【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)，制备草酸钴晶体的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：
(1)酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入后发生反应的离子方程式为_______。
(2)加入氧化钴的目的是_______，滤渣II高温灼烧的产物主要有_______。
(3)操作①为_______(填操作名称)。
(4)已知：   ；
   ；
   。
该流程中所用溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。
(5)钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)，A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为_______。
②B→C反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知：常温常压下一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点约3.8°C，42°C以上或浓度较高时分解，易溶于水并与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。实验室用Cl₂O与H₂O反应制备HClO的装置如图。

(1)写出装置A中发生的反应的离子方程式___________。
(2)C 、F装置中分别盛装___________。
(3)实验时，D中应不断通入一定比例的Cl₂和干燥空气，其目的是___________。
(4)D与E装置之间不用橡胶导管连接的原因是___________。
(5)D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成) ，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为___________，发 生反应的化学方程式为___________。
(6)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂) ，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgC1)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为___________。

【推荐1】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。
(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl⁻，正确的操作是_____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有________。

【推荐2】优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠()一种用三异氰尿酸生产优氯净流程图如图：

已知：三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。
请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为________。
(2)在氯化过程中制得三氯异氰尿酸，写出相关化学方程式：_______。
(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，可能的原因：___。
(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的pH值在6.5~7.0，当pH值小于6.2时，产品中会含有少量______；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于______________。
(5)经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到______(填“氯化”或“中和”)步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为________。
A.热空气烘干               B.常温气流吹干                       C.无水酒精洗干
(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液平均值为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量________。(保留小数点后一位)

【推荐3】Ⅰ.新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。请回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，工业上可采用如图所示的电解装置来制取。c出口产生的物质是_______(填化学式)溶液，电解时应选用_______交换膜(填“阴离子”“阳离子”)

(2)84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的_______(填化学式)防止消毒液失效。使用时不可与酸性洁厕剂(主要成分为盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃ + HClOH₂O + NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。
Ⅱ.电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：
(4)如图1所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极的阴极保护法进行金属Fe防护的是_______(填装置序号)。

(5)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4 mol电子。

①B是铅蓄电池的_______极，电极反应式为_______。
②Ag电极的气体产物的质量为_______g，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

【推荐1】氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
②B的作用是______。
③用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为______。
(2)C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
①制备“84消毒液”的离子方程式______。
②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______(请结合方程式和文字说明)。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。
④将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因______(用离子方程式表示)。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、___________、干燥得到晶体，生成的离子方程式为___________。
(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是___________。
(5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。
(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量___________。(写出计算过程)

【推荐3】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 (1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 (2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (3)置于避光、阴凉处保存。 (4)需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^﹣、Cl^﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。

【推荐1】某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：_____。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：_____(填“>”或“<”)，理由：_____。

【推荐2】某小组同学用图1装置研究去除Cl₂的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
资料：i．向含有Fe³⁺的溶液中滴加少量KSCN，溶液会变成红色。
ⅱ．含有Fe³⁺的溶液显黄色
I．研究去除Cl₂的方法

	实验序号	注射器中试剂X	实验现象
			瓶内液面上方	3分钟时不锈钢针头
	i	2 mL NaOH溶液	无色	无明显变化
	ⅱ	2mL水	黄绿色略变浅	表面附着黄色物质

(1)实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl₂，用离子方程式解释原理：___________。
(2)取实验ⅱ中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到___________，证明针头中Fe被氧化为Fe³⁺。
Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl₂氧化为Fe³⁺；
假设2：Fe被氯水中的HCIO氧化为Fe³⁺；
假设3：Fe被氯水中的H⁺氧化为Fe²⁺，____________。
(3)补全假设3：________________________。
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为_________。
(5)小组同学进行实验iv ，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。

已知：pH相同的溶液中，c(H⁺)相同；pH越大，c(H⁺)越小。
①写出假设2中反应的离子方程式：_______________。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是__________。

【推荐3】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧
(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________
(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________
(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________
(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______
A．读数时视线与凹液面最低处保持水平
B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小