【推荐1】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。
   
在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)

【推荐2】是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如图所示：
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目___________。确认溶液中是否含的操作与现象是：___________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

实验	固体质量g
	加热前	加热至后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：________。

【推荐3】某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。

请回答下列问题：
(1)组成X的两种元素是___________，固体G的化学式是______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：______
(4)请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：______

【推荐1】五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备的一种流程如下：

已知：i．溶于水，难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式如下表：

pH
主要存在形式			多矾酸根		多矾酸根
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

(1)“酸浸”时，将转化为方的离子反应方程式为___________。
(2)通过“调、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液。已知能被有机萃取剂(简称)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。
①萃取前，加盐酸调节溶液的为7的目的是___________。
②反萃取中，反萃取率随着的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。
(3)“沉矾”时，向为8的溶液中加入溶液，析出沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。
(4)用活化后的作催化剂，将还原为的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位，以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”，与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成和。“中间体X”的结构式可表示为___________，将还原为的总反应方程式为___________。

【推荐2】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·xH₂O]的工艺流程如下图所示：

已知:Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ,Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-21,一般认为某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
（1）热纯碱的作用是_______________，H₂O₂的电子式为___________。
（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Fe₂O₃ D.Fe(OH)₃
（3）若所得溶液中c(Cu²⁺)=0.22 mol·L^-1，则需要调节的pH范围是_______________。
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

【推荐3】银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(与自然Ag共生)，可以采用溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如图：

已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，。
②、ZnO易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能以形式漫出。③调过程中，已经溶解为
(1)的电子式为_______。
(2)“碱洗”后需调，使，方可进行溶液喷淋，其目的是_______。
(3)“氰化”过程中与溶液反应的化学方程式为_______，调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是_______。
(4)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是_______。
(5)“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为_______，处理含的废水，实际至少需_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使含量低于，达到排放标准。

【推荐1】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+		Na+	H+
浓度/(mol/L)

(1)___________。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：___________。
②试剂B的化学式是___________。
③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是___________。
④上述废水经处理，可获得的物质的量是___________。
⑤在含有的溶液中加入现象是___________；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为___________L。

【推荐2】工业上以铬铁矿为原料，制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)和硫酸钠的主要工艺流程如图：

已知：①铬铁矿的主要成分为 Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质；②NaFeO₂遇水强烈水解。结合相关信息，回答下列问题：
(1)焙烧时，Fe(CrO₂)₂发生反应的化学方程式为_______。
(2)生成滤渣 1 的离子方程式为_______，滤渣 2 的成分为_______。
(3)Na₂Cr₂O₇·2H₂O 和Na₂SO₄固体的溶解度曲线如图一所示。从滤液 2 获取Na₂Cr₂O₇·2H₂O 和Na₂SO₄晶体的操作X 为：蒸发浓缩，_______，洗涤，干燥然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥。

图一
(4)含 Cr₂O的废水要经化学处理才能排放。某污水处理厂利用微生物电池将废水中的Cr₂O催化还原，其工作原理如图二所示。

图二
①a 电极发生的电极反应式为_______。
②依据工作原理示意图，每处理 1mol Cr₂O，右池的 Δn(H⁺)=_______mol。
③某学习小组将含 0.0015 mol/L Cr₂O的废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Cr 的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)。欲使 1L 该废水中的Cr₂ O完全转化，理论上需要加入_______g FeSO₄∙7H₂O(已知FeSO₄∙7H₂O 摩尔质量为278g/mol)。

【推荐3】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9(>9 溶解)

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H₂O₂ 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO₂，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

【推荐1】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______   
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO₄，则洗涤剂最好使用____
a．水          b．10%硫酸、水        c．Pb(NO₃)₂溶液、水
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂以及Pb₃O₄。Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

【推荐2】锆是一种浅灰色金属，主要存在于海滨砂矿的矿床中，被用于核反应堆芯材料的制备，因此具有战略价值。某工厂以锆英砂(主要成分，同时含有、、等元素)为原料生产金属锆工艺流程如下：

已知：①“酸溶”步骤所得的溶液中各金属存在形式为：、、、；
②常温下弱碱，；
③利用不同物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如下：

回答下列问题：
(1)“酸溶”步骤所得的溶液中元素的化合价为___________。
(2)“萃取”步骤中含锆离子与萃取剂发生络合反应得到，写出反应的离子方程式：___________；加入碱液后，滤液中，则滤液中___________。
(3)“沸腾氯化”时金属元素转化为氯化物，同时得到一种还原性气体，写出转化为的化学方程式：___________。
(4)沸点远高于的原因可能是___________；“还原”的主要目的是___________。
(5)已知氧化锆和氧化钙形成某种亮紫色晶体，其晶胞如图所示，其中位于面心位置。

①晶胞中每个周围最近的原子个数为___________。
②该晶胞为立方晶胞，晶胞中和最小距离为，设为阿伏加德罗常数的值，的相对原子质量为M，该晶体密度是___________(列出计算式即可)。

【推荐3】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：
   
（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+ SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2－+ H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O ⅱ: ......
写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。
（3）氧化过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：____________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
   
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。