Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___ MnO4-＋ __ H2C2O4＋___ →___ Mn2＋＋ ___ CO2↑＋____ H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______ 。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________ 。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______ 。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____ 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________ 。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______ %。
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
（2）探究影响化学反应速率的因素
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
| 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在
（4）滴定至终点时的实验现象是：
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是
更新时间：2018-12-29 11:47:50
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】碱式碳酸钴
可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含
及少量
、
)制取碱式碳酸钴的过程如下：
(1)还原时使用的装置如图所示。
溶液的作用是吸收
，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是
、
和
。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取
钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与
反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液
。滴定过程中发生的反应为
。
①滴定终点的现象是___________ ；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________ 。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取
的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量
固体，充分反应；___________ ，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：
；②
易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和
溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________ 。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成
沉淀和
时的离子方程式：___________ 。
可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下： (1)还原时使用的装置如图所示。
溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式： (2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中
的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。①滴定终点的现象是
②计算钴矿中
的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取
的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；溶液。[已知：①在浓
溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水](4)沉钴步骤中的试剂是
溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。①适宜的加料方式为
A．将
溶液加入到溶液中B．将
溶液加入到溶液中②写出沉钴时生成
沉淀和时的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________ 。
（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________ （写酸的名称）。
（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________ ，H2O2的电子式为________ 。
（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______ ；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______ g·L−1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl−）。
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：
（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为
（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为
（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②
（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________ (只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________ ，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________ 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________ ，“调节pH”的范围为________ 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________ 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________ ，反应化学方程式为________ 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】铁黄
是一种重要的化工产品。
(1)制备铁黄：向一定浓度
溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。
已知：25℃，pH=8.5时，
恰好沉淀完全
。
①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留浓度为_________ 
。
②
时段，溶液pH几乎不变；
时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________ 。
(2)
在催化剂
的表面上，分解产生
。较和
更易与烟气中的
发生反应生成
。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至
以上，大量汽化。
①
时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________ 。
②温度高于
的脱除效率降低的原因是________________ 。
(3)用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极参与反应，电解前后的质量不变。该电极的反应过程可描述为_________________ 。
是一种重要的化工产品。(1)制备铁黄：向一定浓度
溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。已知：25℃，pH=8.5时，
恰好沉淀完全。①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留
浓度为。②
时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：(2)
在催化剂的表面上，分解产生。较和更易与烟气中的发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化。①
时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是②温度高于
的脱除效率降低的原因是(3)
用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极参与反应，电解前后的质量不变。该电极的反应过程可描述为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为____ ，C2H4参与的反应方程式为____ 。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627kJ·mol-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为____ 。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____ 。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当
>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____ (用化学方程式表示)。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO
也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为____ 。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：____ ；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是____ 。
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627kJ·mol-1。①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当
>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO
也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】甲醇
属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为
。已知
的能量依次为
，则
___________ 
。将物质的量之比1：3的和
以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________ (填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________ 。
，反应为
。起始时，向某刚性容器中通入一定量的
，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。___________ (填化学式)。
②A点处体系中
的体积分数为___________ 。
③
点处，若容器的压强为
，则点处
的转化率为___________ ，此温度下该反应的平衡常数
___________ 
(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为
，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为
(其中
为活化能，
为速率常数，只与温度有关，
和C为常数)。
___________ 。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________ (填图3“b”或“c”)。
属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为
。已知的能量依次为，则。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是
，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
②A点处体系中
的体积分数为③
点处，若容器的压强为，则点处的转化率为(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为
，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。
。②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________ 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________ 。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________ 。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________ ，说明理由________________________ 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____ mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________ 。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________ 。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
（4）b和c两步操作是否可以颠倒
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇
匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________ ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______ 、________ ，操作的先后顺序为：e→____ →____ →d→f→____ →____ →____ （填下列操作的序号）。
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______ 。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______ （填下列选项的字母序号）。
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇
匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H。回答下列问题：
(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式_______ 。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O)
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 _______。(填下列选项字母)
(3)装置C中浓HNO3与SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。
①装置C中发生反应的化学方程式为_______ 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 _______ 。
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量_______ 。(填“增大”、“减少”或“无影响”)
(4)测定产品中亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。
准确称取1.400g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4标准溶液，充分振荡摇匀(过程中无气体产生，杂质不参与反应)。然后用0.2500mol•L﹣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①在上述反应中NOSOH体现了_______ 性。(填“氧化”或“还原”)
②简述滴定终点时的现象_______ 。
③产品中亚硝酰硫酸的纯度为_______ 。(精确到0.1%%)
(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 _______。(填下列选项字母)
| A．Na2SO3固体和20%硝酸 |
| B．Na2SO3固体和20%硫酸 |
| C．Na2SO3固体和20%盐酸 |
| D．Na2SO3固体和70%硫酸 |
①装置C中发生反应的化学方程式为
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量
(4)测定产品中亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。
准确称取1.400g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4标准溶液，充分振荡摇匀(过程中无气体产生，杂质不参与反应)。然后用0.2500mol•L﹣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①在上述反应中NOSOH体现了
②简述滴定终点时的现象
③产品中亚硝酰硫酸的纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某校同学设计实验利用HCOONa与SO2等物质制备Na2S2O4，回答下列问题：
(1)甲组同学采用下列实验流程在常压下制备HCOONa并测定产品中HCOO-的质量分数。
①利用草酸晶体(熔点为101℃)热分解制备CO气体(H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O)，热分解制备CO的合适装置是___________ (填标号)。反应器适宜的加热方法是___________ 。
a.
b. 
c. 
