已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。
主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg;⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为dg。
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是____________
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将____________ (填偏高.偏低或不变)
(3)浓硫酸的作用是____________
(4)步骤⑤的目的是____________
(5)步骤⑦的目的是____________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________
主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg;⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为dg。
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将
(3)浓硫酸的作用是
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
更新时间:2020-11-11 21:41:00
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【推荐1】化合物X由三种元素组成,某研究性学习小组设计并完成如下实验:
请回答:
(1)气体1的VSEPR模型名称为___________ ;气体2的电子式为___________
(2)反应①的化学方程式为___________ 。
(3)气体1与甲醛(HCHO)在一定条件下可生成乌洛托品( ),该反应的化学方程式是___________ (乌洛托品可以用分子式表示)。
(4)足量的气体1和气体2通入饱和食盐水中发生的化学反应方程式为___________
(5)设计实验分别检验气体1和气体2___________
请回答:
(1)气体1的VSEPR模型名称为
(2)反应①的化学方程式为
(3)气体1与甲醛(HCHO)在一定条件下可生成乌洛托品( ),该反应的化学方程式是
(4)足量的气体1和气体2通入饱和食盐水中发生的化学反应方程式为
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【推荐2】二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O,并探究其性质。
查阅资料:
①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称________________________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式:________________________ 。
(3)如果撤去C装置中的冷水浴,导致产品中可能混有的杂质是________________________ 。
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤③的内容。
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;
③________________________ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)写出装置C反应的离子方程式________________________ 。
(6)实验结束后,继续通入一段时间N2的目的是________________________ 。
(7)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I-不发生反应)的纯度,过程如下:(已知:I2+2=+2I-)取样品0.6000g于锥形瓶中,加入足量KI固体和适量稀H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液,然后用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,当出现________________________ (填实验现象),达到滴定终点,共消耗该标准溶液25.00mL,经计算该试样中NaClO2·3H2O的百分含量为________________________ (结果保留3位有效数字)。
查阅资料:
①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生反应的化学方程式:
(3)如果撤去C装置中的冷水浴,导致产品中可能混有的杂质是
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤③的内容。
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【推荐3】以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高,其主要流程如下:
已知:反应2的离子方程式为。
回答下列问题:
(1)铁红的化学式为___________ 。
(2)反应1的产物为___________ (填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式:___________ 。
_________________________________________
(4)写出反应4的化学方程式:___________ 。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓缓通过足量的溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥、称量,沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式:___________ 。
②反应4所得气体中的体积分数为___________ 。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧,这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________ 。
已知:反应2的离子方程式为。
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(2)反应1的产物为
(3)请配平反应3中的离子方程式:
_________________________________________
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(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓缓通过足量的溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥、称量,沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式:
②反应4所得气体中的体积分数为
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧,这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及
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【推荐1】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________ 引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中___________ 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:__________________________________ 。
假设2方案:__________________________________ 。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为__________ (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________ (填“行”或“否”)。
(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________ 反应,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中。
____________
(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:
假设2方案:
(2)根据高中所学的知识判断,你认为
(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式
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【推荐2】某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验,请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是_____(填字母序号)。
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,如:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置(夹持装置省略,装置不可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→____________ →F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________ 。
(4)当加热装置中充分反应后,余下的固体是_________ ;本套实验装置的主要缺点是_____________ 。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱,实验方案为____________ 。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响,其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行):
①该组实验的目的是________________________ 。
②设计1号试管实验的作用是_______________________ 。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________ 。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是_____(填字母序号)。
A.只有②和④ | B.只有② | C.只有①和③ | D.②③④ |
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,如:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置(夹持装置省略,装置不可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→
(3)A装置中反应的化学方程式为
(4)当加热装置中充分反应后,余下的固体是
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱,实验方案为
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响,其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________ (填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________ ×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:__________________________________________ 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是_____________________________ (按实验先后顺序填写字母序号)。
a过滤 b烘干 c溶解 d洗涤 e称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是__________________________ 。
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是
a过滤 b烘干 c溶解 d洗涤 e称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是
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