【推荐1】Ⅰ.甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________。
（3）资料显示：SCN^－的电子式为。甲同学猜想SCN⁻可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究。
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN⁻中被氧化的元素是____。
②甲同学通过实验证明了SCN⁻中氮元素转化为，已知SCN⁻中碳元素没有被氧化，若SCN⁻与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是__mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染。写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN⁻被双氧水氧化为，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：________________________________。

【推荐3】某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

【推荐1】钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCl₂易溶于水。某同学制得的CoCl₂·6H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置_______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是_______；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______。
(3)通入氮气的作用是_______。
(4)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_____。
(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C_xH_y，已知C_xH_y标况下密度为1.34g/L且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C_xH_y)=1：4：2：3则该反应的化学方程式为_______。
(6)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中ClO₂和的含量可用连续碘量法进行测定。已知ClO₂被I^-还原为或Cl^-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定，原理为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液；调节溶液的，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时与I^-的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：

I.氨的催化氧化：
(1)A中加入的是一种黑色的固体，D中装的试剂为_______。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。E中反应的化学方程式为_______，G中溶液变蓝的原因是_______(用离子方程式表示)。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：_______，也在F中看到了红棕色气体生成。
II.测定转化为的转化率：
已知：的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置，则F选_______(填序号，下同)；G选_______。

(4)在A中加入粉末与足量浓硫酸完全反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重b g，则此时的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、、水蒸气等无机物，某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型，回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，加热F装置时必须使液体温度___________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：___________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___________→D，(各装置限用一次)
(4)当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)．
   
请回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为__________________．
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________．
(3)A中加入的试剂可能是___________，作用是___________；B中加入的试剂可能是___________，其作用是___________；E中加入的试剂可能是________，作用是_______________．
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：___________________，
D中：___________________．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？__________(填“能”或“不能”)，原因是_________________．
(5)工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为___________________．

【推荐2】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。