②测定产品中HCOO-质量分数的步骤如下：准确称取产品ag溶于水并加入适量NaOH，再加入V1mL、c1mol·L-1KMnO4溶液(HCOO-+2MnO
+3OH-=CO
+2MnO +2H2O)；充分反应后，加入硫酸酸化后加入稍过量的KI( MnO+4I- +8H+=Mn2+ +2I2+4H2O，2MnO
+10I- +16H+=2Mn2+ +5I2 +8H2O)，用淀粉作指示剂并用c2mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+ 2NaI) 。滴定达到终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。产品中HCOO-的质量分数为___________ (列出计算式即可)。
(2)乙组同学利用甲醇、水作溶剂，以及甲组同学制得的HCOONa等，并用下列装置(部分夹持及加热装置已略)在70~83℃制备Na2S2O4。已知：Na2S2O4不溶于甲醇。
①B中盛放的试剂是___________
②C中用甲醇作溶剂的目的是___________ ；C中生成Na2S2O4，并产生无色气体的化学方程式为___________ 。
③反应结束时，从C中获得粗产品Na2S2O4晶体需经过的操作步骤的名称是___________ 、___________ ，然后经过重结晶等得纯产品。
(1)甲组同学采用下列实验流程在常压下制备HCOONa并测定产品中HCOO-的质量分数。
①利用草酸晶体(熔点为101℃)热分解制备CO气体(H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O)，热分解制备CO的合适装置是a.
b. c. ②测定产品中HCOO-质量分数的步骤如下：准确称取产品ag溶于水并加入适量NaOH，再加入V1mL、c1mol·L-1KMnO4溶液(HCOO-+2MnO
+3OH-=CO+2MnO +2H2O)；充分反应后，加入硫酸酸化后加入稍过量的KI( MnO+4I- +8H+=Mn2+ +2I2+4H2O，2MnO+10I- +16H+=2Mn2+ +5I2 +8H2O)，用淀粉作指示剂并用c2mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+ 2NaI) 。滴定达到终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。产品中HCOO-的质量分数为(2)乙组同学利用甲醇、水作溶剂，以及甲组同学制得的HCOONa等，并用下列装置(部分夹持及加热装置已略)在70~83℃制备Na2S2O4。已知：Na2S2O4不溶于甲醇。
①B中盛放的试剂是
②C中用甲醇作溶剂的目的是
③反应结束时，从C中获得粗产品Na2S2O4晶体需经过的操作步骤的名称是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】硼氢化钠
是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析
纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
Ⅰ．的制备
先打开
，向装置中鼔入
，然后升温到
左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的
快速分散到石蜡油中，然后升温到
，关闭，打开
通入，充分反应后制得
。然后升温到
，持续搅拌下通入，打开
向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为
，沸点为
]，充分反应后，降温后离心分离得到和
的固体混合物。
(1)写出与的化学反应方程式_________ 。
(2)下列说法正确的是_________。
Ⅱ．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：
，沸点：
)受热蒸发，蒸汽沿导管_________ (填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管_________ (填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在_________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(4)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是_________ 。
Ⅲ．的纯度分析
步骤1：取
产品(杂质不参与反应)，将产品溶于
溶液后配成
溶液，取
置于碘量瓶中，加入
溶液充分反应。(反应为
)
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的
溶液，用溶液
调节
，使过量
转化为
，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液
调约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为
。(反应为)
(5)溶液为_________ ，溶液为_________ ，缓冲溶液为__________ 。(填序号)【已知：
，
，两种混合液中溶质物质的量之比均为
。】
A．稀硫酸 B．溶液
C．
和
混合液 D．
和
混合液
(6)产品中的纯度为_________ 
。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”)。
是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
|
|
| |
性质 | 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 | 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 | 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 |
的制备先打开
，向装置中鼔入，然后升温到左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，然后升温到，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。 (1)写出
与的化学反应方程式(2)下列说法正确的是_________。
A．鼓入可以防止 等被氧化 |
| B．搅拌并将分散到石蜡油中可以加快与钠的反应速率 |
| C．取时的产物加入水中，观察是否有产生，从而判断中是否含有 |
| D．快速滴入有利于提高其转化率 |
Ⅱ．
的提纯(3)
可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：，沸点：)受热蒸发，蒸汽沿导管在 (4)分离异丙胺和
并回收溶剂的方法是Ⅲ．
的纯度分析步骤1：取
产品(杂质不参与反应)，将产品溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。(反应为)步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的
溶液，用溶液调节，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液
调约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(反应为)(5)
溶液为溶液为为_，，两种混合液中溶质物质的量之比均为。】A．稀硫酸 B．
溶液C．
和混合液 D．和混合液(6)产品中
的纯度为。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下：
(1)酸浸时MnO2参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现，原因是_______ 。硫酸浓度不能过大的原因是_______ 。
(3)过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______ 。
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示：
①焙烧时所发生反应的化学方程式为_______ 。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_______ 。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol•L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2
=2I-+
)。计算可得该样品纯度为_______ 。
(1)酸浸时MnO2参与反应的离子方程式为
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现，原因是
(3)过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示：
①焙烧时所发生反应的化学方程式为
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol•L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2
=2I-+)。计算可得该样品纯度为
您最近一年使用：0次
