【推荐2】(四乙酸铅，摩尔质量为)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有：


制备过程如下：
步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。

步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。
回答以下问题：
(1)步骤I采用的加热方式为_______。
(2)步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。
(3)步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象1为_______。

(4)若步骤I中加入，实验结束理论上可生成质量为_______。
(5)的纯度测定。组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是_______，实验前后，干燥管I质量增加，则样品的纯度为_______。

【推荐3】苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO₄ +KOH+3MnO₂↓+H₂O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】KMnO₄是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO₂，回答下列问题：

实验（一）制备KMnO₄。

(1)“熔融”时分批加入MnO₂粉末的目的是______，“熔融”时不需选用的仪器是______（填标号）。

A．铁坩埚       B．玻璃棒       C．泥三角       D．坩埚钳

(2)“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是______（任写一条）。

(3)“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为______%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO₂的后果是______。
(4)工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为______。

实验（二）测定产品纯度。

取wgKMnO₄溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

(5)下列叙述正确的是______（填标号）。

A．滴定终点时溶液由无色变为紫红色	B．滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
C．若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高	D．本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等

(6)该产品的纯度为______。

【推荐1】回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为：

已知：①砷碱渣主要含Na₃AsO₄、Na[Sb(OH)₆]、SiO₂即少量砷的硫化物；
②25 ℃ K_a1(H₃AsO₄)=6×10^-3、Ka[HSb(OH)₆]=2.8×10^-3、K_sp[Ca(OH)₂]=a、K_sp[Ca₅(AsO₄)₃(OH)]=b。
(1)“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是_______。
(2)“沉砷”过程发生反应：，该反应的平衡常数K可以表示为_______(用含a、b的表达式作答)。
(3)在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是_______。

(4)已知：硫代锑酸钠(Na₃SbS₄)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na₂S可以将Na[Sb(OH)₆]转化为Na₃SbS₄，该反应的离子方程式为_______。
② Na₂S须过量，原因是_______。
(5)“还原”步骤中，Ca₅(AsO₄)₃(OH)先分解为Ca₃(AsO₄)₂， Ca₃(AsO₄)₂与C反应生成CO和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为_______。
(6)砷的硫化物在自然界中主要为As₄S₆、As₄S₄等。已知As₄S₆中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As-As键和S-S键。其结构式可表示为_______。

【推荐2】某低品位褐铁型红土镍矿的主要成分是Fe₂O₃、NiO、CoO、SiO₂，氧化铁的含量高，镍钴处于氧化铁矿物晶体中。为实现铁、钴、镍等资源的综合利用和清洁生产，科研人员设计红土镍矿盐酸常压浸出工艺流程如图所示。

(1)写出“热水解操作”环节生成氧化铁的化学方程式____。对浸出液进行热水解操作，可回收利用的是____。
(2)剩余的固体物质经过水洗和液固分离后，可以得到较纯净的氧化铁，作为炼铁原料，写出炼铁高炉里生成铁的化学方程式：____。
(3)已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。进行热水解操作时，NiCl₂、CoCl₂等物质没有发生明显的水解，最终水洗得到富含镍、钴的溶液，试解释NiCl₂、CoCl₂没有发生明显的水解的原因是____。
(4)硫酸和盐酸都是常用的工业用酸，而常压盐酸浸出是一种较好的选择。选用盐酸作为常压浸出液的合理解释是____(填字母)。
A.从工业生产成本角度分析，与硫酸相比，盐酸的价格偏低
B.盐酸可以通过金属氯化物的水解实现回收再生，而硫酸则比较困难
C.酸的循环使用大幅度降低了试剂消耗，有助于降低生产成本，减少废物排放，实现清洁生产
(5)氯化钴的制备：向所得CoCl₂溶液加入氨水调至pH为8~9，静置3~5h，过滤出不溶物____(填化学式)，得到溶液；向获得的溶液中加入盐酸调节pH为3~3.5，在温度为170~190℃条件下浓缩，经浓缩至溶液比重为38~40°Be(°Be是波美度密度计浸入溶液后直接读出来的密度)，停止加热，____，得到优级纯CoCl₂晶体。
(6)向NiCl₂溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，同时通氨气充分反应。过滤，洗涤沉淀，得到NiCO₃产品。写出生成NiCO₃的离子方程式：____；不直接加入碳酸钠溶液沉淀Ni²⁺的原因是____。

【推荐3】甘氨酸亚铁[]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去)：

查阅资料：
①反应原理为：
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，与a相比，其优点是___________。
(2)装置B中盛有的试剂为___________。
(3)实验中先打开a的活塞，当观察到___________时，再加热装置C，同时打开b的旋塞，向C中滴加柠檬酸。
(4)柠檬酸的作用是①___________，②___________。
(5)反应结束后过滤，取滤液，___________，过滤、洗涤、干燥得产品。
(6)装置C中盛有和的甘氨酸溶液，最终干燥后得15.3g固体，其产率是___________。