12-钨磷酸(
，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠(
)溶液的制备
取
(分子量：330)和
(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器 X 中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________ ；
(2)“仪器X”为___________ ；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________ ；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________ (填代号)；
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________ ；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________ (填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________ (设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：___________ ；
②12-钨磷酸根离子中存在___________ 种处于不同化学环境的氧原子。
，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：| 物质 | 性质 |
| 乙醚 | 无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃ |
| 12-钨磷酸 | 白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物 |
Ⅰ.12-钨磷酸钠(
)溶液的制备取
(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理
(2)“仪器X”为
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
②12-钨磷酸根离子中存在
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更新时间：2024-04-01 10:53:51
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【推荐1】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：
B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为
。
请回答：
（1）白色沉的化学式___________ ；气体B的化学式___________ ，D的化学式___________ 。
（2）写出A受热分解的化学方程式____________________________________________ 。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的Kl溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_________________________________ 。
B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为
。 请回答：
（1）白色沉的化学式
（2）写出A受热分解的化学方程式
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【推荐2】固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如图实验：
已知： ① X的焰色反应为砖红色 ② 溶液B中只有一种溶质
(1)X所含的三种元素为H、___ 、___ ，X化学是为___ 。
(2)固体X与足量水反应的化学方程式是____________________________________________________ 。
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【推荐3】锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有
、
、
、
、
)制备高纯锗的工艺流程：为两性化合物。②
易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
(1)“浸出”时加热的目的是_______ ，该过程发生的主要反应为_______ ；浸出渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)浸出后加入
溶液的作用是_______ (用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______ 。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______ 的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______ (填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______ 。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为
，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______ 。
、、、、)制备高纯锗的工艺流程：
为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。
| 离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 2.2 | 6.2 | 8.2 |
| 完全沉淀pH | 9.0 | 3.2 | 8.2 | 11.2 |
| 离子 | | | | |
| 沉淀率(%) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(2)浸出后加入
溶液的作用是溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是
(4)
与纯水反应的化学方程式为(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备
晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量、
，经一系列操作后制得晶体
已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②、、、
完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。
③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出
，在150~170℃下干燥得到。
请回答：
(1)实验装置中仪器A的名称是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为___________ 。
(4)请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：___________ 。
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
(5)准确称取15.00 g产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为___________ 。
晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量
、，经一系列操作后制得晶体已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②
、、、完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出
，在150~170℃下干燥得到。请回答：
(1)实验装置中仪器A的名称是
(2)下列说法正确的是___________。
| A．步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好 |
| B．步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO2效率 |
| C．步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解 |
| D．从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷 |
(3)资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为
(4)请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
(5)准确称取15.00 g
产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为
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解题方法
【推荐2】I．已知氯化铝在180 ℃ 能升华。某净水剂M的组成为AlCl3·2X。取M进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)M的化学式为_____________ 。
(2)将固体X隔绝空气充分灼烧的化学方程式为__________ 。
(3)在混合晶体C的水溶液中加入过量稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________ 。
II．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。
请回答下列问题：
(1)D装置中发生的氧化还原反应的离子方程式是________ 。
