回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________ ，第二周期元素的第一电离能比氧元素大的主族元素有___________ (填元素符号)。
(2)单质硫最稳定的结构是由八个原子组成的环——
，其中S原子的杂化方式为___________ 。
(3)酸性：
___________ 
(填“强于”或“弱于”)，
的空间构型为___________ ，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________ 。
(4)
、
均为离子化合物，其熔点由高到低的顺序为___________ (用化学式表示)，原因为___________ 。
(5)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为___________ 
(用含a、的代数式表示)。
)被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒()与氧(O)、硫(S)位于元素周期表中第ⅥA族。回答下列问题：(1)基态氧原子的价电子排布图为
(2)单质硫最稳定的结构是由八个原子组成的环——
，其中S原子的杂化方式为(3)酸性：
(填“强于”或“弱于”)，的空间构型为互为等电子体的分子的化学式：(4)
、均为离子化合物，其熔点由高到低的顺序为(5)
的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为(用含a、的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐2】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为
的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式为________ 。
(2)晶体中有_____ 种化学环境的镍离子；x：y=______ ；当z=0.5时，1mol晶胞可以俘获_____ mol苯分子。
(3)
、
、
的键角由大到小的顺序为______ (填化学式)；常温常压下
为无色气体，其固体的晶体类型为_______ ；沸点_____ 
(填“>”“<”或“=”)；的沸点高于，原因是___________ 。
(4)吡咯(
)替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据______ (填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．
杂化轨道
吡咯与相比，结合质子的能力较______ (填“强”或“弱”)。
的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。回答下列问题：(1)基态
的价电子排布式为(2)晶体中有
(3)
、、的键角由大到小的顺序为为无色气体，其固体的晶体类型为(填“>”“<”或“=”)；的沸点高于，原因是(4)吡咯(
)替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．
杂化轨道吡咯与
相比，结合质子的能力较
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【推荐3】超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为____ 。
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____ 。（填字母序号）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____ ，SO32-离子的空间构型为____ 。
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______ 。
（1）Cu2+的价电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+ 的电子排布式为_____________ ，基态 C原子核外电子占据_____ 个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ ，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________ 。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________ ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________ 。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________ ，提供孤电子对的成键原子是________ 。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的___________ 空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______ pm(写计算表达式)。
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+ 的电子排布式为
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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【推荐2】已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
(1)元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
(2)五种元素中第一电离能最高的是_______ 写元素符号；
(3)在Y形成的单质中，σ键与π键数目之比为______ ，在M2Z中Z原子的杂化方式为_____ ，其分子的空间构型为 ______ ；
(4)R的一种配合物的化学式为
。已知0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 ______ 填序号。
A.
B. 
C.
D. 
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
(2)五种元素中第一电离能最高的是
(3)在Y形成的单质中，σ键与π键数目之比为
(4)R的一种配合物的化学式为
。已知0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A.
B. C.
D.
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。
___________________ 。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为____________ （用元素符号表示）
(3)BD
中心原子杂化轨道的类型为__________ 杂化；CA
的空间构型为_________________ 。
(4)1mol BC－中含有π键的数目为______________ 。
(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：_________ （用化学式表示）。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是________ ，C原子的配位数是__________ 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________ g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)BD
中心原子杂化轨道的类型为的空间构型为(4)1mol BC－中含有π键的数目为
(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】富马酸亚铁(
相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和
制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000
的硫酸铈铵
标准液滴定(还原产物为
)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是_______ ，球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______ 。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______ %(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______ 。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复
相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000
的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵
应装入(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】12-钨磷酸(
，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠(
)溶液的制备
取
(分子量：330)和
(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器 X 中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________ ；
(2)“仪器X”为___________ ；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________ ；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________ (填代号)；
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________ ；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________ (填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________ (设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：___________ ；
②12-钨磷酸根离子中存在___________ 种处于不同化学环境的氧原子。
，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：| 物质 | 性质 |
| 乙醚 | 无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃ |
| 12-钨磷酸 | 白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物 |
Ⅰ.12-钨磷酸钠(
)溶液的制备取
(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理
(2)“仪器X”为
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
②12-钨磷酸根离子中存在
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(0.4)
解题方法
【推荐3】钴蓝
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：
已知：
请回答以下问题：
(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式___________ ；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________ 。
(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________ 。
(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________ 。
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图： 已知：
请回答以下问题：
(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式
(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为
(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是 (4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式
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