【推荐1】12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：

物质	性质
乙醚	无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸	白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物

【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。

请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________；
(2)“仪器X”为___________；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________(填代号)；
a．乙醚       b．12-钨磷酸钠溶液       c．水       d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________(设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：

①W原子的配位数为___________；
②12-钨磷酸根离子中存在___________种处于不同化学环境的氧原子。

【推荐2】研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

【推荐3】X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如下(气体体积已折算至标准状况)：

请回答：
(1)X的化学式为_______。溶液A的成分为_______。
(2)X与反应的化学方程式为_______。
(3)金(Au)可溶于浓B溶液生成C和金的一价配离子(与具有相同的空间结构)，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)设计一个实验方案，探究溶液F中溶质的阳离子成分：_______。

【推荐3】固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：

已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)M中含有的元素有O、_____(填元素符号)，M的化学式是_____。
(2)写出B→C反应的离子方程式_____。
(3)写出上述焰色试验的具体操作_____。
(4)固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。