(2)在实验过程中，观察到B装置中物质由白色变为蓝色，C装置中试纸的颜色变化是___________ 。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析，原因是__________ 。
请回答下列问题：
(1)M的化学式为
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(3)在混合晶体C的水溶液中加入过量稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
II．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。
请回答下列问题：
(1)D装置中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(2)在实验过程中，观察到B装置中物质由白色变为蓝色，C装置中试纸的颜色变化是
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析，原因是
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解题方法
【推荐3】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________ 。
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________ 。
(3)加入NaClO3的作用是________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________ (填字母序号)。
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________ 。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称：
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：
(3)加入NaClO3的作用是
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
实验 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________ 。
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________ ,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________ 。
②试剂A为___________ 。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______ 。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，_____________________ （现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________ 。
实验 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式
②试剂A为
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】硝基苯酚是一种应用较广的酸碱指示剂和分析试剂，是合成染料、医药和高能材料的重要中间体原料。已知几种有机物的一些性质如下表：
以苯酚为原料制备硝基苯酚的反应如下：
+
实验步骤如下：
(Ⅰ)向250 mL三口烧瓶中加入试剂[包括： a．6.00g NaNO3 (0.07 mol)；b．4 mL浓H2SO4；c．一定体积的乙醚与水]，完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴冷却至15~20°C。
(Ⅱ)将4.70g苯酚(0.05 mol)完全溶于5 mL温水后， 转入滴液漏斗。
(Ⅲ)在搅拌下，将苯酚水溶液滴至三口烧瓶中，用冰水浴将反应温度维持在20°C左右。
(Ⅳ)苯酚滴加完毕后，继续搅拌反应2 h。反应结束后，将反应混合物转入分液漏斗，进行一系列分离处理即可得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚两种产物。
回答下列问题：
(1)从上表可知，对硝基苯酚的熔、沸点均明显高于邻硝基苯酚，为什么_____ ？
(2)若发现苯酚原料呈粉红色，其原因是什么？应如何处理_____ ？
(3)步骤(Ⅰ)中应按什么顺序加入试剂_____ ？(用字母表示)
(4)步骤(Ⅲ)中，为什么要将反应温度维持在20°C左右_____ ？
(5)写出步骤(Ⅳ)中分离处理的具体操作过程_____ 。
(6)溶剂乙醚与水的用量对反应的影响结果见下表，请总结其规律_____ 。
| 物质 | 颜色 | 熔点/°C | 沸点/°C | 溶解性 | 其他 |
| 苯酚 | 无色 | 40.9 | 181.8 | 常温下易溶于乙醇、甘油、氯仿及乙醚，稍溶于水，65 °C以上能与水混溶。 | |
| 邻硝基苯酚 | 浅黄色 | 44.5 | 216 | 溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性碱和热水中，微溶于冷水。 | 能与水蒸气,一同挥发 |
| 对硝基苯酚 | 浅黄色 | 113.4 | 279 | 常温下微溶于水，易溶于乙醇、氯仿及乙醚，可溶于碱液。 | 不与水蒸气,一同挥发 |
+实验步骤如下：
(Ⅰ)向250 mL三口烧瓶中加入试剂[包括： a．6.00g NaNO3 (0.07 mol)；b．4 mL浓H2SO4；c．一定体积的乙醚与水]，完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴冷却至15~20°C。
(Ⅱ)将4.70g苯酚(0.05 mol)完全溶于5 mL温水后， 转入滴液漏斗。
(Ⅲ)在搅拌下，将苯酚水溶液滴至三口烧瓶中，用冰水浴将反应温度维持在20°C左右。
(Ⅳ)苯酚滴加完毕后，继续搅拌反应2 h。反应结束后，将反应混合物转入分液漏斗，进行一系列分离处理即可得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚两种产物。
回答下列问题：
(1)从上表可知，对硝基苯酚的熔、沸点均明显高于邻硝基苯酚，为什么
(2)若发现苯酚原料呈粉红色，其原因是什么？应如何处理
(3)步骤(Ⅰ)中应按什么顺序加入试剂
(4)步骤(Ⅲ)中，为什么要将反应温度维持在20°C左右
(5)写出步骤(Ⅳ)中分离处理的具体操作过程
(6)溶剂乙醚与水的用量对反应的影响结果见下表，请总结其规律
| 实验 序号 | 溶剂体积/mL | 产物质量及比例 | 总产率 1% | |||
| 水 | 乙醚 | 邻硝基苯酚质量/g | 对硝基苯酚质量/g | 邻对比 | ||
| 1 | 10 | 10 | 2.05 | 1.36 | 1.51：1 | 49.1 |
| 2 | 20 | 10 | 2.41 | 1.18 | 2.04：1 | 51.7 |
| 3 | 30 | 10 | 2.25 | 1.37 | 1.64：1 | 52.1 |
| 4 | 20 | 20 | 2.91 | 1.96. | 1.48：1 | 70.1 |
| 5 | 30 | 30 | 1.79 | 1.19 | 1.50：1 | 42.9 |
| 6 | 40 | 40 | 1.18 | 0.79 | 1.49：1 | 28.3 |
| 7 | 50 | 50 | 0.90 | 0.62 | 1.45：1 | 21.9 |
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：
物质的相关性质如下表：
已知：H2SO4(浓)
SO3+H2O；SCl2与SOCl2互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N2的流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm-3，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl2；
③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl2产物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为_______ 。
(2)该制备SOCl2装置存在的缺陷为_______ 。
(3)实验步骤④中的操作为_______ (填名称)。
(4)将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_______ ，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L-1标准碘溶液滴定，选用_______ 做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl2的产率为_______ ，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
物质的相关性质如下表：
| 物质 | SO3 | SCl2 | SOCl2 |
| 熔点/℃ | 16.8 | -78 | -105 |
| 沸点/℃ | 44.8 | 60 | 78.8 |
| 与水反应 | 均能与水剧烈反应 | ||
SO3+H2O；SCl2与SOCl2互溶。实验步骤如下：
①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N2的流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm-3，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl2；
③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl2产物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)该制备SOCl2装置存在的缺陷为
(3)实验步骤④中的操作为
(4)将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为
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