【推荐1】某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
   
请回答：
(1)盐X所含元素为___________(请填写元素符号)，盐X的化学式为___________。
(2)写出B转化为C的离子方程式___________。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为___________。

【推荐2】固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
(1)A的分子式_______。
(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。
(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为。
请回答：
（1）白色沉的化学式___________；气体B的化学式___________，D的化学式___________。
（2）写出A受热分解的化学方程式____________________________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的Kl溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_________________________________。

【推荐1】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：通常状况下化合物G是常见无色液体。请回答：
(1)组成X的元素有_______，画出化合物G的电子式_______。
(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)；根据②③的现象，给出相应微粒(H₂O除外)与Ag⁺结合由弱到强的顺序_______。
(3)写出①的化学反应方程式_______。
(4)将固体F溶于足量的盐酸中，设计实验检验反应后的溶液中存在的阳离子成分_______。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。
②在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是___________。
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是___________。

【推荐3】大气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO₂被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO₄，该过程中转移的电子数目为___________。
③可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成的化学方程式_________________．
（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括___________和。
②简述在阴极区再生的原理___________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：

写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

【推荐1】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS₂、CoS和Al₂O₃)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co²⁺、Al³⁺。
(1)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo的化合价为________，MoS₂在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO₂和____________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)Co²⁺萃取的反应原理为Co²⁺ +2HR CoR₂ +2H⁺，向有机相2中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。
(7)Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

【推荐3】某化工厂从含NiO的废料(杂质为Fe₂O₃、CaO、CuO中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍(NiOOH)的工艺流程如下图：

(1)如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则料渣1中会含有一定量的，其可能的原因_______。

(2)合适温度下，料渣1的主要成分是_______。
(3)生成S的化学方程式为_______。
(4)试剂X是一种绿色氧化剂，其化学式为_______，X参与反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，试剂Y用于调节溶液的pH，则pH的调控范围是_______(与沉淀相关的数据如表所示)。

离子
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(5)写出氧化过程中反应的离子方程式：_______
(6)工业上也可用电解碱性悬浊液的方法制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率，原因_______。