【推荐1】配合物在许多方面都有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与存储方面作出了杰出贡献。根据题意回答下列问题：
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①Cr基态核外电子排布式为_______；配合物中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)；继续添加氨水，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是_______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是_______(填字母序号)。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2 mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

【推荐2】银、镍及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为______。
(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为______；又知、的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点______FeO（填“＞”、“＜”、“＝”）。
(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中的配位数为______；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为______。

(4)金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为______；晶体密度为______（列出含a、b、计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。

(5)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。

①测定晶体结构最常用的仪器是______（填字母）。
A．质谱仪             B．红外光谱仪       C．核磁共振仪       D．X射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是______。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂，煅烧黄铜矿生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型为_______，请写出与SO₂互为等电子体的一种阴离子_______。
(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______。下列分子的空间构型与H₂S相同的有_______；
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.CH₄
(4)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点最高的是_______，原因是_______。
(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol)

【推荐3】单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。
(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___个B原子构成。

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B₂H₆ (分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成的重要还原剂，其中BH的立体构型为___。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼晶体的密度为ρg•cm^-3，B与P最近的距离为___cm(列出计算式即可)。

【推荐2】I.根据等电子体原理可知：
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____组。
(2)试预测N的空间构型为____。
II.氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	738	1451	7733	10540	13630

(3)M是____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____，配位数为____。
(4)基态Ti³⁺中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____；钛元素最高化合价为____。
(5)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为____，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____。

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____g•cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____个。
科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____。

【推荐3】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第二电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH₃CN) ₄]BF₄。
①该配合物中阴离子的空间构型为_____________，与其互为等电子体的分子或离子是______________（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH₃CN 中的碳原子杂化方式是______。
（3）已知Cu₂O 熔点为1235 ℃，K₂O 熔点为770℃，Cu₂O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。
（4）Cu₃N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu⁺间的距离为________nm；
②Cu₃N 晶体的密度为_____________ g·cm^-3（列出计算式，不必计算出结果）。

【推荐3】由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。