【推荐1】某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

(1)所加试剂的化学式：A______、B______、C______
(2)写出生成沉淀1的离子方程式：______；生成沉淀3的离子方程式：______。

【推荐2】我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。
   
沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。
请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。
向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。
煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。
将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

【推荐3】某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
   
(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO₂，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl₂溶液 b. Ba(OH)₂溶液            c. 氯水                 d. 石蕊溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

【推荐1】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)C物质在日常生活中可作______剂。
(2)写出反应①的化学方程式：_______，反应④的化学方程式：________。
(3)将5.6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的A气体______L，转移了_______mol电子。
(4)写出实验室制取A气体的离子方程式：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

【推荐2】自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究。
【查阅资料】氯气(C1₂)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。
【探究一】制取氯气
(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，请写出该反应的化学方程式：______。
(2)下图中仪器①的名称是______，实验室制取氯气应选择的发生装置是________（填序号）最佳收集装置是___________（填序号）。

【探究二】氯气的性质
(3)小明用下图一装置探究氯气的漂白性：

                                        图一                                                                        图二
实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
II．通入干燥的C1₂，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是___________________。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：_______________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_________。
(4)小星用上图二装置探究氯气的助燃性：
实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：____；
II.先_____________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；
III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：_____________。
实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是______________________________________。
【探究三】氯气的用途
氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。
(5)已知“84”消毒液的生产原理是：C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O，若向l00kg8%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论制得的“84”消毒液中，NaClO的质量最多是____________kg。

【推荐3】水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)新制氯水中含有的离子有______，向其中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象为_____。
(2)新制饱和氯水经光照后，其pH值会________(填“增大”或“减小”)。
(3)工业用氯气和石灰乳反应制备________，可用作棉、麻、织物的漂白，可用于游泳池水等的杀菌消毒。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品的过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ．.……
(4)步骤Ⅰ中发生的单质溶解的化学反应方程式为_________________。
(5)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程中使用的两种氧化剂，理论上按反应顺序消耗两者的物质的量之比为____________。
(6)从步骤Ⅲ中的CuSO₄溶液里获得CuSO₄·5H₂O的方法为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）

(1)仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
(2)C中发生反应的离子方程式为______。
(3)中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
(5)中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。

【推荐2】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl₃)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。
（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B． 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
(1)W的原子序数为___________。
(2)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入______(填字母)，可以看到白色沉淀生成。
A．氨水               B．稀盐酸               C．硝酸钠                 D．氯化钙溶液
(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为__________、__________。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为____________。
(4)若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为__________。

【推荐1】为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：
   
已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe₂O₃。
请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）溶液C中存在的阳离子有____________。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。

【推荐2】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用如图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_________，仪器B的名称是_____。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞_____(填“K₁”、“K₂”或“K₁和K₂”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是______。实验结束时，应先停止加热的装置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是_____，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为____。
(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl₄，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______L (保留2位小数) 。提纯该SnCl₄的方法是______(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏            b.升华          c.重结晶        d.蒸馏        e.过滤