【推荐1】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，250g·mol^-1<M(X)<300g·mol^-1。
请回答：
(1)组成X的3种元素是C、___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)写出C的浓溶液与MnO₂加热条件下反应的离子方程式__。
(3)氯仿(CHCl₃)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式___。
(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH₂)₂和一种盐，写出反应的化学方程式___。

【推荐2】某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
   
请回答：
(1)盐X所含元素为___________(请填写元素符号)，盐X的化学式为___________。
(2)写出B转化为C的离子方程式___________。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为___________。

【推荐3】I．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
(1)在标准状况下，①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列关系表达正确的是_______。
a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>②
(2)8.4gN₂与9.6gR_x的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gR_x的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。
II．同温同压下，100mLX₂气体与50mLY₂气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。
(3)Z的化学式为_______。
III.
(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H₂、O₂的混合气体，向B室充入1mollN₂，此时活塞的位置如图所示。

(5)A室混合气体的物质的量为_______mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H₂的物质的量为_______。

【推荐1】（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr₂溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___。
（2）在硫酸铝铵(NH₄Al(SO₄)₂)溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C₄H₁₀C₈H₁₀(g)+5H₂在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃)	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a. b. c. d.
④如图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀(含少量H₂)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀。请用实线补充画出t₁~t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线___。

【推荐3】某实验小组为制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并进行相关探究，设计如下实验装置：

已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K₂FeO₄的离子方程式为___________。
(4)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
(5)装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO^-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________mol

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接___，___接___,B接___，____接____。

（2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为_______。

【推荐2】氯磺酸(HSO₃Cl)沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为HCl(g)+SO₃=HSO₃Cl(l)，其中SO₃由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是___；实验过程中仪器丁的进水口为___(填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有__(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为___。
(3)装置B具有干燥气体、____等作用。
(4)当C装置中出现____现象时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe²⁺和Fe^3+，现测定其中总铁量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe²⁺形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe²⁺浓度呈线性关系，如下所示：

Fe2+浓度/mol∙L-1	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH₂OH将Fe³⁺还原为Fe²⁺；然后依次___(填写选项)。
A.加入0.5%邻菲啰啉溶液               B.加入缓冲溶液调节pH=5.0                  C.摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为_mol·L^-1(保留两位有效数字)。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO₂^-＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。
②装置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。

【推荐1】软锰矿浆(主要成分MnO₂)可吸收烟气中的SO₂，同时可制备MnCO₃，工艺流程如下：

资料：①吸收SO₂后的软锰矿浆中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10. 1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是MnSO₄，软锰矿中MnO₂所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入O₂的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)制备MnCO₃的过程中，一般控制溶液的pH范围为5－7，不宜过大或过小。原因是___________。
(5)已知：常温下，(NH₄)₂CO₃溶液的pH约为9.3，NH₄HCO₃溶液的pH约为7.8.则物质A为___________，并写出制备MnCO₃时发生反应的离子方程式___________。
(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO₂，杂质不参与反应)，则样品中MnCO₃质量分数的计算式为___________(用质量分数表示，无需化简)。

【推荐2】以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：
   
（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中       ___________________（填化学式）的含量减少。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn^2＋被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为V mL。
①Mn^2＋与(NH₄)₂S₂O₈反应的离子方程式为___________________________________________。
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn^2＋)＝_______________。
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。
②在其他条件相同时，NH₄HCO₃的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。